Гфе Бутилпер

Ди(шре/и-бутилпер-окси)бутан [c.363]

Ди(тре/и-бутилпер-окси)циклогексан [c.363]

Из всех доказательств ясно видно, что разложение ди-/ г/>е/ г-бутилпере-киси при температурах выше 100° может рассматриваться как источник получения относительно больших и контролируемых стационарных концентраций радикалов СН3. Пиролиз ди-да/)е г-бутилперекиси будет не чувствителен к любым вторичным реакциям в системе до тех пор, пока ни одна из этих реакций не приведет к образованию радикалов или атомов более активных, чем радикал СН-,. При этпх условиях система является наиболее пригодной для изучения реакций радикалов СНд. До сих пор ди- г/)е/и-бутилпере-кись использовалась для изучения реакций в растворах. Однако, если ввести в схему цепной реакции некоторые дополнительные стадии, эта система с успехом может быть применена для изучения элементарных реакций радикалов в газовой фазе . [c.323]

Катализатор, перекись дилау-рила, третичный бутилпер-бензоат, масло [c.534]

Портер и сотр. [204] сообщили о методе получения определенных ненасыщенных пероксидных радикалов. Самое главное в этом методе то, что атомы водорода в пероксидной функции (КООН) гораздо легче отрываются грег-бутоксильнымп радикалами, чем атомы водорода, присоединенные к углероду. Ди-трег-бутилпер-оксалат (ДБПО) генерирует перокспдные радикалы, способствуя протеканию двух последовательных реакций радикальной циклизации. [c.328]

Рекомендуется использовать в реакции такие полиоксиалкиле-новые соединения как полиоксиэтиленгликоли, полиокси-1,2-про-пиленгликоли, монометиловый эфир полиокси-1,2-пропиленглико-лей, диметиловый эфир полиокси-1,2-пропиленгликолей и др. Если полигликоли твердые, то вводят растворитель, нанример бензол, циклогексан и их смеси. В качестве перекисных инициаторов могут быть любые известные, предпочтителен ди-трег-бутилпер-оксид. Реакция теломеризации проводится при температуре 40— 200°. Вначале реакция идет экзотермически и приходится тщательно контролировать температуру. Сильное повышение температуры может привести к быстрому разложению инициатора. [c.116]

Ди(я реот-бутилпер-окси)-3,3,5-триметилцик-логексан [c.363]

В расплаве деструкция протекает гораздо более равномерно, однако этот процесс более энергоемок н практически исключает возможность дополнительной обработки продукта (например, экстракцией). В качестве инициаторов деструкции полипропилена в расплаве пригодны органические перекиси с температурой распада 150°С или выше, в частности грег-бутилгидропе-рекись и ди-7-/ ег-бутилпере-кись. Влияние температуры на деструкцию полимера под действием грег-бутилгндропереки-си показано на рис. 8.6. [c.200]

Однако, применяя в качестве инициатора ди-пгрепг-бутилпере-кись или азометан, можно направить процесс преимущественно по основным реакциям. [c.82]

Для получения грег-бутилгидроперекисей, как уже указывалось, может быть использовано окисление в присутствии бромистого водорода. Этот же метод окисления низших парафинов и олефииов применяется и для получения перекисей. Так, при 150—200° С в присутствии водяного пара, кислорода и бромистого водорода изобутан превращается в ди-трег-бутилпере-кись (выход 42%) наряду с последней образуются трег-бута-нол и другие продукты. Этим способом были окислены также изопентан и изобутилхлорид. В одном из патентов приведен способ получения ди-грег-бутилперекиси с высоким выходом путем обработки кислотой смеси грет-бутанола и грег-бутил-гидроперекиси, образовавшихся при неполном окислении изобутана в жидкой фазе. [c.249]

При взаимодействии гидроперекисей с третичными спиртами в присутствии серной кислоты образуются как несимметричные, так и симметричные иерекиси Перекисн образуются также при прямом взаимодействии кислот с гидроперекисями и олефинов с гидроперекисями например, трег-амнл-грег-бутилпере-кись получается из 2-метилбутена-2 и, грег-бутилгидропере-киси [c.253]

Изучение термического разложения кумил-трйт-бутилпере-киси в углеводородах при 125—160° С показывает, что наряду с кетонами и спиртами, получающимися из алкоксирадикалов, образуются в небольших количествах дикумил и метан [c.277]

Известно также, что этил-грег-бутил- и ди-трег-бутилпере-киси при 55° С очень медленно реагируют с литийалюминийгидридом при более высокой температуре (135° С) скорость реакции возрастает . Матик и Сьютон показали, что из четырех возможных, перекиси выделяют только два атома водорода из литийалюминийгидрида. Оставшиеся два атома выделяются при реакции со спиртами [c.266]

Преимущество этих пероксидов в том, что они имеют высоки температуры кипения и не выкипают в отличие от трет-бутилпер-оксида из реакционной среды при температурах выше 120° С. Гомолитическое разложение алкоксиалкил-трт-бутилпероксидов идет (5 образованием трет-бутоксильных и алкоксильных радикалов. Причем, учитывая возможность их р-распада, можно подобрать структуру пероксида так, чтобы обеспечить генерирование метильных радикалов [49, 50]. [c.178]

Реакция характеризуется небольшими константами передачи цепи (табл. 108) [33, 34]. Из таблицы видно, что наибольшими константами передачи цепи обладают вторичные спирты. Для получения цепи достаточной длины необходимо применять т/)т-бутилпер-оксид при 115—130° С [32]. Эффективным инициатором является также 77г/>ет-бутилгидропероксид [35]. Бензоилпероксид и АИБН не рекомендуются в качестве инициаторов гемолитического присоеди-дения спиртов [34, с. 228]. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология