Электролитическое получение металлов

В металлургической промышленности минеральные соли используют ири обогащении и гидрометаллургической переработке руд, при металлургических плавках в качестве плавней и присадок, ири электролитическом получении металлов, при обработке поверхности металлов, при пайке и сварке металлов и сплавов. Стекольная промышленность потребляет в больших масштабах сульфат натрия как основной компонент шихты для варки стекла [c.139]

В учебном пособии Электролиз в гидрометаллургии изложены теория и практика электролитического получения металлов, начиная с наиболее распространенных и кончая рассеянными и редкими металлами. Особое место в теоретической части занимают анализ явлений совместного разряда катионов различ-ных металлов, кристаллизация металлов на катоде, а также явления на аноде. [c.7]

В 1915 г. в США был пущен завод электролитического получения цинка из руды производительностью 150 т[сутки. Электролитическое получение металлов стало широко применяться в металлургии с целью рафинирования металлов и для выделения их из растворов гидрометаллургической переработки руд. [c.10]

Из приведенных данных видно, что потенциалы разряда ионов Сг + и Сг + близки к потенциалам цинка, а по величинам перенапряжения водорода хром близок к вольфраму. Трудно себе представить случай, более неблагоприятный для электролитического получения металла. [c.517]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ВЫСОКОЙ ЧИСТОТЫ [c.565]

Электролитическое получение металлов высокой чистоты 567 [c.567]

РАСЧЕТ УСТАНОВОК ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ [c.591]

Расчет установок электролитического получения металлов 593 [c.593]

Электролитическое получение металлов [c.325]

В металлургической промышленности минеральные соли используются при обогащении и гидрометаллургической переработке руд, при металлургических плавках в качестве плавней и присадок, при электролитическом получении металлов, при обработке поверхности металлов, при пайке и сварке,металлов и сплавов. [c.274]

Законы Фарадея соблюдаются во всех случаях и при любых условиях ведения электролиза. Если вещество выделится в количестве меньшем, чем то, которое может быть найдено по расчету в соответствии с временем электролиза и силой тока, то это может означать только, что затрачиваемое количество электричества используется непроизводительно. Наряду с выделением данного вещества может иметь место и побочный процесс. Например, выделение водорода, как это и бывает при электролитическом получении металлов из водных растворов. Количество выделяющегося вещества может быть значительно снижено или даже сведено к нулю, если не воспрепятствовать там, где это необходимо, обратному воссоединению катодных и анодных продуктов в исходное вещество. Это может иметь место, например, при получении металлов электролизом их расплавленных хлоридов. В этом случае применяют электролизеры специального устройства, обеспечивающие надежную защиту полученного металла от выделяющегося на аноде хлора. [c.274]

Металлы могут растворяться в расплавах солей и взаимодействовать, давая ионы металлов в неустойчивом валентном состоянии, что создает сложности при электролитическом получении металлов. Электропроводность таких растворов очень высока (ввиду избытка свободных электронов), и законы Фарадея неприменимы к подобным расплавам. [c.176]

Чем выще выход по току и чем ниже среднее напряжение на ванне, тем эффективнее расходуется электроэнергия при электролитическом получении металлов (см. п. 11.7.8). [c.468]

Книга рассчитана на научных и инженерно-технических работников, занятых в области электролитического получения металлов, гальваностегии и гальванопластики. Может быть полезна для специалистов по аналитической химии и химии комплексных соединений, а также преподавателям, аспирантам и студентам соответствующих специальностей. [c.2]

Условия электролитического получения металлов в значительной мере зависят от величин их электродных потенциалов. Система металл-раствор называется электродом. Величина электродного потенциала металла выражается уравнением Нернста [c.104]

Последнее десятилетие характеризуется значительным расширением исследований в области физико-химических свойств расплавленных солей. Это связано прежде всего с тем, что расплавленные соли все шире используются в различных областях техники. Электролитическое получение металлов, нанесение гальванических покрытий, высокотемпературные топливные элементы, горючее, реакционная среда и теплоноситель в ядерных реакторах, среда для органических синтезов — таков далеко не полный перечень современных технологических областей применения ионных расплавов. Изучение свойств расплавленных солей, как одного из наиболее простых классов жидкостей, представляется перспективным и для развития физики жидкого состояния. [c.9]

Богатые металлом растворы, выходящие из отвалов, направляются для сбора в пруды для перекачки на перерабатывающее предприятие, где искомый металл может быть извлечен. Металл извлекают или простым осаждением, или более сложным путем, включающим либо ионный обмен, либо экстракцию растворителем для концентрации и удаления металла из выщелачивающего раствора. Дальнейшее извлечение производят либо электролизом, либо селективным осаждением. Отработанные выщелачивающие растворы, содержащие в основном растворенное железо, либо перекачиваются в окислительные пруды для регенерации, либо возвращаются прямо в кучи или отвалы. Прежде чем выщелачивающая жидкость может быть возвращена в процесс, в окислительных прудах происходит превращение двухвалентного железа в трехвалентное. Типичная схема переработки куч или отвалов медной руды выщелачиванием приведена на рис. 7.2 в ней экстракция растворителем используется для удаления и концентрирования меди из выщелачивающего раствора и предшествует электролитическому получению металла. [c.218]

Разрабатываются новые процессы, такие как восстановление руд в кипящем слое, электролитическое получение металла непосредственно из руды, рафинирование стали синтетическими шлаками, вакуумная металлургия, непрерывная разливка стали, непрерывный сталеплавильный процесс, электрошлаковый переплав, плазменная металлургия. [c.5]

Физическая химия имеет не только важное теоретическое, но и практическое значение. Знание основ физической химии помогает использовать природные богатства и усовершенствовать методы производства. Так, например, электролитическое получение металлов, защита металлов от коррозии, технология синтеза различных веществ, использование катализа в промышленности и другие производства основаны на законах физической химии. [c.4]

Во всех случаях электролитического получения металлов высокой чистоты для приготовления растворов применяют дистиллированную воду, нередко очищаемую пропусканием через колонки, наполненные ионообменными смолами, так как конденсаторы перегонных аппаратов из меди, олова, никеля, серебра дают воду, содержащую ионы этих металлов. Наилучшие результаты при перегонке дает применение алюминия АВООО (99,9957о А1) или кварца. [c.571]

Процессы электролитического получения металлов из растворов с иерастворимыми анодами. [c.604]

Величины перенапряжения газов п особенно перенапряжение водорода приходится учитывать в теоретических расчетах и при проведении электролиза в водных кислых средах. В большинстве случаев высокие величины перенапряжения нежелательны (наиример, при электролитическом получении металлов, водорода), так как вызывают повышенный расход электроэнергии. Иногда повышенное перенапряжение оказывается полезным, поскольку оно препятствует протеканию нежелательных побочных процессов и создает благоприятт е условия для проведения других, практически цешилх электрохимических процессов. Так, например, благодаря высокому перенапряжению водорода на олове, свинце и цинке возможно выделение этих металлов из водных растворов соответствующих солей при помощи электролиза. Только благодаря высокому перенапряжению водорода на свинце возможна зарядка кислотных аккумуляторов (гл. VI, 86). Иначе на катоде выделялся бы водород и весь ток заряда расходовался бы на разложение воды. [c.322]

Электролизом водных растворов солей могут быть получены лишь сравнительно мало активные металлы. Активные же металлы — щелочные, щелочноземельные, алюминий —получают исключительно электролизом расплавленных солей. Теория процессов электролитического получения металлов будет излол ена в гл. IX. [c.275]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология