Диаграмма плавкости энергии

Теоретический подход к определению облика диаграммы плавкости возможен на основании анализа зависимости удельной энергии Гиббса раствора от его состава (рис. 85). Для механической смеси изотерма й = / (С) будет прямой (линия /) для раствора она криволинейна с выпуклостью к оси состава (линия 2), так как образование раствора сопровождается убылью О-потенциала. Если же, например, при данной температуре вещества смешиваются ограниченно, т. е. имеется область сосуществования двух взаимно насыщенных растворов (рис. 67, < к), то на О — с = кривой появится участок, обращенный выпуклостью вверх (линия 3 на рис. 85) абсциссы точек с п й соответствуют концентрациям этих растворов. [c.266]

Вывод типа диаграмм плавкости из кривых энергии Гиббса [c.266]

Рис. 87. Построение диаграммы плавкости по зависимости удельной энергии Гиббса от состава при разных температурах

Помимо большого научного значения, связанного с изучением природы и взаимодействий расплавленных солей, построение диаграмм плавкости солевых систем представляет не меньший и практический интерес. Так, при применении расплавленных солей для электролитического получения металлов, в качестве флюсов при плавке металлов и для других целей возникает задача иметь относительно легкоплавкие солевые сплавы, обеспечивающие достаточно низкую температуру электролиза и меньший расход электрической энергии на поддержание солей в расплавленном состоянии. Этого можно достигнуть, применяя смеси солей, дающие сплавы с низкой температурой плавления. С другой стороны, при определенных соотношениях компонентов в системах солей могут возникать химические соединения с повышенной температурой плавления, но обладающие иными благоприятными свойствами (например, способностью более легко растворять окислы, чем индивидуальные расплавленные соли и т. п.). [c.44]

Термический анализ основан на том, что все превращения системы, связанные с большим или меньшим изменением запаса энергии, должны иметь своим следствием заметное изменение температуры системы. Чаще всего метод термического анализа заключается в записи кривых охлаждения, по которым строятся диаграммы плавкости. Диаграмма плавкости явилась типичным образцом диаграммы состав — свойство. [c.122]

Равновесная концентрация ассоциатов должна сильно зависеть от температуры. Уже по этой причине следует ожидать, что диаграммы плавкости не могут дать информацию, полностью отражающую состояние смесей при комнатных температурах. Кроме того, за счет энергии кристаллической решетки может происходить как стабилизация, так и дестабилизация соединений, существующих в жидкой фазе. Именно поэтому последние не всегда проявляются на кривых ликвидуса [2]. [c.31]

Практически для уменьшения расхода энергии реакцию ведут при температуре 1900—2000 °С. Это удается сделать потому, что карбид с окисью кальция, как видно из диаграммы плавкости системы СаСа—СаО (рис. 111), дает две эвтектические смеси. Обычно процесс осуществляют в области первой эвтектики (температура — 1750°С, содержание СаСа —68%) и поэтому известь является неотъемлемой примесью технического карбида кальция. Технический карбид имеет цвет от светлосерого до почти черного в зависимости от содержания углерода. [c.344]

В этом случае диаграмма плавкости дает составы твердых и жидких фаз, участвующих в трехфазном равновесии, а знание свойств расплава позволяет рассчитать состав третьей газообразной равновесной фазы. Для расчета наряду с активностями и теплотами смешения компонентов необходимо знать молекулярный состав пара и изменения энергии Гиббса и энтальпии для реакции диссоциации газообразных комплексных молекул типа АрВд на компоненты А и В. [c.166]

По тем же причинам примеси, близкие по энергиям сублимации к германию, лежат на кривой Трамбора в области значений К и х, близких к 1. Диаграммы состояния с эвтектиками следует считать тем более благоприятнынги с точки зрения. малых значений коэффициента распределения, чем а) уже область твердого раствора В в А, а значит, чем меньше угол а между кривой солидуса и вертикалью О ат. "о В, б) чем больше угол р между касательной к кривой ликвидуса в точке Ь и той же вертикалью О ат.% В (сравните рис. 1.26 и VI.27), где даны частично крупномасштабные диаграммы плавкости, и в) чем ближе точка эвтектики Е к 100 ат. % В (тем более богат примесью В расплав в точке по сравнению с твердой фазой в точке 5 нри той же температуре). [c.429]

В ряде работ К. С. Евстропьева и К. А. Кракау [108] был констатирован известный параллелизм между изменением удельной электропроводности стекол с составом и диаграммой плавкости рассматриваемой системы. Действительно, появление нового химического соединения означает возникновение других анионов, особой координации их и катионов и иного типа структур в стеклообразующем каркасе. Все это должно отразиться, в частности, и на энергии активации проводимости. [c.121]

Рис. 59. Диаграмма плавкости и влияние состава расплава СаО — SiOz на электропроводность и, энергию ее активации Е и множитель А уравнения (Ш, 8)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология