Титриметрическое определение

Методы осаждения и комплексообразования. Сюда относятся титриметрические определения, основанные на осаждении того или иного иона в виде малорастворимого соединения или связывания его в малодиссоциированный комплекс. Например, аргентометрия, которая применяется для количественного определения галогенидов или серебра и основана на реакциях осаждения галогенидов серебра [c.198]

Третьим основным видом титриметрических определений является титрование заместителя, или титрование по замещению (косвенное титрование). В этом методе к определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов взаимодействия затем оттитровывают рабочим раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток KI- Происходит реакция [c.180]

Вычисление результатов титриметрических определений производят в зависимости от метода титрования по следующим формулам [c.188]

Одной из важнейших областей применения иодометрии является титриметрическое определение меди, широко используемое при анализе сплавов, руд и т. п. Это определение основано на реакции [c.408]

Разработаны многочисленные методы титриметрического определения различных катионов титрованием растворов их солен рабочим раствором комплексона III. Один из этих методов — определение общей жесткости воды. [c.315]

Так, для титриметрического определения хлоридов и бромидов наряду с осаждением их в виде Ag l и AgBr применяется также меркуриметрия, т. е. метод, использующий реакции [c.315]

В соответствии с этим, прежде чем переходить к рассмотрению отдельных методов титриметрического анализа, остановимся на измерении объемов, расчете концентраций и приготовлении титрованных растворов, а также на вычислениях при титриметрических определениях. [c.199]

Ошибки методические. Эти ошибки зависят от особенностей применяемого метода анализа, например от не вполне количественного протекания реакции, на которой основано определение, от частичной растворимости осадка, от соосаждения вместе с ним различных посторонних примесей, от частичного разложения или улетучивания осадка при прокаливании, от гигроскопичности прокаленного осадка, от течения наряду с основной реакцией каких-либо побочных реакций, искажающих результаты титриметрических определений, от свойств примененного при титровании индикатора и т. д. Методические ошибки составляют наиболее серьезную причину искажения результатов количественных определений, устранить их трудно. [c.48]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Сколько значащих цифр следует сохранять у величин атомных и молекулярных весов при вычислении результатов гравиметрических или титриметрических определений В каких случаях величины атомных и молекулярных весов следует округлять при вычислениях [c.63]

Далее будут рассмотрены другие, более удобные способы вычислений результатов титриметрических определений. [c.196]

Стандартизацию раствора титранта надо проводить очень тщательно, поскольку ошибка стандартизации явится причиной ошибок всех последующих титриметрических определений. [c.119]

Ниже описаны наиболее важные для аптечной практики методы титриметрического определения различных кислот. В фармации применяются как неорганические кислоты, например, соляная, серная, азотная, борная, фосфорная, так и многие органические, например, уксусная, бензойная, винная, лимонная, муравьиная, салициловая, трихлоруксусная. [c.381]

При титриметрических определениях по методу осаждения с явлениями соосаждения приходится серьезно считаться, так как они [c.325]

Комбинирование флуориметрии с методами концентрирования, например с экстракцией, позволяет понизить предел обнаружения. Используя же флуоресцентные индикаторы, можно осуществлять чувствительные титриметрические определения даже в мутных и окрашенных растворах. [c.97]

Назвать основные источники погрешностей в титриметрических определениях. [c.139]

Под стандартизацией раствора титранта имеют в виду установление его точной концентрации с относительной погрешностью, обычно не превышающей 0,1 %. Высокая точность, с которой определяется концентрация титранта, является необходимым условием высокой точности титриметрического определения. [c.179]

Посуда для количественного анализа а) для титриметрических определений необходимы мерные колбы (100, 200, 250, 500 и 1000 см ), пипетки (25—50 см ), конические колбы для титрования, маленькие воронки для наливания раствора в бюретку, капельные пипетки, стаканы б) при гравиметрических определениях нужны колбы, стаканы, воронки для фильтрования, бюксы, ступки для измельчения проб, фарфоровые чашки и тигли, эксикатор, [c.239]

Высокая устойчивость координационных соединений ионов металлов с У открывает принципиальную возможность титриметрического определения большой группы катионов. В зависимости от устойчивости координационных соединений с титрантом и с индикатором, а также от других особенностей реагирующей системы применяют методы как прямого титрования, так и титро- [c.241]

Результаты титриметрического определения в методах прямого и обратного титрования рассчитывают по следующим формулам [c.76]

В противоположность ошибкам измерений, являющимся случайными величинами, при выполнении титриметрических определений имеются многочисленные источники систематических ошибок. Их можно избежать выбором подходящих условий проведения реакций. [c.76]

Так как отдельные предварительно выполняемые реакции связаны со многими особыми аспектами органических реакций, а основные титриметрические определения уже обсуждались, в заключение можно дать только лишь сопоставление некоторых наиболее важных методов, позволяющее ориентироваться в анализе органических веществ (см. табл. 3.11). [c.82]

Если используют эти методы для индицирования в титриметрических определениях, то называют их соответственно потенциометрическим или амперометрическим титрованием. [c.110]

Если при помощи подходящего электрода можно оценить изменение концентрации хотя бы одного вида ионов из числа участвующих в реакции, происходящее при титриметрическом определении (реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления), то для определения точки эквивалентности можно применить метод потенциометрии. При определенных условиях метод пригоден для проведения дифференцированного титрования смесей веществ. [c.121]

Такие расчеты следует проводить при всех титриметрических определениях. [c.139]

Таблица 7.15. Формулы для расчета результатов титриметрических определений

ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИИ [c.247]

Расстояние между обеими пологими ветвями определяется численным значением логарифма константы равновесия реакции титрования. Следовательно, основной фактор, определяющий ход кривых титрования,— константа равновесия реакции титрования. Величина скачка зависит от численного значения этой константы. Чтобы количественно оценить величину скачка, необходимо условиться, какую точку кривой титрования считать началом, а какую концом скачка. С практической точки зрения это удобно связывать с величиной систематических погрешностей, допускаемых при данном титриметрическом определении. Если можно допустить погрешность до 1%, тогда точкой начала скачка считают точку кривой титрования при т = 0,99 (недотитрован 1% определяемого вещест -ва), а точкой конца скачка — точку при т=1,01 (в избытке добавлен 1% от стехиометрического количества реагента). Если допускаются погрешности величиной только до 0,1%, считают, что скачок начинается при т = 0,999 (недотитрован 0,1% определяемого веш.ества) и кончается при т= 1,001 (в избытке добавлен 0,1% от стехиометрического количества реагента). При таком определении скачка погрешность не превысит допустимую величину, если титрование будет закончено в пределах скачка. [c.156]

Если условия (12.29) — (12.34) не выполнены, кривая титрования не имеет ни одной точки, в которой недотитрованная доля определяемого вещества и избыточная доля реагента были бы меньше величины той погрешности, с учетом которой эти условия получены. Выполнить титриметрические определения с погрешностями, не превышающими соответствующие величины (в рассмотренных выше случаях 0,1 и 1 %), тогда невозможно. [c.157]

Настоящая книга предназначена для студентов химических факультетов университетов, где аналитическая химия преподается на втором курсе. В книге рассмотрены основные закономерности равновесий и протекания реакций, показаны возможности использования химических взаимодействий для гравиметрических и титриметрических определений, изложены принципы маскирования и демаскирования, рассматриваются важнейшие методы разделения. [c.3]

В методах электрохимического анализа сохраняется обычный иринцин титриметрических определений (см. выше), но момент окончания соответствующей реакции устанавливают либо путем измерения электропроводности раствора [кондуктометрический метод), либо путем измерения потенциала того или иного электрода, погруженного в исследуемый раствор потенциометрический метод), и нр. К электрохимическим методам относится и так назы-вгемый полярографический метод. В этом методе о количестве огределяемого элемента (иона) в исследуемом растворе судят по вольт-амнерной кривой (или нолярограмме ), получаемой при электролизе исследуемого раствора в особом приборе — поляро-графе. [c.13]

Точность титриметрических определений обычно немного меньше точности гравиметрических, так как взвешивание на аналити-Ч1 ских весах несколько точнее измерения объемов бюреткой. Од-н 1К0 при правильной работе разница настолько невелика, что с нею в большинстве случаев можно не считаться. Поэтому там, где возможно, стараются вести определение более быстрыми т 1триметрическими методами. [c.196]

По своему характеру реакции, используемые в титриметрическом анализе, относятся к различным типам — реакциям соединения ионов и реакциям окисления — восстановления. В соответствии с этим титриметрические определения можно подразделять на следующие основные методы метод кислотно-основного титрования (нейтрализации), методы осаждения и комплексообразовання, метод окисления — восстановления. [c.198]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от. лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титриметрических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (потащ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе кислотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]

II титрующего веществ. На этом равенстве основано вычисление результатов титриметрических определеннй, если ко1щентрации растворов выражены через их нормальность. [c.213]

Как проводятся титриметрические определения по способу пипетирова-ння По способу отдельных навесок [c.229]

Важной задачей аналитической химии является нахождение новых методов установления конца титрования, поскольку с этим связано расширение типов реакций, применяемых в объемном анализе. Тенденция развития направлена в сторону физических методов индикации, которые в отличие от химических не вносят изменений в аналитическую систему и тем самым обусловливают принципиально большую точность индикации. Кроме того, это способствует автоматизации титриметрических определений, что имеет большое значение для химической промышленности. Однако наиболее пригодны для автоматизации методы, не связанные с измерением объемов, например метод меченых атомов, измерение УФ- и ИК-поглощения, УФ- и рент-геноэмиссионный спектральный анализ. [c.120]

ЭДТА используют в химическом анализе для титриметрического определения ионов М . При титровании эта соль реагирует до тех пор, пока все ионы не окажутся связанными. Индикаторами служат соединения, дающие с М окрашенные комплексы, менее прочные, чем комплексы с Na3flTA. Есть и другие способы регнстраци точки эквивалентности. [c.403]

Для кондуктометрических определений используют реакции ком-плексообрйзования. Наиболее широко для титриметрических определений прймен-яется комплексон ГИ (двунатриевая соль этилендиаминтет-рауксусной кислоты). [c.95]

В кулонометрическом титровании используется метод электролитического генерирования (образования) титранта. В этом случае получается картина, похожая на обычное титриметрическое определение, отличаю1дееся тем, что титрант получают в ходе самого титрования. Поэтому такой метод гальваностатической кулонометрии получил название кулонометрического титрования, а электрод, на котором получают (генерируют) титрант, называют генераторным электродом. Для определения конечной точки при кулонометрическом титровании используются потенциометрический, амперометрический, фотометрический или другие методы индикации. [c.56]

Аналитическая химия плутония (1965) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.18 , c.66 , c.94 , c.95 , c.134 , c.167 , c.204 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.18 , c.66 , c.94 , c.95 , c.134 , c.167 , c.204 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология