температуры фиг веществ III. фиг

Температура самовоспламенения — сажая низкая температура вещества, при которой происходит резкое увеличение скорости экзотермических реакций, заканчивающееся пламенным горением. При оценке пожаровзрывоопасности веществ следует использовать стандартную и минимальную температуру самовоспламенения. Стандартную температуру самовоспламенения газов и паров жидкостей определяют по ГОСТ 13920—68, а минимальную—по ГОСТ 12.1.017—80. [c.11]

Температура самонагревания — самая низкая температура вещества, при которой в нем возникают практически различимые экзотермические процессы. Температуру самонагревания используют при выборе безопасных условий нагрева вещества. Безопасной температурой длительного нагрева вещества считают ту, которая не превышает 90% температуры самонагревания. [c.12]

Температура тления — температура вещества, при которой происходит резкое увеличение скорости экзотермических реакций окисления, заканчивающееся возникновением тления. Температуру тления используют при экспертизах причин пожаров и разработке мероприятий по обеспечению пожарной безопасности технологических процессов. [c.12]

Температура вспышки характеризует наименьшую температуру, при которой образующиеся над поверхностью вещества пары способны вспыхивать в воздухе от внешнего источника тепла без перехода в процесс горения. Температура самовоспламенения ---это нижний предел температуры вещества, при которой оно воспламеняется без внешнего источника тепла. [c.14]

Рис. 1У-6. Связь между критической температурой вещества и величинами, от которых зависят межмолекулярные силы (поляризуемостью молекул а, пропорциональной мольной рефракции и дипольным моментом молекулы Д)

В технических расчетах используются в основном значения средней мольной (С) или удельной (с) теплоемкости. Когда п моль вещества обмениваются с окружающей средой Q кал теплоты и при этом температура вещества изменяется от Тх до Тч, то средняя мольная теплоемкость [c.129]

Если температура вещества меняется вследствие теплообмена с окружающей средой, то изменение энтропии будет равно [c.129]

Высокомолекулярные члены этой грунны линейных углеводородов — твердые, хрупкие вещества, не растворимые во всех растворителях при комнатной температуре. Вещества, обладающие наиболее полной линейностью строения, не способны к растяжению на холоду. [c.168]

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Как видно из рис. IV, 5, в некотором интервале температур вещество поглощает значительно большее количество теплоты, чем то, которое соответствовало бы кривой теплоемкости при отсутствии пика. Эта дополнительная теплота связана с превращением второго рода, но она поглощается в некотором ин- [c.143]

Будем рассматривать поток вещества, проходящий через сечения а и й, находящиеся на расстоянии (II друг от друга (рис. 1,9). Для простоты расчетов будем считать температуру вещества постоян-но1. Переносом вещества в результате диффузии и действия диссипативных сил, т. е. вязкости и теплопроводности, пренебрежем. Пусть площадь сечения потока равна 1 см , линейная скорость движения веществ равна и, а концентрация вещества Аг в том же сечении —Сд. Тогда за время й1 через [c.49]

Тепло отводится с отходящим продуктом. Этот процесс можно изобразить прямой линией, выходящей из точки I, соответствующей температуре вещества на входе. Возможны три точки пересечения кривой а с прямой Ь, в которых тепловыделение будет равно теплоотводу. Возможность осуществления этих режимов зависит от взаимного положения 5-образной кривой и прямой линии, являющегося функцией входной температуры, концентрации, времени кои-такта и, наконец, кинетики реакции. [c.261]

Совокупность атомов, удерживаемых вместе химическими связями, называется молекулой. Обычно (хотя далеко не всегда) образование связей в молекуле можно объяснить существованием электронных пар, каждая из которых связывает между собой два атома. Такая связь, образуемая электронной парой, называется ковалентной связью. Сумма атомных масс всех атомов в молекуле дает ее молекулярную массу. Хотя атомы, относящиеся к различным молекулам, непосредственно не связываются друг с другом, все молекулы обладают некоторой липкостью и притягиваются к другим молекулам. Эти вандерваальсовы силы притяжения заставляют молекулы газа слипаться друг с другом, образуя жидкость, если температура становится достаточно низкой под действием тех же сил молекулы жидкости выстраиваются в правильную кристаллическую решетку, когда температура вещества понижается еще больше. Температуры, при которых происходят два указанных перехода, называются соответственно температурой кипения (7 п) и температурой плавления (7 ,). [c.52]

Перегонке могут подвергаться не только жидкие, но и твердые при комнатной температуре вещества. По сравнению с перекристаллизацией перегонка дает, как правило, более высокий выход чистого продукта при меньших затратах времени. [c.128]

Определение температуры плавления (с предварительным замораживанием пробы) может быть также использовано для установления степени чистоты и для предварительной идентификации многих жидких при комнатной температуре веществ. [c.180]

При достаточно низкой температуре вещество находится в твердом состоянии . Расстояния между частицами кристаллического вещества — порядка-размера самих частиц. Средняя потенциальная энергия частиц больше их средней кинетической энергии. [c.134]

Теоретический подход к определению облика диаграммы плавкости возможен на основании анализа зависимости удельного изобарного потенциала раствора от его состава (рис. 74). Для механической смеси изотерма О = /(с) будет прямой (линия /) для раствора она криволинейна с выпуклостью к оси состава (линия 2), так как образование раствора сопровождается убылью (5-потенциала. Если же, на-г. ример, при данной температуре вещества смешиваются ограниченно, т. е. имеется область сосуществования двух взаимно насыщенных растворов (см. рис. 42), то на О—с-кри-вой появится участок, обращенный выпуклостью вверх (линия 3 на рис. 74) абсциссы точек с и с1 соответствуют концентрациям этих растворов. [c.225]

Если при интересующей температуре вещество находится в жидком состоянии и пл. — теплота плавления его при температуре плавления Тип., то [c.203]

В качестве наполнителя могут быть использованы быстро твердеющие при комнатной температуре вещества с плотностью, близкой к плотности перекачиваемых насосом жидкостей, например парафин (температура плавления 50 - 54 °С, плотность 0,87 - 0,91 г/см ) и техническая мочевина (температура плавления 129 -134 °С, плотность 1,33 г/см ) [16]. [c.94]

Температура самовоспламенения — самая низкая температура вещества, при которой происходит резкое увеличение скорости экзотермических реакций, заканчивающееся пламенным горением. [c.617]

Целесообразно в уравнении теплового баланса в дифференциальной форме учесть теплопотери в окружающую среду через коэффициент потерь А п, пропорциональный при неизменной температуре окружающей среды температуре вещества, следующим образом записав уравнение теплового баланса [c.40]

Критической температурой вещества называется температура, выше которой вещество моя от существовать только в галообразном состоянии. [c.15]

Безопасной в отношении образования взрывоопасных паровоздушных смесей считается температура вещества на 10 °С нижз нижнего температурного предела воспламенения или на 15°С выше верхнего предела [1]. При расчетах безопасных режимов работы технологических аппаратов и коммуникаций, а также при констру ировании систем и установок для взрывоподавления учитывают и величину минимального содержания кислорода. Взрывобезопасную концентрацию кислорода можно вычислить по формуле [2] [c.14]

Процедура (3.37) работает в областях влажного и перегретого пара и позволяет сразу определить энтальпию, плотность и температуру вещества в искомой точке. Принцип работы в основном такой же, как и у процедуры ROTS, с той лишь разницей, что в области перегретого пара итерации осуществляются по температуре. [c.110]

Химические реакции всегда связаны с разнообразными физическими процессами теплопередачей, поглощением или излуче-ниед электромагнитных колебаний (свет), электрическими явлениями и др. Так, смесь веществ, в которой протекает какая-либо химическая реакция, выделяет энергию во внешнюю среду в форме теплоты или поглощает ее извне. Поглощение света фотографической пленкой вызывает в ней химический процесс образования скрытого изображения. Химические реакции, протекающие в аккумуляторах между электродами и раствором, являются причино11 возникновения электрического тока. При повышении температуры вещества увеличивается интенсивность колебательных движении внутри молекул, и связь между атомами в молекуле ослабляется после перехода известной критической границы происходит диссоциация молекулы или взаимодействие ее с другими молекулами при столкновении, т. е. химический процесс. Число аналогичных примеров легко увеличить. Во всех случаях имее место тесная связь физических и химических явлений, их взаимодействие. [c.11]

Рис. 71. прибор дли переговки твердых при комнатной температуре веществ [c.135]

Перегонка твердых при обычной температуре веществ осложняется возможностью кристаллизации продукта до того, как он попадет в приемник,— в алонже, холодильнике и даже отводной трубке. Периодическое отогревание продукта коптящим пламенем горелки или инфракрасной лампой — недостаточно надежный и требующий постоянного наблюдения за процессом метод. Если — по случайному недосмотру вещество образует плотную пробку, может произойти взрыв из-за повышения давления в приборе. Для перегонки продуктов, имеющих температуру плавления ниже 80 °С, можно порекомендовать использование холодильника, в рубашку которого подается горячая вода, и укороченного широкого алонжа. Универсальный прибор для перегонки застывающих при комнатной температуре веществ изображен на рис, 71. Перегонная колба имеет широкое горло для загрузки твердого продукта и широкую отводную трубку. Непосредственно к отводной трубке присоединен приемник — двухгор-лая колба, которая погружается в охлаждающую баню. Конденсация паров в этом случае происходит [c.135]

Свойства. Благородные газы — бесцветные, газообразные прп комнатной температуре вещества. Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия остальных элементов подгруппы УША — s np . Завершенностью электронных оболочек объясняется одноатомность молекул благородных газов, весьма малая их поляризуемость, низкие т. пл., т. кип., АНпл, АН р н химиче- ская инертность. В ряду Не — Кп физические свойства изменяются симбатно росту их атомной массы наблюдающийся при этом параллелизм в изменении родственных свойств приводит к простым вавнсимостям (рис. 3.85). [c.486]

При по ыщенир температуры вещество расщиряется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критической температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьщении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выще этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.357]

На рис. V, 4 показана зависимость теплоемкости (Ср) для частиц различного рода. Атомы инертных газов и ионы, отвечающие им по структуре, в пределах температур до 6000 К за немногими исключениями сохраняют постоянное значение Ср = = 4,97 кал/(К-моль). Частицы с другим строением электронных оболочек обладают обычно более низкими уровнями возбуждения. Их теплоемкость отклоняется от значения 4,97 кал/(К-моль) уже при более низких температурах. На рис. VI, 4 приведены некоторые характерные примеры таких частиц. Так, у атомов элементов подгруппы лития обнаруживаются в рассматриваемом пределе температур значительные отклонения Ср от указанного предельного значения, причем для Сз эти отклонения становятся заметными, начиная с 1500 К, для НЬ и К — с 1700 К, для N8 — с 2100 К и для Ь — с 1800 К. Это, естественно, приводит к усложнению зависимости от температуры и других термодинамических функций этих элементов. Поэтому процессы ионизации атомов Ы—Сз и процессы диссоциации на атомы двухатомных молекул этих элементов существенно отклоняются от однотипности уже при умеренно высоких температурах. Вещества неодиотипиые (например, Ыа, Мо, Ре, РЬ, 51) имеют различную по характеру зависимость теплоемкости от температуры. [c.174]

Если известны точка кипения при атмосферном давлении и критическая температура вещества, то с помощью универсальной формулы Риделя [56 ] для расчета давления паров можно получить всю кривую давлений. Если давления измерены для двух любых температур, то можно вычислить критическую температуру. Формула Риделя отличается особой точностью и позволяет установить, являются ли вещества ассоциированными или нет. Разработанный Рекхардом [57] метод особенно пригоден для определения температур кипения при вакуумной перегонке таких многокомпонентных смесей, как смолы, дегтярные масла. Расчет облегчается применением двух номограмм. [c.63]

ВИЯ ат>ав, т. е. приняв, что коэффициент теплопере дачи кч определяется Ов и, значит, зависит от температуры вещества t, можно использовать приведенную на рис. 41 структурную схему набора этой задачи на АВМ. Функции, реализуемые каждым из нелинейных [c.79]

Однако остается вопрос, насколько справедлива примененная для расчетов зависимость плотности от температуры вещества. На рис. 13.9 для сравнения приведен график зависимости плотности жидкой фазы диметилового эфира от температуры, заимствованный из публикации [РР08,1984], данные которой считаются наиболее точными. Если подставить их в вычисления, проведенные в отчете [81аЫ,1949], получится значение более 5%, другими словами, резервуар недогружен. По всей вероятности, оба критерия представляли альтернативные способы выражения одного и того же закона и основаны на плотности диметилового эфира, равной 0,636 т/м при температуре 40 °С, что соответствует данным [РР08,1984]. Необходимо также отметить, что в ходе настоящего анализа использовались усредненные значения. Авторы отчета достаточно осторожны при оценке пределов погрешностей используемых величин, однако они сделали вывод [c.318]

Тем не менее маловероятно, чтобы в июньский день в Людвигсхафене температура всего количества содержимого цистерны достигла 40 °С. Цистерна была защищена от прямых солнечных лучей деревянным экраном, поэтому более вероятно предположить, что температура вещества равнялась максимальной температуре воздушного пространства, т. е. максимальной температуре в тени. Необходимо также помнить, что цистерна была ориентирована с севера на юг, что соответствует минимальной площади нагрева под действием солнечной энергии в середине дня. [c.319]

Гидролитическое гидрирование крахмала в сорбит предложили Натта и Беати [20], применив для этой цели никель на кизельгуре в присутствии фосфорной кислоты. Для создания кислой среды Использована не только свободная фосфорная кислота, но и вещества, дающие кислую реакцию лишь при нагревании, — пропитанные фосфорной кислотой адсорбенты (диатомит, активный уголь и т. п.) или гидролизующиеся при высокой температуре вещества (дигексилсульфат), сульфат натрия и оксихлорид сурьмы. Кислую среду при гидролитическом гидрировании крахмала в сорбит могут создавать также соли слабого основания и сильной кислоты — хлориды магния, кальция, никеля, олова, сульфаты магния и никеля [21]. Исключая применение свободной кислоты, можно в кислотоупорном исполнении изготовлять лишь подогреватель, реактор и холодильник, остальное оборудование не требует специальной защиты. [c.76]

В этих же графах приводятся некоторые сведения о термическом разложении веществ. Так, если при определенной температуре вещество теряет Н2О, СО2, О, то перед числовым значением температуры стоит —HjO, —СОг, —О. Например, —2Н2О, 82 означает, что при 82° С вещество теряет 2 молекулы воды. Если после температуры плавления (кипения) стоит слово разл. , это означает, что вещество плавится (кипит) при данной температуре с разложением если температура стоит после разл. , это означает, что при данной температуре вещество разлагается без плавления (кипения). [c.11]