Титрование в аргентометрии

Таблица 7.29. Способы фиксирования конечной точки титрования в аргентометрии

Существует несколько различных способов фиксирования точки эквивалентности при титровании по методу осаждения. Рассмотрим здесь только те, которые применяют в аргентометрии. [c.319]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Осадительное титрование объединяет титриметрические методы, основанные на реакциях осаждения. В основном используют реакции титрования, при которых ионы титана и титруемого компонента взаимодействуют в молярном отношении 1 1. Осадительное титрование имеет ограниченное применение, что связано с неколичественным и нестехиометрическим протеканием многих реакций. Требованиям, которые предъявляются к реакциям титрования, удовлетворяют реакции осаждения галогенидов и тиоцианата серебра (аргентометрия), а также хлорида одновалентной ртути (меркурометрия). В аргентометрии кривые титрования строят обычно в координатах рГ-т, где Г СГ, ВГ или Г. Общий вид кривых титрования для каждого ониона в отдельности приведена на рис. 5.2.9. Кривые титрования симметричны относительно ТЭ. [c.699]

Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения (см. разд. 2.3, 4.2, 4.3). Эти реакции протекают на холоду с достаточной скоростью и практически необратимы. Хотя реакций осаждения очень много, осадительное титрование не получило широкого распространения. Хорошо разработанные частные методы — аргентометрия и меркуриметрия — в настоящее время не применяются, так как соли ртути ядовиты, а соли серебра дороги. В случае других стандартных растворов не разработаны надежные индикаторы для фиксирования точки эквивалентности. Поэтому в данном учебнике излагаются лишь принципы построения кривых титрования и общая характеристика аргентометрических методов. [c.192]

Аргентометрия. Кривые титрования [c.101]

Примерами осадит, титрования могут служить методы определения галогенидов с применением солей серебра (см. Аргентометрия), а также сульфатов с помощью р-римых солей Ва. В последнем случае осаждение BaSO ведут в смеси воды и метаиола (1 1) индикатором служит ализариновый красный С, меняющий окраску при адсорб-щш на пов-сти осадка. [c.599]

Расчет кривой меркурометрического титрования аналогичен соответствующему расчету в аргентометрии. [c.261]

Много для развития титримефии сделал немецкий химик и фармацевт Ф. Мор, который ввел в объемный анализ различные технические новинки (весы Мора, зажим Мора, бюретка Мора, пипетка Мора и др.), предложил или усовершенствовал целый ряд титриметрических методик (например, известный метод Мора в аргентометрии) и дал им теоретическое обоснование, синтезировал н ввел в практику анализа двойной сульфат аммония и железа(П) — соль Мора (NH4)2Fe(S04)2 6H20, на1шсал первое систематизированное руководство по титриметрии — Учебник химико-аналитических методов титрования . [c.40]

Новокаин можно определить также по хлороводородной кислоте методами аргентометрии или нейтрализации. В последнем случае титрование ведется в присутствии хлороформа для извлечения выделяющегося основания. [c.265]

Относительная погрешность описанного анализа 0,3%. Мешают титрованию другие галогениды, а также цианид- и роданид-ионы. При концентрации выше 10 мг л анализу мешают ионы Ге(1П) и Сг(У1). По данным авторов работы [434], использовавших аналогичную методику, по воспроизводимости результатов меркуриметрия даже несколько превосходит аргентометрию с потенциометрическим контролем КТТ. [c.84]

Определение конечной точки титрования. В методе аргентометрии применяют как индикаторные, так и безындикаторные способы определения точки эквивалентности. [c.242]

Титрант (стандартный раствор) — раствор с известной концентрацией, при помощи которого в процессе титрования определяется концентрация анализируемого раствора. В зависимости от того, раствор какого вещества используют в качестве титранта, различают, например, броматометрию, иодометрию, перманганатометрию, аргентометрию, комплексонометрию. [c.296]

Реакции осаждения и комплексообразовання, как было указано ранее (см. 71), сравнительно редко используют при прямом титровании. При образовании осадков нередко наблюдаются явления адсорбции, мешающие точному установлению точки эквивалентности. Выпадаюи ий осадок затрудняет наблюдение за окраской индикатора. Наиболее часто применяется титрование солями серебра (аргентометрия). Этим методом определяют многие анионы. [c.417]

Кривые титрования в аргентометрии обычно строят в координатах pAg—I/, где р Ag — взятый с обратным знаком логарифм концентрации ионов Ag ", V — объем титранта. В качестве титранта выступают AgNOa или KS N, может быть взят также раствор Na l. [c.257]

Опрецеление конечной точки титрования в аргентометрии. [c.104]

Этот метоц, как и метоц титрования до просветления раствора, основан на адсорбционных свойствах осацков. В аргентометрии в качестве инцикаторов применяют некоторые слабые органические кислоты, анионы которых способны вступать в реакцию с ацсорбированными на поверхности осацка ионами серебра, образуя окрашенные соепинения. [c.104]

Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хлорид—, бромид- и йодиц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются цруг от друга. На кривой титрования буцет три четких скачка и три точки эквивалентности. [c.109]

Осадительное титрование щелочных и щелочноземельных металлов. Приготавливают небольшое количество насыщенного раствора (2—3 М) безводного Ь С1 в абсолютном этаноле. Разбавлением этого раствора чистым (или высушенным и перегнанным) ацетоном в мерной колбе получают примерно 0,1 М раствор титранта. Содержание С1- в воде определяют аргентометри-ческим методом. [c.352]

При образовании осадков часто наблюдается адсорбция, что мешает точному установлению окончания титрования. Кроме того, выпадающий осадок затрудняет наблюдение за изменением окраски индикатора в процессе титрования. Не существует индикаторов, общих для всех методов осаждения. Чаще всего применяют титрование солями серебра — аргентометрию, в особенности раствором нитрата серебра АёЫОз. Титровать хлориды можно как в нейтральной, так и в кислой среде. В нейтральной среде применяют прямое титрование но методу Мора, в кислой — обратное титрование по методу Фольгарда. [c.423]

Осаждение Осадительное титрование (седимет-рия) AgNOs Аргентометрия Анионы, осаждаемые катионом Ад+ Катионы, образующие малорастворимые соединения с С1-, Вг-, 1-, 5СМ-, 5 -. СгО -, РО4 - [c.149]

Методы осаждения подразделяют на аргентометрию, позволяющую определять путем титрования раствором нитрата серебра А 1 0,, хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, роданиды на меркуро-метрию, основанную на титровании раствором нитрата закисной ртути [c.328]

Наиболее часто применяется аргентометрия, основанная на обра> зова.чии малорастворимых хлоридов, бромидов и роданидов серебра. Ис[юльзуют также меркурометрию, основанную на осаждении мало-растворимых солей ртути (I) — хлорида Hg2 l2 (каломель), бромида Н зВг2 и иодида Hg.гI2. Построение кривых титрования по методу осаждения основано на том же принципе, что и построение кривых титрования по методу нейтрализации. [c.423]

Количественное содержание эфедрина в препарате может быть определено различными методами. ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах в присутствии ацетата окисной ртути. Его можно определить фотоколориметрически по окрашенному комплексу с сульфатом меди. Можно использовать метод нейтрализации и аргентометрии (по НС1). [c.277]

Иногда ацидиметрией называют определение кислот. Однако это противоречит общему принципу образования названий титриметрических методов по применяемым реагентам (например, пермаиганатометрия, аргентометрия и т. п.). Поэтому комиссией ИЮПАК рекомендовано эти термины применять однозначно, при этом ацидиметрия должна означать титрование растворами кислот а алкалиметрия — титрование растворами оснований. [c.179]

В аргентометрии рабочим раствором служит титрованный рас-. твор нитрата серебра AgNOз. [c.195]

Количественное содержание препарата может быть определено рядом методов нейтрализация и аргентометрии (по H I), титрования в неводных средах, броматометрни, фотометрическими методами. ГФ X рекомендует броматометрический метод. [c.275]

На чем основана аргентометрия 2. Как готовят н устанавливают нормальность раствора нитрата серебра 3. На чем основано действие индикатора хромата калия 4. Как определяют серебро по методу Мора 5. Каковы условия тиоцианатометрических титрований 6. Как определяют серсбро в сплавах 7. Как тиоцианатометрически определяют хлориды [c.173]

Аргентометрия дает возможность определять с больп точностью хлориды, бромиды, тиоцианаты, цианиды и дру соединения, которые способны давать малорастворимые оса с ионами Ag . Раньше этот метод применяли для определе атомных масс серебра и других элементов в виде их хлорид Его можно использовать для определения серебра в сол серебряных изделиях и сплавах. По способу Фольгарда опреде ют анионы, образующие осадки с ионами Ag , которые пера воримы в воде, но растворимы в кислотах. К ним относя ТОд -, As04 -, СЮ4 СгО -ионы. В этом случае опреде емый анион осаждают избытком AgNOa. Осадок отфильтро) вают и промывают. В фильтрате избыток ионов Ag отт ровывают тиоцианатом. Фториды не определяются аргентом рически. Для определения фторидов разработан метод осажден основанный на титровании их нитратом тория (IV). [c.326]

Реакции осаждения используют также в методах меркуро-метрии, основанных иа образовании малорастворимого Hg Br (ПР = 1,5-10 1 [816]) с адсорбционной или редокс-индикацией конечной точки титрования. Эти методы не нашли, однако, столь широкого применения, как метод аргентометрии. [c.21]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]