Титрование осадительное

Таблица Д.20. Реакция осадительного и комплексометрического титрования и определяемые редокс-пары

Осадительное титрование. Большое число реакций осаждения нельзя использовать в классическом титриметрическом анализе, что связано с отсутствием подходящих индикаторов для надежного определения конечной точки титрования. В этом случае наряду с другими электрохимическими методами индикации хорошие результаты дает применение кондуктометрии. [c.326]

Рис. Д.69. Типичная диаграмма осадительного титрования ионов Х ионами

При сравнении уравнения (300) с уравнением (273) с учетом /Сахтакая концентрация Сд+, как будто бы один АУ выпадает из раствора исходной концентрации Сох-1- -1-Соу. [c.214]

Построение кривых осадительного титрования. Из рис. Д.68 можно вывести два приближенных соотношения до точки эквивалентности концентрация сд+ добавляемого иона, а после точки эквивалентности концентрация Сх- титруемого иона пренебрежимо малы. Таким образом, [c.211]

Осадительное титрование смеси компонентов. Дифференцированное определение смеси нескольких ионов одним и тем же титрантом возможно, если растворимости последовательно образующихся осадков достаточно различаются между собой. Допустим, что происходит осаждение бинарных электролитов, образованных однозарядными нонами А, А , Ащ, произведения растворимости которых равны [c.75]

В аналитической химии образование коллоидных растворов обычно нежелательное явление, так как они затрудняют разделение вследствие высокой адсорбционной способности, и, кроме того, их практически нельзя отфильтровать. Однако в некоторых случаях специально вызывают коллоидообразование, например в осадительном титровании с применением адсорбционных индикаторов, в нефелометрии и др. [c.202]

РАБОТА 21. ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ [c.127]

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ ПО ОСАДИТЕЛЬНОМУ И КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОМУ ТИТРОВАНИЮ [c.118]

Мы не будем рассматривать здесь различные типы измери тельных ячеек и приборов, выпускаемых промышленностью, и технику работы на них — для этого существуют специальные руководства. Типы кривых осциллометрического титрования в основном сходны с кондуктометрическими. Но в осциллометрии ветви кривых линейны только в том случае, если измерения проводят в области перегиба характеристических кривых и не происходит слишком сильных изменений электропроводности. В противном случае на кривых в большей или меньшей степени возникают плавные изгибы. При проведении измерений в выбранной оптимальной рабочей области получают такую же, а иногда даже большую точность измерений, чем в кондуктометрии. Поэтому области применения осциллометрии и кондуктометрии совпадают, иногда осциллометрия даже более предпочтительна. Это происходит в тех случаях, когда важны такие преимущества осциллометрии, как возможность безэлектродных измерений и увеличение чувствительности с уменьшением диэлектрической проницаемости. Осциллометрик используют для индикации кислотно-основного, осадительного и комплексометрического титрования различных типов, а также при титровании агрессивных растворов и в неводных средах. Она пригодна и для решения различных кинетических проблем при исследовании процессов кристаллизации, растворения (на- пример, гидраргиллита в алюминатном щелоке), омыления, этерификации, полимеризации, самоокисления и т. д. Метод ос-Циллометрии находит применение в фазовом анализе, например при изучении процесса плавления, затвердевания, фазового обмена, расслоения, для построения диаграмм состояния и т.д. Особенно важным является использование осциллометрии для Контроля и регулирования процессов производства. Этот метод пригоден для неразрушающего анализа ряда продуктов или содержимого ампул. [c.336]

Симметричные кривые осадительного титрования. Чтобы проследить за изменением концентрации ионов в процессе оса- [c.208]

Работа 21. Осадительное титрование........ [c.204]

Адсорбция больших деформируемых ионов наблюдается при использовании адсорбционных индикаторов в осадительном титровании (разд. 38.3.4.7). [c.204]

В случае асимметричного осадительного титрования потенциометрическая индикация точки эквивалентности приводит к ошибкам, так как в данном случае точку эквивалентности нельзя находить по перегибу на кривой титрования. Подобную ошибку можно устранить расчетным путем. Например, при титровании ионов Х ионами А+, когда образуется малорастворимое соединение АгХ, рассчитывают ионную концентрацию Са+ в точке перегиба как с а+ а в точке эквивалентности — [c.213]

Конечную точку осадительного титрования можно определить с помощью адсорбционных индикаторов, предложенных Фаянсом. Их действие основано на том, что малорастворимое соединение АХ, выпадающее из водного раствора, в первую очередь адсорбирует ионы, одноименные с осадком и находящиеся в избытке. Например, при титровании раствора иодида натрия раствором нитрата серебра до точки эквивалентности в растворе находятся в избытке иодид-ионы, которые и адсорбируются в первую ачередь поверхностью осадка осадок при этом приобретает от- [c.220]

На основании уравнения (279) можно сформулировать условия для получения высокой точности при осадительном титровании ( 0-—>-1) малое значение произведения растворимости осадка и высокая исходная концентрация раствора пробы. [c.210]

Ошибка при раздельном осадительном титровании компонентов смеси. Как видно из рис. Д.70, первая точка эквивалентности при титровании не наблюдается. Ее можно определить приблизительно как точку пересечения восходящей и параллельной оси абсцисс ветвей кривой при их экстраполяции. Поскольку первая конечная точка титрования не идентична первой точке эквивалентности, при определении иона, который первым образует осадок, возникает ошибка титрования. Для ее расчета используют уравнение (313), где сд+— концентрация ионов А+ в момент осаждения первого осадка АУ. Если [c.216]

Можно считать, что в данном случае имеет место раздельное осадительное титрование хлорида и хромата ионами серебра. При введении величины произведения растворимости в уравнение (322) получим [c.218]

J.6. Ошибки при осадительном титровании [c.215]

При определении некоторых анионов для создания редокс-пары можно ввести в анализируемый, раствор окисленную форму аниона. Например, осадительное титрование 1 можно осуществить с платиновым электродом, добавив к раствору небольшое количество Ь. [c.313]

Из уравнения (313) можно сделать вывод о том, что относительная ошибка осадительного титрования тем меньше, чем больше концентрация титруемого вещества и титранта и чем ближе к конечной точке титрования находится точка эквивалентности, т. е. чем точнее концентрация сд+ в конечной точке титрования совпадает с концентрацией в точке эквивалентности. Если эти концентрации полностью совпадают, то ошибка [c.216]

Осадительное и комплексометрическое титрование [c.313]

В табл. Д.20 приведены некоторые реакции осадительного 1и комплексометрического титрования, редокс-пары и индикаторные электроды . [c.313]

При осадительном титровании катион или анион анализируемого раствора образует осадок с анионом (или соответственно катионом) титранта. Это означает, что катион титранта замещает катион анализируемого раствора или происходит соответствующее замещение аниона. Поэтому до точки эквивалентности получают восходящую или нисходящую прямую в зависимости от электропроводности осаждаемого или добавляемого иона. После точки эквивалентности происходит резкий подъем прямой, поскольку как анионы, так и катионы добавляемого титранта остаются в растворе без изменения, что вызывает увеличение электропроводности. [c.326]

Существует несколько разновидностей титриметрического анализа кислотно-осНовное титрование, осадительное титрование, ком-плексонометрическое титрование и окислительно-восстановительное титрование. [c.508]

Рассчитайте и постройте кривую потенциометрического осадительного титрования 0,1 М раствора ЫазРОд 0,1 М раствором РЬ(ЫОз)г. Чему равна относительная ошибка титрования [c.222]

Трудности при проведении осадительного титрования заключаются в том, что осадки иногда имеют не однозначный состав или происходит искажение истинной электропроводности вследствие адсорбции осадками посторонних ионов из раствора. При большом разбавлении эти явления не оказывают [c.326]

Расчетный графический метод Грана (второй метод Грана, 1952 г.) основан на линеаризации кривых титрования. Кривая трасформиру-ется в две линейные ветви, точка пересечения которых в идеальном случае совпадает с т.э. Р ас-смотрим использование метода на примере осадительного титрования без учета влияния ионной силы [c.157]

Асимметричные кривые осадительного титрования. Осадительное титрование называют асимметричным в том случае, если осадок, образующийся при титровании, имеет состав АтХ , где т-фп (например, оксалат серебра Ag2 204 или хлорид ртути (1) Hg2 l2). Соответствующие кривые титрования несимметричны и точка их перегиба не совпадает с точкой эквивалентности. [c.213]

Из рассмотрения рис. Д.69, б можно сделать общий вывод если при осадительном титровании образуется осадок состава АХ, например Ag l, BaS04, LaP04, то ход титрования всегда описывается такой кривой, для которой характерно совпадение точек эквивалентности и перегиба и симметричность. Именно поэтому эти кривые осадительного титрования называют симметричными. Скачок рн или соответственно рА при т=1 тем больше и титрование тем точнее, чем больше начальная концентрация титранта и чем меньше произведение растворимости. [c.213]

Т урбидиметрическое титрование Осадительная хрома- тография Дробное осаждение [c.337]

На титрование осадительной смеси Ba b + Mg l2 затрачено 7,5 мл того же раствора, а на титрование суммы a + + Mg2+ пошло 7,2 мл этого раствора. По этим данным получаем [c.245]

Индикаторная ошибка титрования вычисляется аналогично ошибке в осадительном титровании. Для атого нужно знать концентрацию взятого для титрования [Ме], [Ме] в точке эквивалентности, которая вычисляется на основании константы устой чивости комплекса с ЭДТА при данном pH и [Ме] в момент, когца инцикатор меняет окраску. Эта величина вычисляется с использованием константы устойчивости комплекса металла с инцикатором. [c.117]

Реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений и соответствующие требованиям, указанным в разд. 38.2.3.1, можно применять для осадительного титрования. В ходе осадительного титрования, так же как в случае ацидиметрии, в точке эквивалентности происходит резкое изменение величины рМ (рМ=—Ig M" ), для индикации которого применяют обычно электрометрические или визуальные методы. [c.208]

Осадительное и комплексиметрическое титрование. Индикаторные электроды в методах осаждения и комплексообразования являются более или менее избирательными. В этих методах применяются электроды, известные в электрохимии как электроды I, И и П1 родов, а также соответствующие ионоселективные электроды. [c.109]

Если написать реакцию соецинения ионов (она лежит в основе кислотно-основного, осадительного, комплексиметрического титрования) в общем вице [c.49]

Предположим, что при титровании потенциалопределяющее вещество удаляется из раствора в результате реакции с тит-рантом при этом могут происходить окислительно-восстановительная реакция (редокс-титрование), реакция осаждения (осадительное титрование), нейтрализация (кислотно-основное тит- [c.323]

Оценку результатов титрования проводят, строя зависимость потенциала измерительной ячейки от расхода титранта. Получают характерную 5-образную кривую. Точка ее перегиба (наибольший подъем кривой) обычно является точкой эквивалентности при титровании (рис. Д.129). Небольшие отклонения наблюдаются, например, на асимметричной кривой осадительного титрования. Более точно точку эквивалентности можно определить при построении первой производной АЕ/АУ. Тогда на кривой вместо точки перегиба наблюдается максимум (рис. Д.129). Современные приборы с саморегистра-цией могут автоматически записывать эту кривую. Если работают на простых установках для титрования, титрант добавляют небольшими равными порциями. И в этом случае построение зависимости изменения потенциала от расхода титранта дает дифференциальную кривую, максимум которой соответствует точке эквивалентности. [c.311]

При определении анионов можно также использовать электроды второго и третьего рода. К электродам второго рода от-лоситс , например, описанный выше каломельный электрод. (Как было указано, его можно применять для измерения концентрации ионов С1 в растворе, а следовательно, и в качестве индикаторного в осадительном титровании для реакций, про-текаюших с участием этих ионов. [c.313]

Ошибки титрования при асимметричном осадительном тит-ронании с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. Такое титрование всегда сопровождается ошибкой титрования (см. разд. 38.3.4.4). Если титруют ионы Х" ионами А"+ и образуется соединение АтХ тфп), то ошибку титрования рассчитывают как [c.220]

Точка эквивалентности определяется пересечением двух ярямьгх. Если реакции ионов протекают неколичественно, изменение электропроводности при титровании происходит нелиней-iHO. Поэтому вблизи точки эквивалентности всегда наблюдается Абольшкй или меньший плавный изгиб кривой (см.рис. Д.134, а), который тем сильнее, чем больше растворимость образующегося осадка в осадительном титровании или чем меньше кон-1станта устойчивости комплекса в комплексометрическом тит- ровании. Если искажения кривых титрования не слишком ве- лики, при оценке ими можно пренебречь. Для этого необхо- димо, чтобы несколько точек (обычно достаточно пяти) рас- [c.323]

В некоторых случаях осадительного титрования состав осадка лишь через некоторое время становится постоянным. Это проявляется в том, что электропроводность после добавления титранта медленно изменяется и только через некоторое время становится постоянной. В качестве примера можно привести осаждение BaS04. При повышенной температуре конечное значение электропроводности часто устанавливается значительно быстрее, поэтому в таких случаях титрование проводят ири постоянной повышенной температуре. Например, ячейку для измерения электропроводности можно обогревать циркулирующими парами постоянно кипящей жидкости. Этот метод применяют для осадительного титрования ионов S04 pa TBopoM ацетата бария (почему не Ba l ). [c.327]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.227 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.233 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.96 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.281 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.341 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.256 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология