Аргентометрия

Таблица 7.29. Способы фиксирования конечной точки титрования в аргентометрии

Существует несколько различных способов фиксирования точки эквивалентности при титровании по методу осаждения. Рассмотрим здесь только те, которые применяют в аргентометрии. [c.319]

Методы осаждения и комплексообразования. Сюда относятся титриметрические определения, основанные на осаждении того или иного иона в виде малорастворимого соединения или связывания его в малодиссоциированный комплекс. Например, аргентометрия, которая применяется для количественного определения галогенидов или серебра и основана на реакциях осаждения галогенидов серебра [c.198]

Глава X РЕАКЦИИ ОСАЖДЕНИЯ. АРГЕНТОМЕТРИЯ [c.121]

Из методов осаждения наибольшее практическое значение имеют методы, основанные на осаждении нитратом серебра (аргентометрия) и нитратом ртути (I) (меркурометрии). [c.257]

Какие существуют разновидности аргентометрии [c.128]

АРГЕНТОМЕТРИЯ — титриметрический метод количественного анализа, основслный на использовании ти-тровагтюго раствора AgNOs. А. с большой точностью определяют хлориды, бромиды, иодиды, роданиды, цианиды и другие соли и кислоты, анионы которых образуют с серебром малорастворимые осадки. [c.30]

Каков принцип действия индикаторов в аргентометрии [c.128]

Кроме описанных методов фиксирования точки эквивалентности в аргентометрии применяются методы, основанные на явлениях адсорбции они рассматриваются подробнее в 79. [c.325]

Сравнить достоинства и недостатки методов меркурометрии и аргентометрии. [c.85]

Подобные методы объединяют в особый раздел титриметрического анализа, называемый аргентометрией. [c.314]

Определение хлоридов Аргентометрия [c.317]

Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения (см. разд. 2.3, 4.2, 4.3). Эти реакции протекают на холоду с достаточной скоростью и практически необратимы. Хотя реакций осаждения очень много, осадительное титрование не получило широкого распространения. Хорошо разработанные частные методы — аргентометрия и меркуриметрия — в настоящее время не применяются, так как соли ртути ядовиты, а соли серебра дороги. В случае других стандартных растворов не разработаны надежные индикаторы для фиксирования точки эквивалентности. Поэтому в данном учебнике излагаются лишь принципы построения кривых титрования и общая характеристика аргентометрических методов. [c.192]

Аргентометрия. Кривые титрования [c.101]

Применение реакций осаждения в объемном анализе ограничено обычными требованиями, которым должны удовлетворять титриметрические реакции. Образующийся осадок должен иметь достаточно малое произведение растворимости. Это условие выполняется для ряда солей серебра и ртути. Поэтому в объемном анализе применяется осаждение малорастворимых соединений серебра (аргентометрия) и ртути (меркурометрия). [c.122]

Аргентометрия, метод окисления — восстановления [c.83]

Определение хлоридов Аргентометрия 1, 9, 30 [c.318]

Вычисление индикаторных ошибок в аргентометрии [c.109]

Как проводится стандартизация рабочих растворов а) в аргентометрии б) в меркурометрии в) в тиоцианатометрии [c.90]

Расчет кривой меркурометрического титрования аналогичен соответствующему расчету в аргентометрии. [c.261]

Реакции осаждения и комплексообразовання, как было указано ранее (см. 71), сравнительно редко используют при прямом титровании. При образовании осадков нередко наблюдаются явления адсорбции, мешающие точному установлению точки эквивалентности. Выпадаюи ий осадок затрудняет наблюдение за окраской индикатора. Наиболее часто применяется титрование солями серебра (аргентометрия). Этим методом определяют многие анионы. [c.417]

Меркуриметрия Метод окисления—восстановления Нейтрализация Аргентометрия [c.84]

Основными рабочими растворами аргентометрии являются растворы нитрата серебра, хлорида натрия и тиоцианата калия или аммония. Хранят раствор AgNOa в склянках из темного стекла, так как на свету соли серебра неустойчивы. Точную концентрацию раствора AgNOa обычно устанавливают по Na l. [c.257]

Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хлорид—, бромид- и йодиц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются цруг от друга. На кривой титрования буцет три четких скачка и три точки эквивалентности. [c.109]

Осадительное титрование щелочных и щелочноземельных металлов. Приготавливают небольшое количество насыщенного раствора (2—3 М) безводного Ь С1 в абсолютном этаноле. Разбавлением этого раствора чистым (или высушенным и перегнанным) ацетоном в мерной колбе получают примерно 0,1 М раствор титранта. Содержание С1- в воде определяют аргентометри-ческим методом. [c.352]

Опрецеление конечной точки титрования в аргентометрии. [c.104]

Этот метоц, как и метоц титрования до просветления раствора, основан на адсорбционных свойствах осацков. В аргентометрии в качестве инцикаторов применяют некоторые слабые органические кислоты, анионы которых способны вступать в реакцию с ацсорбированными на поверхности осацка ионами серебра, образуя окрашенные соепинения. [c.104]

Кривые титрования в аргентометрии обычно строят в координатах pAg—I/, где р Ag — взятый с обратным знаком логарифм концентрации ионов Ag ", V — объем титранта. В качестве титранта выступают AgNOa или KS N, может быть взят также раствор Na l. [c.257]

Первичным стандартом в аргентометрии и меркуриметрии является раствор хлорица натрия. Промышленность выпускает очшь чистые препараты этой соли. Перец взятием точной навес- [c.118]

Осаждение Осадительное титрование (седимет-рия) AgNOs Аргентометрия Анионы, осаждаемые катионом Ад+ Катионы, образующие малорастворимые соединения с С1-, Вг-, 1-, 5СМ-, 5 -. СгО -, РО4 - [c.149]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 , c.423 , c.426 , c.428 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.54 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.167 , c.170 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.322 ]

Аналитическая химия брома (1980) -- [ c.20 , c.72 , c.78 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.226 , c.242 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.34 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.140 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.235 , c.241 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.278 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.256 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.418 , c.539 , c.540 , c.551 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.428 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.297 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.278 , c.298 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.368 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.40 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.175 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.256 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.226 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.332 , c.333 , c.339 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.299 , c.300 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.421 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.74 , c.77 , c.83 , c.223 , c.231 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.360 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.350 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.410 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.278 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.229 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.226 , c.242 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.243 , c.383 , c.387 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.405 , c.409 , c.421 , c.429 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.459 , c.476 , c.477 , c.483 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология