Меркуриметрия

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Каков механизм действия индикаторов метода меркуриметрии а) нитропруссида натрия б) дифенилкарбазона [c.86]

Так, для титриметрического определения хлоридов и бромидов наряду с осаждением их в виде Ag l и AgBr применяется также меркуриметрия, т. е. метод, использующий реакции [c.315]

Основной реакцией в меркуриметрии является реакция взаимодействия [c.232]

Какие индикаторы применяют в меркуриметрии и меркурометрии [c.341]

Титрование азотнокислой окисной ртутью (меркуриметрия) широко применяется для определения ионов хлора в природной и технической воде. По сравнению с аналогичным методом, основанным на образовании нерастворимых солей серебра, при титровании азотнокислой окисной ртутью не требуется затраты ценных препаратов серебра кроме того, определение выполняется в кислой среде прямым титрованием, а не по методу остатков. [c.425]

Эффективными индикаторами меркуриметрии оказались дифе-нилкарбазид и дифенилкарбазон. Эти вещества являются слабыми кислотами и ведут себя в растворе как кислотно-основные индикаторы. В растворе дифенилкарбазида существует равновесие [c.234]

Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения (см. разд. 2.3, 4.2, 4.3). Эти реакции протекают на холоду с достаточной скоростью и практически необратимы. Хотя реакций осаждения очень много, осадительное титрование не получило широкого распространения. Хорошо разработанные частные методы — аргентометрия и меркуриметрия — в настоящее время не применяются, так как соли ртути ядовиты, а соли серебра дороги. В случае других стандартных растворов не разработаны надежные индикаторы для фиксирования точки эквивалентности. Поэтому в данном учебнике излагаются лишь принципы построения кривых титрования и общая характеристика аргентометрических методов. [c.192]

Меркуриметрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на использовании солей ртути(П) в качестве титранта [c.439]

Названия меркурометрия и меркуриметрия происходят от названия меркуро-соли и меркури-соли , что значит соответственно соли одно- и двухвалентной ртути. [c.335]

Как проводится стандартизация рабочего раствора в методе меркуриметрии Привести уравнения основной и индикаторных реакций. [c.103]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелатометрия Меркуриметрия Циапидометрия Комилексонометрия Hg (N0,3)2 K N Комилексон ni Галогепиды и исевдо-галогениды Ионы никеля (II), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы. металлов [c.150]

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ 12.Г. Меркуриметрия [c.90]

Наиболее часто применяемым рабочим раствором в методе меркуриметрии является раствор нитрата ртути Нд(МОз)2, точ- [c.232]

Одним из наиболее важных практических применений меркуриметрии является определение хлорид-иона в природных и сточных водах, а также анализ различных кристаллических хлоридов металлов и композиций, содержащих хлорид-ион. [c.235]

Меркуриметрия Метод окисления—восстановления Нейтрализация Аргентометрия [c.84]

Л етоды меркурометрии и меркуриметрии используют для определения галогенидов, цианидов и роданидов. Есть и другие методы осаж- [c.328]

При каких условиях выполняется титрование галогенидов по методу меркуриметрии [c.86]

В меркуриметрии стандартизируют раствор нитрата ртути (I) по хлориду натрия тем же методом, каким определяют хлорид-ион. В комплексонометрии, если чистота ЭДТА не гарантируется, то из нее готовят растворы вторичных стандартов, которые станда >-тизируют по первичным стандартам - карбонату кальция или металлическому цинку. [c.120]

Т. используют в произ-ве тиомочевины, в качестве реагентов при крашении и печатании тканей, компоиентов проявителей в фотографии, аналит. реагентов в роданометрии и меркуриметрии, для приготовления прядильных р-ров в произ-ве акриловых волокон, для получения орг. тиоцианатов, как стабилизаторы горения в произ-ве ВВ, инсектициды и фунгициды. Тиоцианатные комплексы используют в фотометрич. анализе для определения Со, Ре, Bi, Mo, W, Re, в технологии редких металлов для разделения Zr и Hf, Th и Ti, Ga и Al, Та и Nb, Th и La, для получения спектрально чистого La. Тиоцианаты Nb(V) и Та(У)-катали-заторы р-ции Фриделя-Крафтса. См. также Аммония тиоцианат, Натрия тиоцианат. [c.587]

Первичным стандартом в аргентометрии и меркуриметрии является раствор хлорица натрия. Промышленность выпускает очшь чистые препараты этой соли. Перец взятием точной навес- [c.118]

Метод меркуриметрии стал широко применяться в аналитической практике после введения в качестве индикатора нитро-пруссида натрия Ыаг [Ре(СЫ)5Ы0], который с ионом ртути (И) образует белый мелкокристаллический осадок Hg [Ре(СЫ)5М0] (ПР= 1,0- 10- ). [c.234]

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ МЕТОДЫ — методы количественного тптри-метрического анализа, основанные на различных реакциях образования комплексных соединений. К ним откосятся комплексометрия, меркуриметрия, фто-рометрия и др. [c.133]

В меркуриметрии используют образование галогенидных и псевдогалогенидных комплексов ртути (И). Из рис. 12 видно, что в случае хлоридных комплексов имеется весьма широкий интервал значений рС1, в котором преобладают молекулы Н С12. Поэтому в условиях проведения титрования протекает реакция [c.207]

В меркуриметрии, фторидометрии и цианидометрии используют монодентатные лиганды. Хотя известно много таких лигандов, их применению в титриметрии препятствует то, что ступенчатые константы соответствующих комплексов близки друг другу. Поэтому области концентраций свободных лигандов, в которых образуются отдельные комплексы, перекрываются и кривые титрования не имеют скачков. [c.208]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.207 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.213 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.227 , c.250 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.190 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.324 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.139 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.418 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.429 , c.451 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.280 , c.309 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.44 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.232 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.331 , c.335 , c.339 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.422 , c.444 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.75 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.418 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.292 , c.326 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.227 , c.250 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.244 , c.389 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология