Состав пара молекулярный

Температура системы - температура верха реактора t = 480°С. Состав паров, молекулярная масса компонентов [c.34]

Ai.,= SAf,- i = 52,603—молекулярная масса жидкости в газосепараторе. Приняв кратность орошения равным 5, находим состав паров вверху стабилизатора. [c.67]

Закон Рауля. Система, состоящая из воды и нефти, перегоняется при более низких температурах, чем температура кипения каждой жидкости в отдельности при том же давлении. Парциальные упругости паров каждой жидкости в такой системе равны упругостям паров тех же жидкостей в чистом виде и зависят от температуры, но не от количества одной и другой жидкостей. Это позволило нам вычислить (зная молекулярные веса и упругости паров каждой из жидкостей) состав паров на основе закона Дальтона. [c.79]

Существование дальтонидов и бертоллидов противоречит закону постоянства. . ., который, строго говоря, применим лишь к соединениям с молекулярной структурой (пар, молекулярные жидкости и молекулярные кристаллы). Хотя кристаллический вюстит имеет нестехиометрический состав (Рео,8дО—Рео,950), можно утверждать, что парообразная закись железа содержит стехиометрические молекулы. ... [c.308]

Сильная ассоциация молекул приводит к тому, что истинное число молей веществ в смеси существенно меньше, чем определяемое обычным анализом. Аналитический состав отражает суммарное число свободных и связанных мономерных частиц во всех присутствующих в паре молекулярных образованиях. Расчеты на его основе без учета эффекта ассоциации приводят к грубым ошибкам в значениях термодинамических функций системы. [c.189]

Молекулярный состав паров серы [c.129]

Различают обычную и молекулярную Д. Первую проводят при таких давл., когда длина своб. пробега молекул во много раз меньше, чем расстояние между пов-стями испарения жидкости и конденсации пара. Состав пара при обычной Д. определяется св-вами и межмол. взаимодействием компонентов и [c.181]

Откладывают на горизонтальной оси состав в молекулярных долях, а на вертикальной оси температуру кипения. Каждой температуре будут соответствовать две точки, одна из них относится к составу пара, другая — к составу жидкой фазы. [c.79]

Весьма плодотворным оказалось применение масс-спектрометрического метода при измерении давлений паров веществ в конденсированном состоянии. В отличие от обычных методов измерения давления паров масс-спектрометрический метод позволяет определять молекулярный состав продуктов испарения и получать данные, характеризующие каждый компонент насыщенного пара. Можно привести большое число примеров, когда именно масс-спектрометрический метод позволил выяснить состав паров и найти правильные значения теплот сублимации. При проведении таких исследований измеряется зависимость интенсивности ионного тока данного компонента пара от температуры. Поскольку интенсивность ионного тока пропорциональна давлению, теплота сублимации данного компонента пара (или теплота реакции между газообразными веществами, если были измерены интенсивности соответствующих ионных токов) может быть вычислена по уравнению (IV. 14). Более точные значения тепловых эффектов могут быть получены при помощи уравнения (IV. 15), однако для такого расчета необходимы значения парциальных давлений, для вычисления которых нужна оценка поперечных сечений ионизации атомов и молекул. [c.157]

Основные научные работы связаны с изучением роли различных классов органических соединений в животных организмах. В сотрудничестве с И. П, Павловым исследовал роль печени в образовании мочевины, химизм этого процесса и вопросы о значении аммиака в нормальном и патологическом состояниях организма. Обнаружил (1875), что озонированный воздух может окислять индол в индиго, однако указанная реакция проходила с малым выходом и не могла иметь препаративного значения. Определил (1876) по плотности пара молекулярную массу индола, что помогло установить его строение. Изучал небелковую часть гемоглобина и его производных. Разрабатывал (с 1884) вопрос о химической структуре красящего вещества крови (гемина) и предложил (1901) его первую структурную формулу. Совместно с Л. П. Т. Мархлевским установил (1897—1901) химическое родство гемоглобина и хлорофилла. Исследовал химический состав некоторых бактерий, а также химизм гнилостного распада белков. Предложил (1897) способ получения [c.356]

Каждая из систем имеет определенные преимущества и недостатки. Обогреваемый объем обеспечивает стационарный напуск образца в течение длительного времени, причем благодаря молекулярному натеканию состав паров образца в зоне ионизации соответствует их составу в объеме напуска. Эта система наиболее пригодна для количественного анализа. Однако она неприменима для анализа высококипящих веществ, которые не могут быть полностью переведены в газообразное состояние нри используемых в этой системе температуре и давлении. Кроме того, из-за длительного контакта со стенками объема и коммуникаций при высокой температуре может иметь место разложение термически нестабильных веществ. [c.90]

Теплопроводность паров реактивных топлив значительно меньше теплопроводности топлив в жидкой фазе [2, 30, 31, 32]. Молекулярный вес реактивных топлив в паровой фазе зависит от температуры жидкой фазы, поэтому исследование теплопроводности паров топлив связано с известными трудностями. Несколько доступнее изучение теплопроводности паров узких фракций топлив, поскольку их состав однороднее, чем состав паров исходных топлив. [c.39]

ИЗ этилена. Этот метод может быть распространен на другие процессы при необходимости установления происхождения исследуемого образца. Изучение образцов угля и сырой нефти показало, что содержание дейтерия в них не зависит от геологического возраста. Исходя из этого факта, можно предполагать, что отношение распространенностей изотопов водорода было постоянным в течение продолжительного времени, т. е. более чем 10 лет. Отношение водорода к дейтерию в метеоритах оказалось близким к значению в земных образцах [240, 241, 1462]. В большинстве случаев это отношение близко к отношению изотопов в пресной воде, однако некоторые образцы слегка обогащены дейтерием, что позволяет установить неземное происхождение этой воды. Состав атмосферного молекулярного водорода [835, 1967] тождествен составу водорода в поверхностных водах. Это указывает на образование водорода путем фотохимического разложения водяных паров, а не анаэробного распада органического материала. [c.106]

Обычно систему напуска располагают на некотором расстоянии от источника и отделяют от него натекателем . Образец должен находиться в системе напуска при давлении около 0,1 мм рт. ст., при котором он должен быть полностью испарен, и состав паров и исходного материала должен быть идентичным. Проблемы напуска образца будут рассмотрены ниже, но следует указать, что используемые в большинстве лабораторий методы не обеспечивают возможности анализа соединений, имеющих упругость пара менее 0,1 мм рт. ст. при 350°. Температура 350° — это температура, при которой большая часть органических кислород- и азотсодержащих соединений термически неустойчивы. Из этого следуют серьезные ограничения аналитических возможностей масс-спектро-метра Упругостью пара 0,1 мм рт. ст. обладают парафиновые углеводороды (наиболее летучие высокомолекулярные органические соединения, за исключением галогеносодержащих) с молекулярным весом около 600 или ароматические углеводороды с конденсированными кольцами с молекулярным весом около 400 присутствие в молекуле атома азота или кислорода в заметной степени снижает летучесть органических веществ. Тем не менее для тех соединений, для которых масс-спектр может быть получен, он является источником наиболее полной информации по сравнению со сведениями, получаемыми любыми другими методами. Обширная информация, получаемая на основании масс-спектров, обеспечивает дальнейшее расширение применения приборов для качественного анализа и более полное использование потенциальных возможностей метода. Ниже описывается последовательность операций, необходимых для идентификации. [c.300]

В связи с этим закон постоянства состава с точки зрения Ормонта целесообразно сформулировать так Если соединение имеет в данном агрегатном состоянии молекулярную структуру (пар, молекулярный кристалл и т. п.), то его химический состав (состав молекул) при данном изотопном составе исходных простых веществ остается одним и тем же, независимо от метода получения. Если же в данном агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . [c.240]

При условии = направление, в котором изменяется состав пара, определено величиной — 3, молекулярной скрытой теплотой испарения чистого растворителя [c.202]

С целью проверить уравнение (8), связывающее изменение состава паров с молекулярной теплотой растворения и скрытой теплотой испарения воды, я вычислил состав пара растворов при 0°, исходя из состава, найденного при 40°, по формуле [c.215]

Вследствие отсутствия данных относительно теплот образования растворов выше 62.3° были взяты значения их при этой температуре. Состав пара определен при температуре 75.9°. Молекулярный вес Н20 = 18.016 и НС1 = 36.468. [c.272]

В противоположность этим процессам в парах, при которых молекулярный состав паров часто бывает более сложным, чем молекулярный состав твердой фазы, нагревание газов, т. е. насыщенных паров, должно вести к распаду их на более простые молекулы или атомы, особенно если нагревание ведется в восстановительных условиях. В таких случаях можно получить относительно простые соотношения, которые удается исследовать термическим или, лучше, оптическим путем (спектроскопически или масс-спектроскопически). Ниже приводятся на этот счет несколько типичных примеров гидридов, окислов, сульфидов и галогенидов. [c.250]

Поскольку относительные веса перегоняемой жидкости и воды в паровой фазе равны их относительным весам в дистилляте, то при перегонке получаем количества жидкости и воды, прямо пропорциональные парциальным давлениям паров указанных веществ и их молекулярным весам. Значит, состав пара не зависит от состава жидкой смеси. Температура кипения смеси остается постоянной до тех пор, пока не исчезнет один из компонентов, после чего она скачком повышается до точки кипения второго компонента. [c.49]

Кривр.ге зависимости состава паровой и жидкой фаз в состоянии равновесия от температуры при постоянном давлеиии называются изобарами (рис. 108). По оси ординат отложены температуры, а по оси абсцисс — молекулярные (или массовые) концентрации низкокипящего компонента в паровой и /кндкой фа.зах. Нижняя кривая представляет собой состав /кидкости р1Ли кривую кипения, а верхняя кривая — состав паров пли кривую конденсации. Верхняя левая [c.191]

Поскольку сумма молекулярных концентраций yi фракций равна единице, то числовое значеыле е = 0,19 является корнем уравнения (5) для данного конкретного случая. Величины, стоящие в последней вертикальной графе табл. 13, характеризуют количественно состав паров. [c.89]

Пример 12. 6. Определить скорость паров над верхней тарелкой стабилиза-цпоппоп колонны, если диаметр последней О = 2,0 м. Количество паров, их состав и молекулярный вес, температуру и давлепие взять из примеров 12. 3, 12. 4 и 12. 5. Кратность орошения в колонне равна четырем. [c.270]

Для высококипящих металлов наряду с определением температур кипения экстраполяцией данных по давлению пара, полученных при более низких температурах, применяется и другой путь, основанный на экстраполяции величи 0 . — Яд каждой из фаз и определении температуры, при которой разность между ними становится равной нулю. Приходится с некоторой осторожностью относиться к применению этого пути для определения температур кипения высококипящих металлов при допущении, что пары состоят из одноатомных молекул, если реальный молекулярный состав пара неизвестен. [c.343]

Время испарения растворов и несмешивающихся жидкостей определяется по наиболее летучему компоненту смеси. Применительно к нефти и нефтепродуктам эту рекомендацию можно выполнить, если давление паров определять по температуре начала кипения продукта или фракции. Если необходимо более точно определить время испарения раствора, состоящего из нескольких вза-иморастворимых жидкостей, давление паров р надо принять равным суммарному парциальному давлению паров компонентов, входящих в состав раствора. Значение давления насыщенных паров,, молекулярного веса и нижнего предела воспламенения паров можно определять по соотношениям и данным, приведенным в гл. 2. [c.29]

В том же году Сталл [17] подвергнул дальнейшему уточнению исследования Кросса. Приняв вычисленную Кроссом энтропию сероуглерода и данные Россини [27] по энтропии графита, он произвел термодинамические расчеты равновесия реакции, учитывая молекулярный состав паров серы для каждой температуры, пользуясь таблицами Прейнера [20] и Клемма [21]. [c.40]

Наконец, контактная ректификация не может быть рекомендована для широкого применения в пределах между 1 мм и давлением в условиях молекулярной перегонки. Вместо этого следует отдать предпочтение многократной повторной перегонке для того, чтобы достичь обогащения (см. гл. I, раздел I). При такого рода процессах повторяют несколько раз простую перегонку каждая дает разделение, близкое к тому, которое вызывается одной теоретической тарелкой много стадий повторяется друг за другом с соответствующим смешением промежуточных фракций, как в случае дробной перекристаллизации [55]. Этот принцип разделения напоминает то, что происходит при противоточной экстракции жидкости жидкостью [56]. Механизм, при помощи которого простая перегонка позволяет достигнуть разделения, несколько отличается от механизма обогащения при помощи контактной ректификации. При простой перегонке разделение достигается при помощи регулируемого изменения количества фазы. Когда жидкость испаряется, состав пара определяется равновесными условиями или абсолютной скоростью испарения, но не зависит от самопроизвольного приближения к условиям равновесия. При давлении в несколько миллиметров ртутного столба самопроизвольная контактная ректификация часто становится столь медленной, что фактически действует лиЦ1ьна механизм количественного изменения фазы, который называют термической ректификацией [57] для того, чтобы отличить ее от контактной ректификации, осуществляемой в обычных колонках. [c.395]

При помощи масс-спектрометрического анализа [260] было установлено распределение по молекулярным весам фторированных полифениленов. Эти соединения обладают очень высокой термической стабильностью и могут быть испарены из печи, непосредственно соединенной с ионизационной камерой, при очень высокой температуре. Были обнаружены молекулярные ионы, содержащие 11 колец их масса превлшала 1750 а. е. м. Однако необходимо указать, что в подобных опытах полного испарения всего образца осуществить не удалось, и состав пара не идентичен составу неиспаренного образца, а обогащен легкими, более летучими компонентами. [c.176]

Керуин [1641] исследовал при помощи масс-спектрометра изотопный молекулярный состав паров красного фосфора. Существование впервые наблюдавшейся молекулы Рз подтверждает сделанное ранее предположение о механизме образования красного фосфора из белого. [c.337]

Молекулярный состав пара комплексных галогенидов, а также их термодинамические свойства — энтальпии сублимации и диссоциации — исследованы достаточно подробно однако, наибольшее число публикаций относится только к комплексным фторидам и хлоридам. За последние несколько лет появились работы, обобщающие на- копленный большой экспериментальный материал [130,- 422, 487]. Комплексные фториды изучает, в основном, Сидоров и его сотрудники [13, с. 494 14, 92]. В работах [488] обсуждаются закономерности образования масс-спектров комплексных соединений, свкзан-ные с их строением. Сидоров [489[ продемонстрировал возможности масс-спектрометрического метода для построения или уточнения фазовых диаграмм систем и высказал соображение о путях обогащения газовой фазы комплексными молекулами, например, при исйаре-нии метастабильных фаз. Эта идея была реализована в работе Сорокина [490]. Существование разнообразных молекул газообразных комплексных хлоридов установили Бинневис и Шефер [491]. В дополнение к уже упомянутым обзорам мы приводим результаты некоторых исследований комплексных фторидов и хлоридов. [c.123]

Основными характеристиками белка служат аминокислотный состав и молекулярный вес. Надежное и достаточно точное определение молекулярного веса макромолекул — довольно сложная задача. Методы определения молекулярного веса, обычно используемые для небольших молеку,л, в частности эбулиоскоиический (повышение точки кипения) и криоскопиче-ский (понижепие точки замерзания), так ке как и метод, оспованный на изменении давления пара растворителя над раствором, малопригодны или даже вовсе не пригодны для макромолекул из-за очень большой величины этих последних, а также из-за их неустойчивости. Нанример, для того чтобы точка замерзания водного раствора белка с молекулярным весом 10 ООО [c.59]

Определить молекулярный состав паров при 100° над раствором, содержащим (по весу) бВ /,, бензола, 20 /о толуола (молекулярн. вес 92) и 12% метаксилола (молекулярн, вес 106). [c.58]

Если измерены состав пара и общее давление и яеассоциированного компонента известен, то из уравнения (4) находится одно неизвестное, УИз —средний молекулярный вес паров ассоциированного компонента. Отсюда легко найти а и Метод оказался в равной мере пригодным [c.27]

В этом случае диаграмма плавкости дает составы твердых и жидких фаз, участвующих в трехфазном равновесии, а знание свойств расплава позволяет рассчитать состав третьей газообразной равновесной фазы. Для расчета наряду с активностями и теплотами смешения компонентов необходимо знать молекулярный состав пара и изменения энергии Гиббса и энтальпии для реакции диссоциации газообразных комплексных молекул типа АрВд на компоненты А и В. [c.166]