Теплоты растворения, разбавления и концентрирования растворов

В очень разбавленных растворах Xj, т совпадает с первой интегральной теплотой растворения AHq. В концентрированных растворах интегральная и дифференциальная теплоты растворения нередко различаются не только значением, но и знаком. Наиболее важна дифференциальная теплота растворения в насыщенном растворе h, S, называемая последней теплотой растворения. Знак 2, s определяет зависимость растворимости твердых тел и газов от температуры. [c.49]

Каргин, напротив, считает, что энергия связи цепей высоко-полимерных веществ близка к нулю, что соответствует его представлению об этих веществах как о жидкостях. Доказывается это тем, что теплоты разбавления близки к нулю, а теплота растворения твердого высокополимерного вещества в его собственном концентрированном растворе такая же, как и в чистой жидкости. В таких результатах, однако, нет ничего неожиданного.. Мы уже рассматривали процесс гидратации. Рассмотрим его с несколько иной стороны. [c.306]

Теплоту растворения твердой щелочи находят непосредственно по таблице. Например, при образовании 60%-пого раствора едкого натра из твердой щелочи выделяется 155 ккал на 1 кг растворяемой NaOH. Теплоты разбавления и концентрирования раствора можно определить как разность теплот растворения, т. е. образования растворов начальной и конечной концентрации. [c.159]

Если бы энергии структуры были большими, то наблюдалась бы сильная зависимость интегральной теплоты растворения от концентрации раствора. В разбавленных растворах большее количество полимера распадается на отдельны молекулы, чем в концентрированных (гл. IV . Следовательно, количество тепла, затраченное на раздвижение цепей при образовании разбавлен- [c.109]

Теория электростатического взаимодействия ионов была приложена ко многим явлениям. С ее номош,ью была объяснена зависимость коэффициентов активности и осмотических коэффициентов от концентрации с по-мош,ью этой теории было объяснено изменение теплот растворения, изменение энтропии и теплоемкости, изменение плотности растворов с концентрацией и т. д. На основании теории Дебая было объяснено изменение электропроводности электролита с концентрацией, объяснены эффекты Вина и Дебая — Фалькенгагена. Однако электростатическая теория дает удовлетворительное согласие с опытными данными только для разбавленных растворов. В более концентрированных растворах наступают заметные отклонения свойств растворов от свойств, предсказанных на основе этой теории. Эти несовпадения относятся и к осмотическим коэффициентам и ко всем другим термодинамическим свойствам электролитов. [c.103]

Для получения кривых зависимости АН=1(ю). (типа кривых рис. 145) интегральные теплоты растворения в области разбавленных растворов определяются обычным способом (разбивание ампулы с навеской полимера в растворителе), а в Области концентрированных растворов теплоты растворения рассчитывают по закону Гесса. Для этого точно взвешенную навеску полимера ( 2. г) помещают в атмосферу паров низкомолекулярной жидкости для поглощения определенного количества пара г). При этом образуется раствор [c.361]

Преимуществом аммиака является также то, что он обладает специфической способностью растворять щелочные и щелочноземельные металлы. Растворение щелочноземельных металлов и лития протекает экзотермично, в то время как такие щелочные металлы, как натрий и калий, имеют отрицательную теплоту растворения. Разбавленные растворы металлов в аммиаке имеют голубой цвет, концентрированные растворы легко растворимых металлов -бронзовый блеск. Полагают, что разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке (менее 0,005 М) содержат сольватированные катионы металла и специфические анионы - растворенные электроны [c.169]

Тепло, затрачиваемое на концентрирование раствора каустической соды, численно равно теплоте разбавления, но при растворении каустической соды и разбавлении ее растворов тепло выделяется, а при выпаривании— поглощается. [c.140]

Теплоты растворения полимеров определяют прямым путем калориметрических измерений либо теплот растворения полимера в блоке, либо теплот разбавления концентрированных растворов полимеров [56—60]. Чтобы исключить влияние фазового состояния и эффектов, являющихся следствием неравновесного состояния поли.мера [53], для характеристики энергетического взаимодействия полимера с растворителем целесообразно использовать коэффициент теплового взаимодействия fei, связанный с параметром взаимодействия Фл ри—Хаггинса х и молярными теплотой AHi и энтропией ASi растворения следующим уравнением [261 [c.99]

Теплоту растворения твердой щелочи находят непосредственно по таблице. Теплоты разбавления и концентрирования раствора [c.29]

Следовательно, для вычисления интегральной теплоты растворения, выделяющейся при образовании концентрированного раствора, необходимо определить интегральную теплоту растворения этого же полимера в большом количестве растворителя и вычесть интегральную теплоту разбавления. [c.362]

Реакцию начинают после того, как ячейка и окружающая ее вода достигают термического равновесия увеличение температуры воды измеряют с большой точностью. Следует тщательно учитывать поправку, обусловленную небольшими потерями тепла в процессе измерения нужно также вводить поправку, учитывающую изменение температуры, которое связано с выделением тепла за счет вторичных процессов. Например, если газообразные продукты растворяются в жидкой фазе, нужно учитывать теплоту растворения если разбавляют концентрированные растворы реагентов, следует учитывать теплоту разбавления. [c.67]

Поскольку образование разбавленных растворов сопровождается большим тепловым эффектом, чем концентрированных, при разбавлении концентрированных растворов выделяется или поглощается тепло. Интегральная теплота разбавления от моляльности ша до моляльности mi равна коли честву тепла, сопровождающему разбавление некоторого количества раствора с концентрацией отз, содержащего 1 моль растворенного вещества, чистым растворителем до концентрации mi. Интегральная теплота разбавления от одной концентрации до другой равна разности интегральных теялот растворения для этих двух концентраций. [c.84]

Процессы в растворах. Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют значение порядка 40 кДж/моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов. В табл. 2.3 приведены значения теплот растворения ДЯр некоторых веществ. Указанные значения отвечают процессу растворения I моль вещества в определенном количестве растворителя (п моль). Величина ДЯр зависит от концентрации вещества в растворе. Так, для концентрированного и разбавленного растворов серной кислоты имеем соответственно [c.182]

Теплоты разбавления и концентрирования раствора определяются как разность теплот растворения для растворов начальной и конечной концентраций. [c.274]

Теплоту образования ко-нцентрированного раствора определяют в две стадии. Каждая стадия протекает с достаточно большой ско-1ростью. В первой стадии определяют теплоту растворения Qi соли гари образовании раствора концентрации /Пг меньшей, чем rtii, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора Qs концентрации mi до концентрации Шг. Тогда по закону Гесса [c.133]

Разность энтальпий растворения зависит от соотношения числа молекул растворенного вещества и числа молекул растворителя, так как это отношение определяет полноту гидратации. Поэтому при разбавлении концентрированных растворов может произойти выделение энергии АН разбавления). Особенно это заметно при разбавлении концентрированных растворов H2SO4. Выделяющаяся при разбавлении концентрированного раствора H2SO4 теплота может вызвать испарение части воды и выброс раствора (осторожно ), поэтому надо вливать кислоту в воду как в среду с большей теплоемкостью при непрерывном размешивании. [c.194]

Приведем еще один пример так, может представить интерес вычисление общего количества тепла, требующегося для концентрирования разбавленного раствора, едкого натра, полученного электролизом рассола поваренной соли, например до концентрации 50 /о НаОН. Задача является обращением приведенного выше примера с соляной кислотой одним из условий для ее решения является знание количества тепл1а, освобождающегося при прибавлении к 50-проц. раствору таких количеств воды и соли, которые необходимы для получения раствора исходной концентрации. Тепловые эффекты, фигурирующие в задачах подобного рода, известны под названием полных или интегральных теплот растворения или разведения. [c.30]

Точность вычислений температуры кипения с учетом уравнения (8.7) удовлетворительна только для разбавленных растворов. Расчетное значение температуры кипения концентрированных растворов необходимо корректировать в зависимости от знака теплоты растворения неорганического компонента в воде. При экзотермическом или эндотермическом растворении вычисленное значение 7 п необходимо увеличивать или уменьшать соответственно на поправку Стабникова, составляющую от 0,9 до 3.6 К в зависимости от активности воды и давления пара в системе над кипящим раствором при разрежении. [c.228]

Входящая в уравнение (IX, 8) теплота концентрирования Сконц выражает тепловой эффект концентрирования раствора. Она равна разности интегральных теплот растворения исходного (разбавленного) и концентрированного растворов, взятой с обратным знаком. [c.370]

Дифференциальная теплота растворения жидкого растворителя Я — Я называется также дифференциальной теплотой разбавления и может быть величиной как положительной, так и отрицательной. По абсолютному значению дифференциальная теплота разбавления раствора тем меньше, чем меньше его концентрация. В достаточно разбавленных растворах дифференциальная теплота разбавления практически равна нулю. В более концентрированных растворах эта теплота хотя и отлична от нуля, однако по абсолютному значению в большинстве случаев значительно меньше скрытой теплоты плавления растворителя. Так, например, скрытая теплота плавления льда при 0°С равна 1433 кал1моль тогда как дифференциальная теплота растворения воды в насыщенном растворе хлористого натрия составляет только 11,5 кал моль при 25°С, в растворе хлористого водорода в воде (2,22 моль на 1 кг воды) — 16,3 кал моль при 25°С и в растворе серной кислоты- (2,92 моль на 1 кг воды) —43,7 кал/моль при 18°С. [c.144]

По данным весьма точных термохимических измерений в наиболее разбавленных растворах сильных электролитов [61], первоначальное изменение теплоты растворения с ростом концентрации соответствует вычисленной 1в рамках теории Дебая — Хюккеля (его экзотермичность уменьшается), однако отдельные эффекты, которые становятся поочередно доминирующими при уаеличении концентрации, начинают быть заметными уже при низких ее значениях. При средних значениях концентрации концентрационная зависимость теплоты растворения разных электролитов сильно различается. В концентрированных растворах, однако, чаще наблюдается снижение абсолютного значения теплоты растворения (т. е. АЯ(11е8о1иПоп— )- [c.570]

Как видно из этой таблицы, давление паров хлористого водорода над разбавленными водными растворами чрезвычайно низко, хотя оно U возрастает быстро с повышением температуры. Теплота реакции растворения довольно значптел1л1а (133 ккал па 1 кг 35%-пой соляной кислоты, получаемой при комнатной телшературе). Поэтому, если требуется практически полностью извлечь хлористый водород из концентрированного газового потока или получить раствор с максимальной концентрацией НС1, то необходимо обеспечить отвод тепла. Этого можно достигнуть установкой охлаждаемых абсорберов пли циркуляцией кислоты через выносной холодильник и абсорбер. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология