Электролиз А при низких температурах

Примечание. Для процессов электролиза, протекающих при сравнительно низких температурах, значение потенциала разложения электролита очень часто в практике подсчитывают по уравнению [c.251]

При неблагоприятных условиях электролиза (низкая температура, малая циркуляция электролита и т. п.) все возможные причины пассивации проявляются одновременно, хотя и в неодинаковой степени. [c.430]

На выход по току влияет также концентрация пербората и температура электролиза. С повышением концентрации НаВОз-НгОг и температуры раствора выход по току снижается вследствие разложения пербората натрия. В целях снижения потерь от разложения процесс ведут при температуре ниже 12 °С. Следует, однако, иметь в виду, что при слишком низких температурах процесс осложняется совместной кристаллизацией пербората с бурой и содой. [c.212]

Получение металлов электролизом расплавленных солей может быть осуществлено при температурах электролиза выше температуры плавления катодного металла или ниже ее. Легкие металлы на практике получают при температурах выше температуры плавления. В случае проведения электролиза при температурах, ниже температуры плавления металла, на катоде образуется твердый кристаллический осадок. Существенно, что при электролизе расплавленных солей электрокристаллизация протекает без тех затруднений, которые обычны в водных растворах. Поэтому металл кристаллизуется в условиях, более близких к равновесным, чем при кристаллизации из водных растворов. Это приводит к образованию хорошо формирующихся кристаллов и дендритов. При определенных условиях (высокая чистота электролита, пониженные температуры, низкие плотности тока и др.) удается получать металлы и в виде плотных осадков. [c.475]

В промышленности алюминий получают электролизом растоора глинозема А120з в расплавленном криолите ЫазД1р 1. Концентрации ЫазА1Рв(92—94%) и А 20з в смеси отвечают эвтектическому состоянию (рис. 186). Это позволяет вести процесс электролиза при сравнительно низкой температуре (800—1000 С). На корпусе электролизера, который служит катодом, выделяется жидкий алюминий. На угольном аноде выделяется кислород, который взаимодействует с углем. Поскольку расплав имеет сравнительно низкую плотность, алюминий погружается на дно электролизера. [c.453]

Кроме хлоридных электролитов были предложены фторидные, менее гигроскопичные, отличающиеся высокой электропроводностью. Однако на практике отдают предпочтение хлоридным электролитам, так как они менее чувствительны к изменению состава электролита в процессе электролиза и обладают низкими температурами плавления, что исключает перегрев натрия, получаемого в жидком виде. [c.521]

С ростом концентрации кислоты (при постоянных температуре и плотности тока) и при повышении температуры увеличивается скорость растворения оксида, уменьшается толшина пленки, образующаяся за определенное время электролиза, и увеличивается ее пористость. Поэтому наращивание толстых пленок в растворе серной кислоты проводят при низкой температуре (около О °С) или в комбинированнных электролитах (№ 4, см. табл. 13.1), менее агрессивно действующих на пленку. [c.82]

Электролитом обычно служат не индивидуальные расплавленные соединения, а их смеси. Важнейшим преимуществом смесей является их относительная легкоплавкость, позволяющая проводить электролиз при более низкой температуре. [c.677]

Получение. В промышленности кислород получают 1) фракционированной перегонкой жидкого воздуха азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается), 2) электролизом воды. [c.289]

В промыщленности кислород получают с помощью фракционной дистилляции жидкого воздуха, при этом жидкий азот, имеющий более низкую температуру кипения, испаряется, жидкий кислород остается. Кроме того, кислород образуется на аноде при электролизе воды. [c.123]

Сама кислота и ее соли получаются электролизом 50 o-Hon серной кислоты или растворов сульфатов при низкой температуре. [c.582]

Большое влияние на совместное выделение железа и водорода оказывает температура. При низких температурах (20—25° С) скорость разряда ионов железа превышает скорость разряда ионов водорода только при низких плотностях тока (до 100 а/м ). Чтобы получить приемлемый выход по току при высоких плотностях тока, температуру электролита необходимо держать возможно более высокой — 85—100° С (рис. 40). При этих температурах увеличение плотности тока, напротив, ведет к возрастанию выхода по току, поэтому электролиз ведут при плотностях тока порядка 500—1000 а/ж . [c.100]

При относительно низких температурах электролиза (35—40° С) в широком интервале плотностей тока получаются матовые или серые осадки, отличающиеся высокой хрупкостью. Блестящие осадки получаются при средних температурах электролита (45—60° С) и плотностях тока 10—55 а/дм . При высоких температурах (свыше 65° С) и большом диапазоне плотностей тока получаются осадки молочного хрома. Если плотность тока слишком низка для применяемой температуры, хром практически не выделяется (в этих условиях протекают только побочные процессы). Когда плотность тока превышает допустимые пределы, хром получается темносерым. [c.195]

Растворимость натрия при 600° С во всех трех электролитах невелика и выход по току при подходящих условиях может достигать 75—80%. Фтористый электролит имеет более высокую электропроводность, чем хлористый. Однако фтористые добавки расходуются в значительных количествах (около 120 кг на 1 г натрия), так как они, по-видимому, вступают во взаимодействие с материалами футеровки электролизера и графитовым анодом. В свою очередь недостатком хлористого электролита является гигроскопичность СаСЬ, требующая предварительного обезвоживания его н способствующая образованию шлама в ванне. Однако более низкая температура электролиза в хлористых электролитах способствует повышению выхода по току и удлиняет срок службы материалов ванны. [c.312]

Для образования на аноде хлорной кислоты требуется высокое перенапряжение выделения хлора и кислорода, чему способствует низкая температура электролита. Так, если в условиях описанных выше опытов поднять температуру при электролизе с 25 до 50° С, то выход по току хлорной кислоты уменьшится примерно в 2 раза. [c.430]

В настоящее время пероксид водорода получают в промышленности электролизом растворов серной кислоты (или ее смеси с сульфатом аммония) при низкой температуре. Сначала серная кислота превращается в надсерную [c.283]

Соль (МН4),2520 может быть получена электролизом кислого раствора сульфата аммония при низкой температуре. Сколько необходимо затратить кулонов электричества, чтобы получить одну грамм-молекулу этой соли, если выход по току равен 70% [c.207]

Для устранения побочных процессов в процессе электролиза используют нейтральные растворы хлорида натрия высокой концентрации при возможно низкой температуре (обычно 20— 25°С), ограничивают концентрацию гипохлорита натрия в электролите и поддерживают высокую плотность тока. [c.140]

Низкая температура электролиза способствует продлению срока службы анода, изготавливаемого из сплава свинца с 6— 8% (масс.) сурьмы, и повышению катодного выхода по току, так как скорость реакции (6.4) снижается с понижением температуры. [c.258]

Более или менее значительный процент озона содержится в кислороде, образующемся при распаде различных перекисных соединений. Небольшие количества озона можно получить слабым нагреванием (в пробирке) персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой или действием концентрированной H2SO4 на BaOj. С хорошими выходами — более 20 вес.7о — озон может быть получен в больших количествах электролизом концентрированных (40 вес.%) водных растворов хлорной кислоты при низких температурах (ниже —50 °С) и уменьшенном давлении (0,1 атм). [c.52]

Досто1П1ство этого метода — низкая температура процесса и возможность получения натрия высокой чистоты, недостаток—дорогое сырье. Он применялся а основном до разработки способа получения натрия электролизом расплава, содержащего Na l. [c.298]

Гидрогенизация при низкой температуре мало интересует технологов. Ниже 100° С металлический литий в этилдиамине или восстановительный электролиз в растворе диметилформамида могут фиксировать водород в угле или в его экстрактах сольволиза посредством частичного гидрирования ароматических колец и без других видимых изменений структуры или химических функций. Эти виды обработки увеличивают растворимость углей в растворителях и способность превращаться в пластическое состояние в процессе коксования. [c.38]

Из различных режимов катодного осаждения хрома из хромовой кислоты (гл. XII) для электроэкстракции применяется режим, обеспечивающий максимальный выход по току и получение мягких осадков, т, е. электролиз при низких температурах (25—36°С) в растворе, содержащем 250—350 г/л СгОз, при СгОз Н2504 = 100, = 2800—8000 А/м . Выход по току — до 35%, напряжение 6—8 В. Удельный расход электроэнергии 40 000—70 000 кВт-ч/т, т. е. значительно выше, чем при электролизе раствора трехвалентных соединений хрома. [c.286]

Температура плавления хлористого кальция равна 780 °С, она ниже тем пературы плавления кальция (800°С) Увеличение температуры выше 820 °С уже вызывает горение кальция, по этому электролиз ведут строго под держивая температуру 800—810 °С При более низкой температуре образуются дендриты кальция, что также нежелательно, так к-ак нарушается равномерный рост электрода. [c.528]

Методами пироэлектрометаллургии получают очень активные металлы, легко окисляемые кислородом воздуха и водой. Из-за этого соединение металла переводят в расплав, который и подвергают электролизу, оберегая металл, выделяющийся на катоде, от действия воздуха. Для уменьшения затрат энергии обычно плавят соединение металла, добавляя к нему родственные вещества, так как смеси имеют более низкие температуры плавления, чем отдельные компоненты. [c.295]

Растворимость натрия в электролите зависит от температуры электролита, а скорость растворения — от величины поверхностей катода и зеркала натрия в сборнике, от примесей в электролите. С повышением температуры растворимость резко возрастает. Поэтому высокий выход по току возможен только при поддержании возможно низкой температуры католита. Для снижения температуры плавления электролита к едкому натру добавляется 12—14% кальцинированной соды МагСОз- Кроме того, для отвода избыточного тепла, выделяющегося при электролизе, католит следует ис усственно охлаждать, например, пропусканием воздуха через специальные каналы в корпусе ванны или в катоде. [c.305]

Небольшое изменение растворимости с температурой для практики очень существенно, так как позволяет работать с растворами, близкими к насыщению ( 310 г/л), не опасаясь кристаллизации Na l в трубопроводах, находящихся при более низких температурах, чем рабочая температура при электролизе. [c.377]

В связи с большой энергией ионных кристаллических решеток находятся их высокие температуры плавления (например, у Na l / 800° С) и очень высокие температуры кипения — порядка 2000 С. Сухие ионные кристаллические вещества неэлектропроводны, потому что в них практически все электроны локализованы (при низких температурах), т. е. принадлежат только данному иону, а ионная проводимость, хотя и может быть в связи с различными дефектами в решетках (о чем см. ниже), но и она при низких температурах в твердых телах незначительна. Однако растворы и расплавы ионных веществ хорошо проводят электрический ток, что сопровождается химическим разложением вещества (электролизом). [c.129]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

В 1952 году Клаусон-Каасом, Лимборгом и Гленсом (5) был предложен более простой и универсальный, чем ранее описанный электролитический, метод алкоксилирования фурановых соединений. Суть метода состоит в том, что фуран или его производное смешивают со спиртом и небольшим количеством бромистого аммония и раствор при низкой температуре (от—14° до —20°) подвергают электролизу в электролизере специальной конструкции, состоящем из никелированного латунного катода и платинового анода (5). [c.172]

Так как электролиз расплавов следует всегда проводить при возможно более низкой температуре, то относительно лучшие в этом смысле исходные соли — 1алогениды лития. Однако электролиз расплавов индивидуальных LiF и Li l оказался непригодным вследствие все же высоких температур их плавления, при которых давление пара металлического лития становится заметным. Бромид и иодид лития — дорогие и малодоступные соли, к тому же частично разлагаюш,иеся выше температуры их плавления. [c.69]

Бериллий можно получить электролизом органических соединений, что дает возможность работать при низкой температуре. Соответствующие исследования не вышли еще за пределы лабораторий. В качестве примера можно привести предложение использовать для этой цели соединения MeX-nBeRj (где Ме — щелочной металл, X — галоген, R — алкильная группа). Проводили электролиз и расплава этой соли (60—70°), и раствора ее в BeRj катод — Си или Ag. В обоих случаях продукт содержал до 30% карбида бериллия [83]. [c.215]

Основными составными частями расплавленных электролитов являются ионы, на что указывает их высокая электропроводность. На практике обычно используют не индивидуальные расплавы, а смеси расплавленных электролитов. Смеси часто имеют более низкую температуру плавления, чем компоненты. В бинарной системе РЬСЬ — КС1 наблюдается явно выраженный минимум электропроводности. Это явление указывает на образование в смесях расплавов комплексных ионов. При электролизе расплава РЬСЬ — КС1 свинец мигрирует к а оду, так как он входит в состав комплексного аниона. Для жидких расплавов пограничное натяжение совпадает с обратимой поверхностной работой о и может быть экспериментально определено, так как жидкая граница раздела допускает изменение ее поверхности в обратимых условиях. [c.193]

Благоприятно влияют на электролиз относительно низкая температура электролита (невыше50—55° С),повышенная анодная плотность тока, высокая концентрация анионов карбоновых кислот. Отрицательно влияют на процесс примеси посторонних анионов С1 , N0 " НгРО , С10-, 50 -, Ре(СЫ)з-, а также катионов тяжелых металлов РЬ2+, Мп2+, Си +, Ре2+, Со +. [c.220]

Благоприятными условиями для проведения электролиза являюхся относительно низкая температура электролита (не выше 50—55° С), повышенная анодная плотность тока, высокая концентрация анионов карбоновых кислот. Отрицательно влияют на процесс примеси посторонних анионов Р , С1 , N03, H2P0 , С10 ", ЗО , Ре(СН) , а также катионов тяжелых металлов РЪ +, Мп2+ Си2+, Ре2+, Со2+. [c.452]

На рис. 4.14 приведена зависимость плотностей тока, расходуемого на образование IO4 и I2, а также общей плотности тока от концентрации НС1 в электролите при проведении электролиза при температуре —20 °С. Повышение температуры приводит к резкому увеличению выделения хлора при более низких концентрациях НС1 в электролите. [c.160]

Процессы растворения и образования субионов и субсоединений могут протекать независимо от прохождения электрического тока через ячейку с расплавленным электролитом. В связи с этим стремятся избегать слишком высокой (выше 600— 650 °С) температуры электролиза, что достигается подбором расплавов электролитов с соответствующими температурами плавления. Так как температуры плавления индивидуальных солей обычно слишком высоки, используют расплавы солевых смесей, имеющих, как правило, более низкие температуры плавления, чем индивидуальные соли. Простейшая диаграмма плавкости двухкомпонентного расплава показана на рис. 5.1. [c.204]

Из-за более высокого выхода по току и более низкой температуры электролиза наибольшее распространение получил низкотемпературный электролиз расплава КН2рз(КР-2НР). [c.249]

Растворы электролитов для получения хрома готовят из феррохрома, либо хромовой оксидной руды. Электролиз осуществляют в электролизерах со свинцово-серебряными или свинцовыми анодами и алюминиевыми или стальными катодами. Для снижения потерь тока на выделение водорода осуществляют процесс электролиза растворов солей трехвалентного хрома с высокой буферной емкостью при pH = 4—6 в электролизерах с диафрагмой, либо в бездиафрагменных электролизерах проводят электролиз растворов хромовой кислоты Н2СГО4 при по-выщенных плотностях тока и низких температурах. [c.270]