Кривые ликвидуса

Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах. Примером систем этого вида может служить система серебро-золото. Нз рис, 121 видно, что диаграмма состояния ее отлична от рассмотренных нами ранее. На этой диаграмме нет эвтектики, а плавные кривые ликвидуса и солидуса соединяют температуры плавления компонентов. Определение состава выделяющихся кристаллов- показывает, что они всегда содержат оба компонента. Относительное содержание компонентов зависит от состава расплава, причем содержание золота (более тугоплавкий компонент) в кристаллах больше, чем в жидком расплаве, из которого они выделялись. Кривая солидуса характеризует состав кристаллов, выделяющихся при различных температурах и, следовательно, равновесных с расплавом того состава, который показан для этой температуры кривой ликвидуса. В этом случае опыт приводит к той же чечевицеобразной форме кривых, как на рис. 107. [c.346]

Кривая 2 соответствует охлаждению системы, содержащей 20 % Pt. При 1567 К наблюдается уменьшение скорости охлаждения. Это объясняется тем, что происходит процесс, сопровождающийся выделением теплоты. Таким процессом является кристаллизация твердого раствора. При кристаллизации теплота выделяется, что и снижает скорость охлаждения системы. На этой же кривой при 1405 К наблюдается вновь увеличение скорости охлаждения. При этой же температуре закончилась кристаллизация твердого раствора, и дальнейшее охлаждение системы не сопровождается выделением теплоты. Происходит охлаждение твердого раствора. На оси ординат, соответствующей составу 20% Pt, откладываем температуру начала и конца кристаллизации 1567 и 1405 К. Аналогично находим точки начала и конца кристаллизации расплавов с концентрациями 40, 60 и 80 % Pt. Соединив все точки начала кристаллизации, получим кривую ликвидуса соединив точки конца кристаллизации, получим кривую солидуса. Обе кривые сходятся в точках кристаллизации чистых компонентов Pt и Аи. [c.236]

Точка I на рис. 45а определяет условие образования устойчивого химического соединения для жидкой и твердой фаз. Системы с устойчивым в жидком и твердом состоянии химическим соединением, которое плавится без разложения, называют конгруэнтными. На диаграмме 45а в т. I сходятся две разные кривые ликвидуса с образованием плавного максимума. При изменении давления в системе смесь состава а не меняется и точка I на диаграмме перемещается вверх. [c.182]

Пересечение ее с кривой ликвидуса соответствует началу выделения кристаллов из расплава. Содержание золота в этих кристаллах выше, чем в жидком расплаве. Оно показано точкой С солидуса. Жидкий расплав будет обогаш,аться серебром. При дальнейшем понижении температуры содержание серебра в выделяющихся кристаллах возрастает. Однако оно всегда будет меньше, чем в жидком расплаве, равновесном с кристаллами данного состава. [c.347]

Уравнение (V,33) описывает кривые ликвидуса на диаграмме плавкости. Если известны ДЯ ,, и Т л обоих комионентов, то задаваясь N, можно вычислить температуры начала кристаллизации. Уравнение [c.150]

Некоторые молекулярные соединения бывают столь неустойчивы, что разлагаются на компоненты при температурах более низких, чем температура их плавления. В таком случае кривая ликвидуса не имеет максимума, а дает в некоторой точке перегиб. Температура точки [c.232]

При охлаждении смеси 3 в точке появляется первый кристаллик состава х - Жидкость, теряя больше компонента В, чем А, обогащается легкоплавким компонентом поэтому температура ее отвердевания понижается, состав жидкой фазы (по кривой ликвидуса) и состав твердой фазы соответственно изменяются (по кривой солидуса). По мере понижения температуры (начиная с /,) охлаждение замедляется, процентное содержание твердой фазы растет (что можно определить по правилу рычага). При 2 отвердевает последняя кайля расплава (состав Хз) с образованием кристаллика состава х после этого происхо- [c.234]

В диаграмме плавкости в случае образования твердых растворов имеются две кривые. Верхняя (кривая ликвидуса) — выражает состав кристаллов, находящихся в равновесии с расплавом. Поэтому область над кривой ликвидуса отвечает условиям существования жидкого сплава, область [c.221]

Точка Э (рис. 116) пересечения кривых ликвидуса называется эвтектической точкой. Она определяется эвтектической температурой 4 и составом N3 эвтектики. [c.339]

Кристаллы с пониженной термодинамической устойчивостью (т. е. с дефектами структуры, с сильно развитой поверхностью или находящиеся в напряженном состоянии под действием внешних сил и проч.) всегда обладают соответственно повышенной растворимостью, т. е. для них кривая ликвидуса рис. 116 должна несколько сместиться к центральной области диаграммы. [c.340]

В тех случаях, когда образующееся соединение менее устойчиво и частично диссоциирует, отвечающий ему максимум температуры выражен менее резко и при малоустойчивых соединениях может проявляться только искажениями кривой ликвидуса без образования эвтектики. [c.345]

Однофазная область, располагающаяся выше линии ликвидуса, отвечает двухвариантному состоянию системы. Здесь в определенных пределах можно произвольно менять два параметра — температуру и концентрацию, не изменяя числа фаз в системе. Кривые аЕ, 1ьЕ и двухфазные области между кривыми ликвидуса и солидуса относятся к одновариантному состоянию системы. Произвольное изменение одного параметра, например температуры, влечет за [c.54]

Как можно рассчитать кривые ликвидуса [c.188]

На диаграмме состояния системы, в которой образуются твер- дые растворы, имеются две кривые. Верхняя кривая (кривая ликвидуса) выражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами. Нижняя кривая (кривая солидуса) определяет состав кристаллов, находящихся в равновесии с расплавом. Поэтому область над кривой ликвидуса отвечает условиям существования жидкой фазы, область под кривой солидуса — условиям существования твердого раствора область между обеими кривыми со-ответствуеа сосуществованию жидкого сплава и смещанных кристаллов, Например, еслп охлаждать сплав, содержащий 60% Аи (точка а), то из него начинают выделяться смешанные кристаллы, первая порцпя которых должна содержать 75% Аи (точка ). В ходе отвердевания состав насыщенного раствора будет меняться, ои соответствует отрезку Ьс, кривой ликвидуса, а состав отвечающей ему твердой фазы — отрезку Ъ с кривой солидуса. Последняя капля жидкости будет пметь состав С, а равновесный ей кристалл— состав.с. Дальнейший отвод тепла приведет к охлажде-1ЖЮ твердого раствора (вертикаль ей). Нередко иа практике кривая солидуса отвечает неравновесным состояниям (пунктирная %-с [c.293]

Можно менять как состав, так и температуру. В областях //и ///системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, твердый раствор и расплав. Состав жидкого раствора определяется по верхней кривой ликвидуса, состав твердого раствора — по нижней кривой солидуса [c.240]

Из двойных металлических систем с перитектиками и ограниченными рядами твердых растворов рассмотрим систему титаи— алюминий. Диаграмма состояния этой системы представлена на рис. 49. Кривые ликвидуса проходят через три перитектические точки (52,8 ат. % А1 и 1460°С, [c.271]

Если компоненты А и В могут образовать твердое химическое соединение АВ, плавящееся без разложения, т. е. конгруэнтно, то на диаграмме состояния, приведенной на рис. 35, кривая ликвидуса [c.186]

По достижении определенной температуры некоторые химические соединения разлагаются, образуя кристаллическую и жидкую фазы различного состава (инконгруэнтное плавление). В этом случае иа диаграмме плавкости максимум отсутствует, а температуре разложения соответствует перегиб на кривой ликвидуса. [c.108]

Кривые, соответствующие уравнениям (11.42), изображены на рис. 11.7 (ОВОЕ и Е/ соответственно). Эти кривые описывают сосуществование жидкой и твердой фаз. Кривые, описывающие сосуществование жидкой и твердой фаз, называются кривыми плавления, или кривыми ликвидуса. [c.200]

Рассмотрим медленное охлаждение системы, которая находилась сначала в состоянии, изображаемом точкой А. При охлаждении системы изображающая точка движется сначала вертикально вниз до пересечения с кривой ликвидуса — точка В. В состоянии, изображаемом точкой Д, начинают выпадать кристаллы первого вещества, а раствор насыщен первым компонентом. Дальнейшее охлаждение, например переход в точку С, происходит в двухфазной области. Поэтому точка С не отражает реального состояния системы и соответствует двум фигуративным точкам, возникающим при проведении ноды точка О (жидкая фаза) и точка / (твердая фаза). Фигуративная точка, характеризующая жидкую фазу, движется вдоль кривой ликвидуса, а фигуративная точка твердой фазы (чистый первый компонент) — вниз вдоль оси ординат. Состав жидкой фазы соответствует абсциссе Х2 0). Фактически кривые ликвидуса описывают растворимость обоих компонентов друг в друге в зависимости от температуры. Например, растворимость первого компонента (5 ) во втором при температуре, соответствующей точке С на рис. 11.7, равна [c.201]

На рис. 19 пунктирными линиями показаны области метастабильной ликвации в системах со стабильной ликвацией (а) и в системах с пологим ходом кривой ликвидуса (б). [c.63]

В системах с пологим или 5-образным ходом кривой ликвидуса купол стабильной ликвации отсутствует, но, как правило, обнаруживается купол метастабильной ликвации. Критическая точка К может располагаться вблизи кривой ликвидуса (при очень пологом ликвидусе) или в значительном отдалении от нее (при слабо выраженной пологости кривой ликвидуса) и даже ниже линии солидуса. Все переохлажденные расплавы, пути кристаллизации которых пересекают область метастабильной ликвации, будут сначала расслаиваться на две жидкие фазы при выдерживании их в интервале температур, соответствующих области метастабильной ликвации, и лишь затем выделять твердую фазу. [c.63]

Смыкание кривых ликвидуса и солидуса (точка е) означает тождественность составов сосуществующих фаз. Поэтому охлаждение систем, представленных на рис. 2.38, и любых смесей, представленных на рпс. 2.39 (кроме смеси состава е), приводит к выделению кристаллов твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это в свою очередь вызывает ностепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. участки кривых, показанные елочками па рпс. 2.39 а). Охлаждеш[е. же смеси состава, соответствующего точке е, приводит к отвердеванию всей системы при неиз-мепиостп состава. Поэтому для иих кривая охлаждения будет подобна кривой 1 на рис. 2,34. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (рпс, 2.396). [c.294]

На рис. 71 и 72, в отличие от рис. 70, существует точка, в которой кривые ликвидуса и солидуса смыкаются, что означает тождествеьпюсть составов сосуществующих фаз (точка е). Поэтому для систем, представленных на рис. 70 и для любых смесей, представленных на рис. 71 и 72 (кроме смеси е па последних), охлаждение приводит к кристаллизации твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это, в свою очередь, вызывает постепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. елочки на рис. 71 ). Для составов же, соответствующих точке е, охлаждение приводит к отвердеванию всей массы при неизменности состава. Поэтому для них кривая охлаждения будет подобна кривой / на рис. 65. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (см. рис. 72). [c.222]

На этой диаграмме можно выделить следующие области. Область выше кривых ликвидуса ab и d определяет жидкий расплав веществ Л и В (/=2—1 + 1 = 2). Это гомогенная система. Точка Ь определяет температуру инкогруэнтно плавящегося твердого химического соединения АВ. Если бы химическое соединение было устойчивым при плавлении твердого тела, то кривая Ьс имела бы продолжение с максимумом в точке е (конгруэнтная точка), которая не может быть достигнута в такой смеси веществ из-за разложения химического соединения уже при плавлении твердого тела. [c.183]

На рнс. 38 представлена диаграмма кристаллизации для системы машин — медь. Наличие на кривой ликвидуса двух максимумов указывает на образование в этой системе двух соединений Mijs u и Mg uj Таким образом, число дистектических точек (млкси.м мов) нз диаграмме кристаллизации равно числу образующихся в системе соединений. Менрерыв-ность максимумов указывает иа то, что соединения при плавлении частично разлагаются па компоненты. [c.232]

Перейдем к обсуждению свойств системы с диаграммой плавкости, изображенной на рис. 11.7. Если фигуративная точка расположена над кривыми ликвидуса, то система находится в жидком состоянии. В соответствии с правилом фаз у нее три независимые степени свободы, например Р, Тм Х- . Ниже прямой солидуса система находится в твердом состоянии это механическая смесь твердых кристаллов двух чистых веществ. В этом состоянии (точка К) у системы две степени свободы, так как в отличие от жидкого (точка А) состояния система двухфазна. [c.201]

Пример такой системы — система медь — золото (рис. Б.31). Она сходна с диаграммой температуры кипения. Верхнюю кривую называют кривой ликвидуса, а нижнюю — кривог2 солидуса. В области между этими кривыми система распадается на две фазы. Ниже кривой солидуса находится область твердых смешанных кристаллов, выше кривой ликвидуса — область расплава. [c.288]

Кристаллизация смесей, составы которых лежат вправо от точки Е, происходит аналогично, однако в качестве первичной твердой фазы выделяются кристаллы В. Следовательно, между пограничными кривыми ликвидуса, солидуса и линией концентраций располагаются двухфазные поля Л + расплав (кристаллы Л в равновесии с расплавом или остаточной жидкой фазой), В + расплав и А + В. При нагревании у всех смесей двухкомпонентной системы жидкая фаза появится при одной и той же температуре 4 но окончательное плавление произойдет при соответствующих температурах ликвидуса. [c.54]

Вертикаль химического соединения делит диаграмму на две самостоятельные двойные системы. Смесь состава М при охлаждении от точки т начнет выделять по достижении кривой ликвидуса кристаллы соединения АтВп и полностью закристаллизуется при температуре эвтектики Е2 с выделением кристаллов АтВп и В. Соотношение между этими фазами определится из отношения отрезков ВМ и М—АтВп. [c.58]

Диаграмма системы с химическим соединением, плавящимся инконгруэнтно (рис. 16), характеризуется одной двойной эвтектикой Е между компонентами А и АтВп и наличием слабо выраженного перегиба и на кривой ликвидуса. [c.59]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.217 , c.219 , c.222 , c.223 , c.227 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.613 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.852 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.852 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.550 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология