Аргентометрия (метод Мора)

АРГЕНТОМЕТРИЯ (МЕТОД МОРА) 171. Основы метода [c.315]

АРГЕНТОМЕТРИЯ (МЕТОД МОРА) [c.278]

Фаянса метод— в аргентометрии способ определения иодидов К1, Nal и др., которые невозможно проанализировать методом Мора, а также хлоридов и бромидов. В качестве инцикаторов используют адсорбционные индикаторы — флуоресцеин и эозин. См. также Мора метод. [c.35]

Аргентометрия (метод Мора) [c.322]

Проведите количественное определение (аргентометрия метод Мора) [c.78]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Аргентометрия (метод Мора)........... [c.383]

Метод Мора является наиболее простым из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точным. Рабочим раствором в этом методе является раствор азотнокислого серебра AgNOa. В основу метода Мора положена реакция взаимодействия ионов серебра с ионами хлора [c.150]

При образовании осадков часто наблюдаются явления адсорбции, что мешает точному определению конца титрования. Кроме того, выпадающий осадок затрудняет наблюдение за изменением окраски индикатора в процессе титрования. Не существует индикаторов, общих для всех методов осаждения, подобных индикаторам в методе нейтрализации. Приходится пользоваться в каждом случае специальным индикатором. Эти особенности методов осаждения ограничивают применение метода прямого титрования. Однако этими методами определяются многие анионы. Чаще всего применяется титрование солями серебра — аргентометрия, в особенности нитратом серебра Л ЫОз. Титрование хлоридов можно вести как в нейтральной, так и в кислой среде. В нейтральной среде ведут прямое титрование по методу Мора, а в кислой среде— обратное титрование по методу Фольгарда. Методы осаждения должны [c.539]

Много для развития титримефии сделал немецкий химик и фармацевт Ф. Мор, который ввел в объемный анализ различные технические новинки (весы Мора, зажим Мора, бюретка Мора, пипетка Мора и др.), предложил или усовершенствовал целый ряд титриметрических методик (например, известный метод Мора в аргентометрии) и дал им теоретическое обоснование, синтезировал н ввел в практику анализа двойной сульфат аммония и железа(П) — соль Мора (NH4)2Fe(S04)2 6H20, на1шсал первое систематизированное руководство по титриметрии — Учебник химико-аналитических методов титрования . [c.40]

Количественное содержание хлоридов и бромидов ГФ X рекомендует определять методом аргентометрии (по методу Мора). Точная навеска препарата в нейтральной или слабощелочной среде титруется раствором нитрата серебра до коричневато-красного цвета осадка по индикатору К2СГО4. [c.73]

Плохая растворимость и быстрое осаждение хлорида серебра позволяют определять содержание хлорид-ионов методом осадительного титрования. В большинстве случаев при аргентометри-ческом определении хлорид-иона используют специфические индикаторы как при прямом, так и при обратном титровании. Хорошо известен титриметрический метод Мора, в котором конечную точку титрования устанавливают с помощью хромата калия, образующего с ионами серебра красный осадок хромата серебра. При титровании по Фольгарду хлорид-ионы осаждают нитратом серебра, а избыток ионов серебра оттитровывают стандартным раствором, содержащим тиоцианат-ионы, в присутствии в качестве индикатора соли железа (П1), образующей красный комплекс тиоцианата железа (П1). Несмотря на появление ряда полезных предложений [73], касаюншхся применения этих двух методов определения микроколичеств галогенов (т. е. с использованием 0,01 н. растворов), они не нашли широкого распространения, поскольку при титровании разбавленных растворов образование осадка хромата серебра не позволяет четко У -новить точку эквивалентности. Метод обратного титрования Фольгарду в принципе вообще пе годится для микроопределен [c.360]

При образовании осадков часто наблюдается адсорбция, что мешает точному установлению окончания титрования. Кроме того, выпадающий осадок затрудняет наблюдение за изменением окраски индикатора в процессе титрования. Не существует индикаторов, общих для всех методов осаждения. Чаще всего применяют титрование солями серебра — аргентометрию, в особенности раствором нитрата серебра АёЫОз. Титровать хлориды можно как в нейтральной, так и в кислой среде. В нейтральной среде применяют прямое титрование но методу Мора, в кислой — обратное титрование по методу Фольгарда. [c.423]

Коэффициенты распределения галогенидов между анионитом и раствором определялись следующим образом 25 мл раствора, который содержал 1 мг-экв соответствующего галогенида и элюирующий анион (ЫОз , 504 - и Ас-) в концентрации 0,5 мг-экв мл, встряхивались с 1 г анионита АВ-17 в N0 , 804 или Ас -форме в течение 6 мин (это приблизительно соответствует времени контакта раствора с анионитом в опытах на колонке). Затем методом аргентометрии (Мора) определяли содержание галогенида в растворе и рассчитывали коэффициенты распределения. Полученные результаты представлены в табл. 1. На основании этих результатов были рассчитаны коэффициенты разделения галогенидов и элюирующего иона (см. табл. 1). [c.130]

Из осаждающих реактивов, применяемых в объемном анализе, чаще других пользуются рлствором нитрата серебра AgNOa. Методы, основанные на действии этого реактива, называются методами аргентометрии. Конец реакции определяется различными путями в зависимости от этого аргентометрия делится на ряд методов. Приводимый ниже метод Мора является наиболее простым из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точным. [c.76]

На чем основана аргентометрия 2. Как готовят н устанавливают нормальность раствора нитрата серебра 3. На чем основано действие индикатора хромата калия 4. Как определяют серебро по методу Мора 5. Каковы условия тиоцианатометрических титрований 6. Как определяют серсбро в сплавах 7. Как тиоцианатометрически определяют хлориды [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология