Установление точки эквивалентности

Рабочими растворами в комплексонометрии служат растворы комплексонов. К анализируемому раствору при титровании добавляются буферный раствор для создания требуемого значения pH и индикатор. Для установления точки эквивалентности применяют специальные металлоиндикаторы. Это сложные органические вещества, образующие окрашенные комплексы с ионами определяемых металлов. Например, индикатором на ионы магния и цинка может служить эриохром черный Т. Это вещество образует в растворе анионы, которые сокращенно можно записать в виде IH . С ионом ион индикатора образует комплекс красного цвета [c.154]

Метод Мора обычно применяют для определения хлоридов и бромидов. Иодиды и тиоцианаты не определяются, так как вследствие адсорбции установление точки эквивалентности становится затруднительным и погрешность анализа существенно возрастает. [c.259]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Потенциал в точке эквивалентности оказался равным 1,05 В. Какой из редокс-индикаторов наиболее подходит для установления точки эквивалентности [c.293]

Для установления точки эквивалентности пользуются теми или другими индикаторами. Значение индикатора очень велико. В связи с этим иногда делят методы объемного анализа в зависимости от типа применяемого индикатора. Таким образом, различают 1) применение цветных индикаторов, 2) потенциометрическое титрование, 3) кондуктометрическое титрование и т. д. Подробнее об этом сказано во второй части книги. [c.25]

Электрохимические и оптические (аппаратурные) методы установления точки эквивалентности. [c.26]

Оттитрованный раствор оставляют в качестве свидетеля и титрование повторяют еще раз. Сравнение окраски титруемого раствора с окраской свидетеля облегчает при повторном титровании точное установление точки эквивалентности. Расхождение между двумя параллельными определениями не должно превышать 0,04—0,05 мл. [c.421]

МЕТОДЫ УСТАНОВЛЕНИЯ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ. [c.434]

Физико-химические методы установления точки эквивалентности в комплексонометрии. Различные физико-химические методы обычно используют для установления оптимальных условий титрования. Кроме того, с помощью физико-химических методов можно проводить определения элементов, для которых еще не найдены цветные индикаторы, а также определять несколько элементов в одном растворе без предварительного химического разделения. Потенциометрическое титрование комплексоном выполняют с помощью ионоселективных электродов или используют инертные электроды из благородных металлов (Р1, Аи), реаги- [c.244]

В предыдущих главах описано применение различных типов реакций для объемного анализа. При этом для установления точки эквивалентности берут цветные индикаторы, т. е. вещества, которые при соответствующих условиях изменяют окраску вблизи точки эквивалентности. Цветные индикаторы очень удобны и, в большинстве случаев, дают вполне удовлетворительные результаты. [c.434]

Титрование заканчивают в момент исчезновения розовой окраски индикатора. Для контроля правильности установления точки эквивалентности к оттитрованному раствору прибавляют еще 2—3 капли метилоранжевого розовая окраска не должна исчезать сразу. Быстрое исчезновение окраски свидетельствует о слишком большом избытке бромата. [c.458]

Метод находит применение для определения серебра, галогенидов и роданидов. Для установления точки эквивалентности индикатором служат железоаммонийные квасцы. Раствор, содержащий соль серебра и индикатор, титруют раствором роданида калня или аммония. Пока осаждение роданида серебра не закончилось, ионы 5СМ , содержащиеся в рабочем растворе, полностью реагируют с ионами серебра в титруемом растворе. При достижении момента эквивалентности избыточные ионы [c.125]

Сульфат марганца предотвращает окисление хлорида, фосфорная кислота образует бесцветный комплекс с Ре(П1), что приводит к более четкому установлению точки эквивалентности, серная кислота обеспечивает необходимую кислотность раствора. [c.275]

Кондуктометрический метод дает возможность в определенных пределах использовать реакции, протекающие неколичественно. Для этого необходимо, чтобы проводимость изменялась линейно хотя бы на отдельных участках кондуктометрической кривой до и после точки эквивалентности. При графическом установлении точки эквивалентности достаточно измерений, сделанных задолго до достижения этой точки. Затем продолжают прямолинейные участки кривой титрования до их пересечения и находят таким образом точку эквивалентности с достаточно высокой точностью (см. рис. 6,г). [c.77]

Изменение проводимости раствора. При кондуктометрическом титровании необходимо, прежде всего, чтобы излом кондуктометрической кривой позволял устанавливать точку эквивалентности с достаточной точностью. Чем острее угол излома, тем выше точность. Когда угол излома очень тупой, установление точки эквивалентности затруднено. [c.91]

Техника установки титров описана ранее (см. книга 2, гл. И, 36). В каждом отдельном случае применяют либо индикаторный, либо соответствующий инструментальный методы установления точки эквивалентности. [c.439]

Применяя для установления точки эквивалентности одноцветный индикатор, всегда нужно учитывать его общую концентрацию [c.72]

Важнейшей областью применения термометрической индикации является титрование в системах, для которых отсутствуют другие способы установления точки эквивалентности, или же это достигается с трудом. Значение получаемых кривых не ограничивается только аналитическими целями, по ним можно рассчитать калориметрические параметры реакций [49]. [c.89]

Очень существенное значение в объемном анализе имеет установление точки эквивалентности, т, е. того момента, когда количество прибавленного известного реактива станет эквивалентно количеству реагирующего с ним определяемого вещества. Если один из растворов окрашен, то первая капля раствора, добавлен- [c.274]

Точку эквивалентности определяют экспериментально посредством индикаторов. Индикаторы — это вещества, которые претерпевают химические превращения, сопровождающиеся внешним эффектом, при концентрациях реагента или определяемого вещества, характерных для точки эквивалентности. Существуют и физико-химические способы установления точки эквивалентности. Так, можно погрузить в титруемый раствор металлический электрод и в процессе титрования измерять его потенциал при концентрации реагента в точке эквивалентности потенциал электрода [c.116]

Изменение -начальной концентрации X и концентрации реагента Н влияет на форму кривой титрования. На рис. 7.1 пунктиром показан ход кривой в том случае, если исходные концентрации X и Н в десять раз меньше, т. е. равны 0,01 М. Видно, что высота скачка вблизи точки эквивалентности меньше, чем для более концентрированных растворов, и кривая идет уже не вертикально, а становится более пологой. Далее будет показано, что это отрицательно сказывается на правильном установлении точки эквивалентности и на точности определения. [c.118]

Показатель титрования рТ. Для установления точки эквивалентности при титровании кислот оснований или солей имеет большее значение показатель титрования индикатора. Наиболее резкое изменение цвета наблюдается, как правило, при одинаковых концентрациях обеих форм индикатора. Поэтому показатель титрования во многих случаях равен или близок к р/( индикатора [c.152]

Общие требования к выбору индикаторов были рассмотрены в 1 данной главы. Для точного установления точки эквивалентности в кислотно-основных мето- [c.154]

При титровании перманганатом редко применяют специальные индикаторы, так как окраска перманганата обычно достаточна для установления точки эквивалентности. Однако необходимо иметь в виду, что введенный избыток перманганата обычно разлагается по реакции (20.5) и окраска постепенно исчезает. [c.400]

При титровании выделяется бурый осадок МпОг, который затрудняет наблюдение розовой окраски избытка перманганата в точке эквивалентности, кроме того, осадок склонен переходить в коллоидное состояние. Поэтому раствор перед титрованием нагревают (для коагуляции осадка) и сильно разбавляют горячей водой (чтобы облегчить установление точки эквивалентности). [c.409]

Другая особенность иодометрии заключается в высокой точности установления точки эквивалентности, что связано с наличием чувствительного специфического индикатора. В качестве индикатора приме- [c.413]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

В первой группе методов, как было сказано, главное внимание уделяется возможно более голному переведению определяемого компонента в продукт реакции при этом посторонние вещества, реагирующие с данным реактивом, не мешают, если только они не дают аналогичных по физическим свойствам продуктов реакцип. В методах объемного анализа главное внимание уделяется всзможио более точному установлению точки эквивалентности , т. е. момента, когда количество прибавленного реактива как раз эквивалентно количеству определяемого компонента . Присутствие посторонних веществ, взаимодействующих с применяемым реактк -вом, разумеется, недопустимо при этом, независимо от того, каковы физические свойства получающихся продуктов реакции. [c.25]

Выше показано, что присутствие посторонних веш,еств, взаимодействующих с применяемым реактивом, ограничивает применение объемного анализа. Кроме того, с.педует иметь в виду, что в первой группе методов можно пользоваться только такилп хгмнческими реакциями, при которых образуется продукт с какими-либо особенными физическими свойствами. Так, продукт реакции должен выпадать в виде осадка, чтобы его можно было отфильтровать или иным способом отделить от раствора в других случаях продукт реакции должен быть окрашен, чтобы его количество можно было определить по окраске раствора. При объемном анализе такие условия вовсе не требуются наоборот, особенные физические свойства продукта реакций часто мешают установлению точки эквивалентности. Это важное обстоятельство обусловливает известное распределение различных типов реакций при их применении в количественном анализе. Реакции осаждения применяются главным образом в весовом анализе и при разделении элементов. Реакции образования окрашенных соединений (чаще всего — комплексного характера) применяются для колориметрических определений. Кислотно-основные [c.25]

При титровании кислотами и основаниями пользуются различными методами установления точки эквивалентности (см. 70). Наиболее широко применяются для этой цели различные органические веш,ества, имеющие характер кислот, которые изменяют свою окраску в зависимости от величины pH раствора. Некоторые цветные индикаторы являются амфоли-тами, т. е. обладают и кислотными и основными свойствами известны также индикаторы с основными свойствами. Свойства кислотных индикаторов характеризуются следующим равновесием [c.306]

Реакции осаждения и комплексообразовання, как было указано ранее (см. 71), сравнительно редко используют при прямом титровании. При образовании осадков нередко наблюдаются явления адсорбции, мешающие точному установлению точки эквивалентности. Выпадаюи ий осадок затрудняет наблюдение за окраской индикатора. Наиболее часто применяется титрование солями серебра (аргентометрия). Этим методом определяют многие анионы. [c.417]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

В этом варианте метода точку эквивалентности можно определить с помощью обычных индикаторов. Вместо индикаторов, которые могут разлагаться при электролизе, лучше использовать электрические методы индикации — потенциомет- рию или амперометрию. Эти методы дают возможность использовать хронометр, который автоматически включается (с помощью электроуправляемого реле) одновременно с началом пропускания тока при электролизе. Силу тока и время необходимо определять очеяь точно. Точность анализа существенно зависит от правильности установления точки эквивалентности. [c.274]

В аргенометрии применяют различные способы установления точки эквивалентности как с помощью индикаторов, так и без них. [c.258]

Титрование, в котором для контроля за ходом процесса и установления точки эквивалентности используют измерения электропроводности раствора, называют кондуктометрическим титрованием. Если между электролитами протекает химическая реакция, на кривой кондуктометрического титрования обычно появляется излом, указывающий на завершение реакции. Пусть к раствору сильной кислоты (НС1) добавляют сильное основание (NaOH) [c.196]

Если титровать с индикатором с помощью прибора, регистрирующего пзменение окраски, можно достичь точности определения pH до 0,05 pH, т. е. точность индикаторного титрования приближается к точности потенциометрического титрования. Но обычно точность потенциометрического установления точки эквивалентности по крайней мере в 10 раз выше точности визуального индикаторного определения. Это всегда нужно иметь в виду при выборе метода оценки конца титрования. Так как потенциометрическое титрование сложнее индикаторного, нет смысла переходить к потенциометрическому титрованию, если условия титрования таковы, что обеспечивают значительное изменение концентрации ионов в точке эквивалентности. [c.444]

Для установления точки эквивалентности строят график в координатах оптическая плотность — объем добавленного титранта (лы). Пересечение прямолинейных ветвей графика дает положение точки эквивалентности. Положение первого перегиба на кривой титрования определяется содержанием п-нитробензойнои кислоты, второго — 4-нитро-2-аминобензойной кислоты. [c.460]

К одноцветным индикаторам следует отнести также большинство индикаторных систем, предложенных для установления точки эквивалентности при титровании по методу осаждения. Так, при титровании галогенидов (СГ, Вг по методу Мора) раствором AgNOз индикатором СГО4 конечную точку титрования фиксируют при помощи второго процесса осаждения, а именно по образованию красно-коричневого осадка [c.72]

Титриметрические методы подразделяются на две большие группы. В первую группу входят методы, основанные на ионных реакциях нейтрализация, осаждение и комплексообразование. Во вторую группу входят окислительно-восстановительные методы, основанные на реакциях окисления — восстановления, которые связаны с переходом электронов от одной частицы к другой. Применяемые реакции должны удовлетворять ряду требований. Реакция должна проходить количественно по определенному уравнению без побочных реакций. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, поэтому необходимо создавать оптимальные условия, обеспеч1шающие быстрое течение реакции концентрацию реагирующих веществ и среду, в которой протекает реакция, температуру и в ряде случаев катализатор. Установление точки эквивалентности должно производиться достаточно надежно. Во многих случаях для этого применяют специальный индикатор. [c.325]

В титриметрических методах анализа необходимо выполнение следующих требований 1) взаимодействие между X и Н должно проходить стехиометриче-ски, в точном соответствии с уравнением реакции 2) реакция должна протекать быстро 3) реагент не должен вступать в реакцию с посторонними веществами, находящимися в растворе 4) необходимо располагать способом установления точки эквивалентности, т. е. такого момента титровйния, когда реагент прибавлен в эквивалентном количестве. [c.20]

Существуют различные методы установления точки эквивалентности. Их можно разделить на дне группы первая группа — индикаторные методы, вторая группа — физико-химические методы. Ко второй группе относят потенциометрический метод (наиболее распространенный), основанный на измерении в процессе титрования потенциала погруженного в титруемый раствор металлического электрода алшерометриче-ский метод, в котором измеряют силу тока, прохо-дяшего через раствор метод радиоактивных индикаторов, в котором измеряемым свойством является интенсивность радиоактивного излучения одного из участников реакции и др. [c.138]

В аналитической практике хемилюминесцентные реакции используют 1) для установления точки эквивалентности при титровании мутных или окрашенных растворов (применение хемилюминесцентных индикаторов в методах нейтрализации, окисления — восстановления, комплексообразования) 2) для определения основных компонентов хемилюминисцентных реакций (хемилюминесцентного реактива, окислителя или восстановителя), 3) для определения микроколичеств ионов металлов, которые являются катализаторами или ингибиторами хемилюминесцентных реакций 4) для определения органических веществ, которые являются ингибиторами хемилюминесцентных реакций, по их окислению. [c.364]

Установление точки эквивалентности по первому способу характерно для метода перманганатометрии. Раствор перманганата калия окрашен в фиолетовокрасный цвет, поэтому после завершения титрования лишняя капля КМПО4 окрашивает оттитрованный раствор в хорошо заметный розовый цвет. Метод неприменим при титровании окрашенных растворов, а также при титровании окислителями или восстановителями, растворы которых бесцветны или окрашены слабо. [c.390]

При иодометрических определениях обычнополь-зуются 0,025 М растворами иода. Это обусловлено тем, что, как уже было сказано, точность установления точки эквивалентности посредством крахмала достаточно высока с другой стороны, иод является дорогим препаратом, и поэтому нецелесообразно применять растворы более высокой концентрации. [c.416]