Правило креста

Для разбавления концентрированной серной кислоты удобно пользоваться правилом креста . Для этого требуемую концентрацию раствора пишут в месте пересечения двух линий (в центре креста ), концентрацию исходной серной кислоты — у левого верхнего конца одной из этих линий, а концентрацию воды, равную нулю, — у левого нижнего конца другой линии пересечения. На каждой линии проводится вычитание чисел, и разность записывается у свободного конца той же линии. Полученные числа справа вверху и внизу указывают, сколько следует взять весовых частей серной кислоты и воды, чтобы получить требуемую концентрацию раствора в реакторе. Например, для 83%-ной серной кислоты правило креста строится следующим образом [c.41]

Правило креста можно применять и в случаях разбавления раствора чистым растворителем. При этом концентрацию вещества в чистом растворителе считают равной нулю [c.50]

Правило креста)). Расчеты разбавления и смешения двух растворов или других веществ удобно производить с помощью так называемого креста , представляющего собой две пересекающиеся прямые [c.21]

Правило смешения ( правило креста ) применяется для упрощения расчетов в случае приготовления раствора заданной концентрации (в вес. %) путем разбавления растворителем или смешением двух растворов (пп. 2 и 4). [c.347]

Решаем задачу с помош ью правила креста . [c.180]

Правило креста . Расчеты при разбавлении и смешении двух растворов или других веществ удобно производить [c.17]

При решении задач на смешивание и разбавление растворов широко применяют такие известные приемы, как правило креста , решение квадрата Пирсона, решение посредством диагональных схем и т.д. [c.167]

Уравнение смешивания применяют также в виде правила креста [c.113]

Решение. Чтобы узнать, в каких количествах необходимо взять два раствора данного вещества известной концентрации для приготовления его раствора требуемой концентрации, сначала вычисляют, в каком отношении нужно смешать данные растворы затем требуемое количество делят пропорционально вычисленному отношению. Для решения первого вопроса применяют так называемое правило с.чешения ( правило креста или правило квадрата ), [c.34]

Применение правила креста рассмотрим на следующих примерах. [c.28]

Эту задачу можно решить, используя правило смешения (правило креста ). [c.135]

Применим правило креста [c.12]

Второй способ расчета. Этот способ известен под названием правило креста из-за внешнего вида схематического оформления расчета [c.59]

Выведите формулу для расчета задач типа В каком весовом соотношении нужнО смешать Л%-ный и В%-ный растворы некоторого вещества для получения С%-ного раствора Иными словами, дайте математическое обоснование правила креста . [c.30]

Уравнение (4) — математическое выражение правила (закона) смешивания для вычисления соотношений, в которых следует брать исходные растворы для получения раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. При вычислении соотношений, в которых следует смешивать два раствора, используют так называемое правило креста или находят их с помощью диагональной схемы. Схему решения задач этим способом можно представить следующим образом [c.169]

Правило смешения ( правило креста ) [c.45]

Правило смешения ( правило креста )............45 [c.1180]

Применение правила креста для приготовления растворов заданной концентрации или плотности поясняется следующими ниже примерами [c.676]

Это ясно априори и наглядно иллюстрирует применение правила креста ). [c.21]

Для расчетов возможно также использовать правило креста или диагоналей (см. выше). [c.23]

Используя правило креста , определите, в каком объемном отношении [c.19]

Применяя правило креста, получим [c.26]

Задачу можно решить посредством правила креста . В точке пересечения двух прямых обозначают массовую долю раствора серной кислоты в смеси, слева у концов прямых от точки пересечения указывают массовые доли составных частей смеси, а справа указывают разности массовых долей смеси и ее составных частей. Для решения данной задачи схема имеет вид [c.172]

Примечание Эту задачу можно решить с помощью правила креста . [c.127]

Правило смешения ( Правило креста ) [c.74]

Такой же результат можно получить, используя правило креста . В центре пишут искомую концентрацию. Слева данные величины. По диагонали из большей величины вычитают меньшую и спра- 2 д ва получают искомые величины, т. е. со- И отношение, в котором нужно взять исход- 5 °° 10 ные растворы, чтобы получить раствор нужной концентрации. Это соотношение сохраняется для данных исходных растворов, независимо от того, какое весовое количество щелочи надо приготовить. В соответствии со схемой нужно взять 5 вес. ч. 20%-ного раствора и 10 вес. ч. 5%-ного раствора, или в соотношении [c.29]

Такой же результат можно получить, используя правило креста . В центре пишут искомую концентрацию, слева — данные величины. По диагонали из большей величины вычитают меньшую и справа получают искомые величины, т. е. соотношение, в котором надо взять искомые величины, чтобы получить раствор нужной концентрации [c.22]

Примечание. Применение правила креста для растворов с заданной плотностью допустимо только в том сл> чае, если плотность растворов линейно изменяется с изменением концентрации, что не всегда соблюдается (см., например, раствор аммиака и уксусной кислоты). [c.676]

Следовательно, нужно взять 30 мае. ч. 90-процентного раствора и прилить к ним 50 мае. ч. 10-процентного раствора. Если написать правило креста в общем виде, то схема будет такова [c.310]

Решение. Из правила креста следует, что на 1 вес. ч. 20%-ного раствора нужно взять 2 вес. ч. 5%-ного раствора (см. выше). Получается 3 вес. ч. 10%-ного раствора. Исходя из того, что на приготовление 3 кг 10%-ного раствора щелочи требуется 2/сз 5%-ного раствора, найдем, сколько потребуется 5%-ного раствора для приготовления 2 кг 10%-ного раствора [c.30]

Для нриготовлепия олеума смешением более концентрированного с менее концентрированным используют правило креста нлн расчет по балансу свободного SO3. [c.57]

В данном случае целесообразно использовать графический прием правило креста . [c.309]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.259 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.205 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.108 , c.109 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.259 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.63 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.205 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.261 , c.262 ]

Производство серной кислоты (1968) -- [ c.263 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология