Щелочные металлы гидроксиды

Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе элементов. Получение, физические и химические свойства. Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов, получение, химические свойства (гидроксиды натрия и калия). Важнейшие соли натрия и калия, их применение. Калийные удобрения. [c.8]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Гидроксиды щелочных металлов. Гидроксиды металлов первой подгруппы в природе не встречаются и могут быть получены только искусственно. [c.240]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

Гидроксид натрия. Как и гидроксиды остальных щелочных металлов, гидроксид натрия очень гигроскопичен. Взаимодействует с большинством соприкасающихся с ним материалов в расплавленном состоянии сильно разъедает стеклянную, фарфоровую, а при доступе воздуха й платиновую посуду. [c.14]

Твердые пробы, если они не растворяются в воде, следует переводить в раствор с использованием различных методов разложения. Для неорганических веществ наиболее часто применяют разложение минеральными кислотами (обзор методов мокрого разложения приведен в книге [33]). Если проба не растворяется в кислотах, то ее подвергают сплавлению (чаще с карбонатами щелочных металлов, гидроксидами щелочных металлов или их смесями [47, 157]) или спеканию (обычно со смесями карбонатов щелочных металлов с оксидами двухзарядных металлов, иногда в присутствии окислителей [54]). Как правило, предпочтительнее использовать спекание, так как. в этом случае загрязнение пробы и ионная сила получаемого в дальнейшем раствора меньше, чем при сплавлении. При подго-товке пробы могут быть полезны также твердожидкостная экстракция, дистилляция и пирогидролиз [161], так как эти методы позволяют добиваться селективного извлечения и одновременна концентрирования определяемого компонента. [c.115]

Карбонат щелочного металла. Силикат щелочного металла. . Гидроксид щелочного металла Акриловый полимер....... [c.28]

Диановые эпоксидные смолы отверждаются ангидридами при температурах выше 100 °С и в течение времени, при котором может происходить частичное улетучивание ангидрида. Поэтому для ускорения процесса отверждения вводят 0,5—3% (масс.) ускорителей аминов, солей органических кислот и щелочных металлов, гидроксидов щелочноземельных металлов, спиртов, фенолов, комплексных кислот Льюиса с аминами и т. д. Наиболее активными ускорителями являются третичные амины, имеющие не менее двух алкильных заместителей у атома азота. [c.89]

Гидроксиды тетраалкиламмония, алкоголяты щелочных металлов, гидроксид калия и др. [c.206]

Процессы, происходящие в систе.мах щелочной металл — гидроксид щелочного металла в атмосфере водорода, лежат в основе ряда таких технологических процессов, как получение гидридных продуктов или гидрида натрия в ванне травления при помощи генератора, Они протекают в сложных многокомпонентных системах, которые в настоящее время исследованы недостаточно полно. [c.6]

Неводньге растворы гидроксидов и алкоголятов щелочных металлов, гидроксиды тетраалкиламмония, триэтиламин, тетраметилгуанидин и др. [c.205]

Катализаторами с основными свойствами чаще всего служат гидроксиды и алкоголяты щелочных металлов, гидроксид бензилтрнметиламмония (тритон В), а для высокореакционноспособных систем также триэтиламин. Для кислотного катализа используют серную и уксусную кислоты, трифт орид бора и др. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология