Титрование меркурометрическое

Меркурометрический метод применяют для определения хлоридов и бромидов. Титрование может проводиться в разбавленных (0,01 М) растворах. При таких же низких концентрациях титруются и иодиды. [c.261]

Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,2648 г растворили в колбе вместимостью 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали меркурометрически в присутствии FeS N + как индикатора. Рассчитать массовые доли (%) КС1 и Na l в смеси, если на титрование аликвоты израсходовано 16,68 мл 0,05022 н. Hg2(N03)2 (/экв /з) на титрование индикатора в холостой пробе пошло 0,43 мл Hga(N0g)2. [c.113]

В меркурометрическом методе титрования в качестве индикаторов применяют [c.253]

Меркурометрическое титрование основывается на двух типах реакций. [c.163]

II.2. Меркурометрическое титрование (меркурометрия). [c.44]

Определение меркурометрическим методом можно проводить в кислых растворах методом прямого титрования. [c.253]

Меркурометрическое титрование железа (III) применяют для определения железа в рудах [6], горных породах [27], силикатах [26], золе углей [7], шлаках [7, 28], фармацевтических препаратах [29] и кормовых смесях [30]. [c.206]

Расчет кривой меркурометрического титрования аналогичен соответствующему расчету в аргентометрии. [c.261]

Сущность работы. Меркурометрическое определение галогенидов состоит в титровании раствора галоген ида стандартным раствором нитрата ртути(I) [c.89]

В этом методе титриметрического анализа используются реакции, сопровождающиеся выделением труднорастворимых соединений галогенидов серебра (аргентометрическое титрование) и ртути(I) (меркурометрическое титрование), реже труднорастворимых роданидов (роданометрическое титрование). Фиксация точки эквивалентности проводится с использованием адсорбционных свойств выделяющегося осадка (адсорбционные индикаторы), склонности его к образованию коллоидных систем (наблюдение изоэлектрической точки) или с помощью индикаторов, химически взаимодействующих с избытком титранта (хромат калия — в аргентометрии железоаммониевые квасцы — в роданометрии). [c.33]

Для амперометрического титрования бромидов также применяют растворы нитратов Hg(I) [292] и Hg(II) [198, 540]. В последнем случае титрование ведут с вращающимся Р1-электродом в водноспиртовом растворе (80% этанола). Однако применение смешанного растворителя не обеспечивает здесь каких-либо преимуществ по сравнению с титрованием в водных растворах. В меркурометрическом титровании с платиновым вращающимся микроэлектродом измеряют анодный ток реактива при +1,3 в. Этим методом ионы Вг и других галогенидов определяются в широком интервале соотношения концентраций с ошибкой не более 2%. [c.135]

Наиболее простым и быстрым методом является меркурометрическое определение избытка хлор-иона — титрование раствором Hg2(NOз)2 [26] (индикатор — дифенилкарбазон — методика № 29). [c.81]

Меркурометрический метод прямого титрования железа (III) был подробно изучен В. М. Тараян в обычном объемном варианте, причем титрование рекомендовалось проводить в присутствии роданида калия в нитратных растворах. Надо полагать, что этот же метод может быть осуществлен и в амперометрическом варианте. При правильном выборе потенциала индикаторного электрода (см. гл. III) удастся, возможно, избежать ошибки, с которой встретились авторы амперометрического варианта метода . [c.200]

Меркурометрический метод объемного анализа основан на применении титрованных растворов солей закисной ртути (меркуро-ионов). [c.252]

Наряду с большой потребностью в быстром и точном методе определения серы, значительно увеличилась потребность в таком же методе и для определения галоидов (С1, Е г) и одновременного определения серы и галоида. Для определения галоидов мы совместно с Н. П. Волынским успешно применили метод двойного сожжения для разрушения органической молекулы с последующим меркурометрическим титрованием иона галоида в присутствии дифенилкарбазона в качестве индикатора [4]. [c.38]

Меркурометрическое определение хлора. В качестве индикатора используют дифенилкарбазон. Определение выполняют следующим образом. Раствор определяемого хлорида подкисляют азотной кислотой с таким расчетом, чтобы ее концентрация в титруемом растворе получилась 4—5-нормальной. Первое титрование выполняют грубо, приливая рабочий раствор нитрата ртути по 1 мл, энергично встряхивая титруемый раствор, чтобы осадок Hgj ij не оседал на дно. Раствор очень постепенно приобретает голубую окраску, а после достижения точки эквивалентности сразу становится сине-фиолетовым. Чтобы голубоватая окраска раствора не мешала точному установлению точки эквивалентности, а также для того, чтобы предупредить несколько повышенный расход нитрата ртути, при последующих титрованиях индикатор прибавляют только тогда, когда до о.чончания титрования сстается прилить 1—2 мл рабочего раствора. [c.338]

Меркурометрическое титрование основано на образовании малорастворимых соединений, главным образом, галогенидов, рту-ти(1). Титрантом служит Hg2(N03)2, определяемые ионы — галогениды. Фиксация точки эквивалентности производится преимущественно с помощью адсорбционных индикаторов. [c.35]

Каков механизм действия железороданидного индикатора при меркурометрическом титровании галогенидов [c.85]

При меркурометрическом титровании галогенидов в ирисутст-вии роданида железа (III), красное окрашивание исчезает при разрушении комплексных ионов [Fe(S N)n] которое происходит при добавлении достаточного количества титранта, и погрешность титрования будет увеличиваться с увеличением количества индикатора (см. II.2.) [c.23]

Иод. Меркурометрическое определение 1 проводят в кислой среде в присутствии избыточного количества S N -hohob. Конечную точку титрования находят по исчезновению синей окраски в присутствии крахмала, или по появлению мути Hgjlj от первой избыточной капли титранта, или потенциометрически [3]. [c.207]

Меркурометрическое титрование, так же как и аргентометрическое, сопровождается образованием осадка. Поэтому для индикации КТТ в этом методе определения бромид-и хлорид-ионов используют главным образом адсорбционные индикаторы натрийалиэаринсульфонат [386], бромкреэоловый пурпурный, бромкреэоловый зеленый, хлорфеноловый красный и бромфеноловый синий [607], титановый желтый [68], дифенилкарбазон и его смесь с дифенилкарбазидом [57]. [c.81]

Меркурометрическое определение. При потенциометрическом определении хлорид-ионов в качестве титранта применяют также соли ртути(1). Титрование чаще всего проводят с индикаторным электродом из металлической ртути и каломельным электродом сравнения [383—385]. В работе [383] описан некомпенсационный метод потенциометрического определения хлорид-ионов, в котором индикаторным электродом служит амальгамированная серебряная проволока. Окончание осаждения хлорид-ионов ионами ртути(1) наступает всегда при потенциале +330 мв. К индикаторному электроду для упрощения титрования подбирался стандартный электрод с потенциалом + 330 мв, который представляет собой спираль из серебряной проволоки, погруженную в пасту из чистого хромата серебра. Паста готовится растиранием Aga rO с агаровым гелем, приготовленным на 10—12%-ном растворе KNOg. Потенциал такого электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду составляет +327 мв, с ним можно титровать х.торид-ионы по гальванометру до 0-потенциала. Титрование возможно в широком диапазоне концентраций. [c.97]

В меркурометрическом анали. зе макроколичеств бромид-ионов КТТ определяют более четко, если титрование вести по смеси дифенилкарбазона с дифенилкарбазидом, поддерживая осадок Нд2Вг2 в коллоидном состоянии с помощью добавок декстрина. На 100 анализируемого раствора, содержащего 0,1 г галоге-пида, рекомендуется вводить 2 мл смеси 1%-ных растворов ди-фенилкарбазида и дифенилкарбазона в этаноле при соотношении 1 2 и 5 мл] 2%-нот о раствора декстрина. Относительное стандартное отклонение при доверительной вероятности 0,95 и и = 6 составляет для МаВг 0,55%, для СаВга 0,09% [777]. [c.82]

Меркурометрический анализ бромид- и хлорид-ионов в широком интервале концентраций (0,005—0,5 Л ) осуществляется с индикацией КТТ но изменению окраски вариаминового синего [513], обратимо окисляющегося небольшим избытком Hg(I) нри pH 2—6 в продукт фиолетового цвета. Титрование рекомендуется вести при 50° С, вводя на каждые 10 мл, анализируемого раствора по 0,5 мл 0,1%-ного раствора вариаминового синего и по 1 г твердого NH4N0з, ускоряющего окисление индикатора. [c.83]

Содержание бора определяли объемным титрованием с маннитом или колориметрически с кармином, концентрацию хлора — объемным меркурометрическим методом с нитро-пруссидом натрия. Ионы кальция и магния — трилонометрически, pH — со стеклянным электродом. [c.314]

Меркурометрический метод по сравнению с аргентометриче-ским дает возможность проводить прямое определение галоидов в кислых растворах не требует расходования дорогостоящего препарата вблизи точки эквивалентности наблюдается более резкий скачок титрован] я. [c.47]

При сравнении ряда методов в 1964 г. был сделан вывод, что для малых количеств фтор-иона наилучшим является титрование раствором ТЬ(МОз)4- Для обнаружения 5—60 мг фтор-иона наилучшим является комплексометрическое определение избытка соли кальция после осаждения СаРг (см. комплексо-метрию). Удовлетворительные результаты дает осаждение в виде РЬС1Р с меркурометрическим определением избытка хлор-иона и титрование раствором соли алюминия, особенно в присутствии эриохромцианина Н. [c.62]

Описано нрименение ионселективного мембранного электрода на основе смеси поливинилхлорида и тристирилфосфата для потенциометрического титрования хлорид-ионов раствором соли ртути(1) [755]. Ошибка меркурометрического метода определения хлорнд-ионов в потенциометрическом варианте составляет 0,1 — 0,2% при содержании хлоридов в объекте более 10% [384]. [c.97]

Поскольку ион Hg дает явно выраженный диффузионный ток,, возможно меркурометрическое титрование хлорид-ионов с амперометрической индикацией конечной точки [274]. Титрование аеотно- [c.113]

Определение галогенов в полученном плаве проводилось меркурометрически, потому что этот метод дает возможность определения как малых, так и больших количеств галогенов [7]. Некоторые авторы [8], однако, считают, что меркурометри-ческое титрование галогенов имеет недостатки, основным из которых является нечеткий переход окраски в конечной точке титрования. Известно, что меркурометрическому определению мешают окислы азота, присутствие которых сказывается на четкости перехода окраски индикатора — конец титровани5] становится трудноуловимым. Помимо окислов азота большое влияние на титрование оказывает присутствие в растворе окислителей. Полное удаление веществ, мешающих титрованию, было достигнуто добавлением к испытуемому щелочному раствору перекиси водорода и после подкисления — мочевины. П]ри соблюдении всех необходимых условий (отсутствие окислов азота, окислителей и обеспечение определенной кислотности титруемого раствора) меркурометрическое титрование дает хорошо воспроизводимые результаты с четким переходом окраски в точке эквивалентности. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология