Давление пара чистого растворителя и раствора

В 100 г эфира растворено 10 г нелетучего вещества. Давление пара над раствором при 20 °С равно 56,8 кПа, давление пара чистого растворителя при тех же условиях — 59,0 кПа. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. [c.263]

Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Согласно закону Рауля понижение давления пара растворителя (разность между давлением пара растворителя и давлением пара раствора) прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе, иначе говоря, пропорционально отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей, содержащихся в растворе [c.39]

Вычислить процентное содержание глюкозы в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5% от давления пара чистого растворителя. Найти соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя. [c.98]

Свойства растворов. Осмотическое давление. Давление паров чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопия и эбулиоскопия. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. [c.106]

Один из примеров такого равновесия уже разобран в разд. 23.3.5 (понижение давления пара раствора по сравнению с давлением пара чистого растворителя при той же температуре). При этом предполагалось, что из раствора может испаряться только растворитель. Далее будем полагать растворы идеально разбавленными, т. е. считать осмотический коэффициент и коэффициент активности равным 1. Нанесем на диаграмму состояния чистого вещества изменение давления пара над раствором. (понижение относительно чистого растворителя) некоторой концентрации от температуры (рис. Б.26). Из сопоставления кривых сразу же становится ясным, что понижение давления пара лри постоянной температуре соответствует повышению температуры кипения при постоянном давлении. Отношение Ар/ЛГ приблизительно равно тангенсу угла наклона кривой р — Т для раствора, и с хорошим приближением можно заменить его наклоном кривой р—Т чистого растворителя. Если подставить значение Ар из первого закона Рауля (311) й пр Ар р = Х2, то с учетом уравнения (350) получим [c.279]

В отличие от закона Генри, где коэффициент пропорциональности г не имеет простого смысла, в уравнении (У.16) этот коэффициент равен обратной величине давления пара растворителя = 1/рь Кроме того, закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации, а закон Рауля требует, чтобы она выражалась в мольных долях. Оба закона справедливы для разбавленных растворов. Так как давление пара чистого растворителя больше, чем его давление над раствором, то раствор и чистый растворитель не могут быть в равновесии. Поместив в замкнутое пространство (например, под колпак) два открытых сосуда — один с чистым растворителем, а другой с раствором, можно наблюдать самопроизвольный процесс перегонки растворителя в раствор. Это означает, что химический потенциал растворителя в любом растворе меньше его мольной свободной энергии в чистом состоянии, и процесс образования раствора происходит с уменьшением свободной энергии. Из этого также следует, что наличие растворенного вещества уменьшает тенденцию растворителя к испарению. [c.92]

Кривая I на рис. 3.12 дает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Так как давление пара над раствором прн всех температурах ниже давления пара над чистым растворителем, кривая II зависимости парциального давления растворителя (в случае нелетучего вещества парциальное давление пара растворителя совпадает с общим давлением пара над раствором) лежит ниже кривой I. Следовательно, при одном и том же внешнем давлении (например, при р= атм) раствор кипит при более высокой температуре Т, чем чистый растворитель (То). [c.138]

Если обозначить давление пара растворителя через р , а раствора — через р, то разность Р(,- р = Ар покажет понижение давления пара. Отнеся эту разность к давлению пара чистого растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя, т. е. [c.97]

Термодинамика осмоса. Термодинамически явление осмоса объясняется тем, что в системе раствор — полупроницаемая мембрана — растворитель активность и химический потенциал Ui растворителя в растворе меньше, чем у чистого растворителя. К выравниванию химического потенциала ведет процесс самопроизвольного перехода растворителя в раствор, и осмотическое давление П можно рассматривать как избыток давления, требуюш,ийся для увеличения давления пара растворителя над раствором до величины давления пара чистого растворителя. [c.212]

Из закона Рауля следует, что давление пара раствора всегда меньше давления пара чистого растворителя. [c.88]

Влияние нелетучего растворенного вещества на кривую давления пара жидкости показано на рис. 18-12. При любой температуре давление пара понижено на часть своего первоначального значения, пропорциональную Хд, так что кривая давления пара раствора (штриховая линия) следует за кривой давления пара чистого растворителя (сплошная линия), оставаясь все время ниже ее. [c.140]

Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Понижение давления пара объясняется тем, что поверхность раствора частично занйТа [c.96]

Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Понижение давления пара объясняется тем, что поверхность раствора частично занята сольватированными молекулами растворенного вещества, благодаря чему уменьшается концентрация самого растворителя, а следовательно, и скорость его испарения. [c.107]

Кривая I на рис. 4.11 дает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Так как давление пара над раствором при всех температурах ниже давления пара над чистым растворителем, кривая II зависимости парциального давления растворителя (в случае нелетучего вещества парциальное давление растворителя совпадает с общим давлением пара над раствором) лежит ниже кривой /. Следовательно, при одном и том же внеш- [c.131]

При растворении какого-либо нелетучего вещества в растворителе, например, сахара в воде, давление пара раствора понижается пропорционально концентрации раствора. Летучее растворенное вещество также понижает давление пара растворителя над раствором, но давление паров раствора, равное в таком случае сумме парциальных давлений растворителя над раствором и растворенного вещества, может оказаться выше давления пара чистого растворителя. [c.87]

Из этого соотношения легко вычислить молярную массу растворенного вещества Мв, зная давление пара чистого растворителя р°р и парциальное давление растворителя над раствором рр. [c.100]

На рисунке VH-7 представлено изменение давления пара чистого растворителя (кривая AW) раствора (кривая Л 5) в зависимости от температуры. В согласии с законом Рауля вторая кривая расположена ниже первой (давление пара раствора при всех температурах лежит ниже давления пара чистого растворителя). На том же рисунке приведена кривая давления пара льда ЕА. [c.180]

Метод основан на том, что активность растворителя в растворе может быть определена из отношения давления пара раствора и давления пара чистого растворителя. Таким путем чаще всего определяются коэффициенты активности нелетучих веществ в этом случае давление пара раствора равно парциальному давлению пара растворителя. [c.38]

Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов (при данной температуре), согласно закону Рауля, связано с давлением пара чистого растворителя следующими соотношениями [c.105]

Разность между давлением пара чистого растворителя и растворителя над раствором р называют понижением давления пара растворителя (ра—р)- Если это понижение отнесено к давлению насыщенного пара над чистым растворителем, то оно называется относительным понижением насыщенного пара растворителя над [c.148]

Это уравнение выражает закон Рауля, согласно которому давление пара растворителя над раствором меньше, чем давление пара чистого растворителя, и пропорционально молярной доле растворителя. [c.112]

Равновесная система раствор—пар. Равновесная система жидкосте. — пар была описана выше. Установлено, что каждой температуре соответствует определенное давление пара, давление насыщенного пара, а следовательно, и определенная концентрация парообразной фазы. Если в жидкости растворено постороннее нелетучее вещество, скорость испарения жидкости становится меньше, скорость же конденсации пара остается прежней, так как пар остается таким же, каким он был раньше. В результате равновесие наступит тогда, когда давление пара раствора будет меньше давления пара чистого растворителя. [c.145]

Соотношение между понижением давления пара растворов и осмотическим давлением. Итак, давление пара раствора ниже давления пара чистого растворителя потому, что скорость испарения раствора ниже скорости испарения чистого растворите.ля при той же температуре. [c.146]

Давление пара растворов. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется насыщенным. Каждой жидкости присуще определенное давление насыщенного пара, которое увеличивается с повыщением температуры. Жидкость закипает, когда давление ее пара достигает внешнего атмосферного давления. При растворении в жидкости какого-нибудь нелетучего вещества давление пара получающегося раствора всегда меньше давления пара чистого растворителя. [c.148]

Следствием понижения давления пара растворителя над растворами является другая особенность этих систем, заключающаяся в повышении температуры их кипения. Кипение жидкости возможно при температуре, при которой давление ее пара достигает внешнего атмосферного давления. Так как давление пара над растворами нелетучих веществ всегда ниже давления пара чистого растворителя, то оно достигает величины внешнего давления при более высокой температуре. [c.66]

Следовательно, относительное понижение давления пара растворителя над раствором (депрессия раствора) не зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества, а зависит только от концентрации раствора. Чем больше мольная доля растворенного вещества, тем больше концентрация раствора, Др и величина депрессии. Это наглядно показано на рис. 41, где кривая Ра характеризует изменение давления пара чистого растворителя с изменением температуры Ра — кривая давления пара растворителя над раствором меньшей концентрации Ра" — кривая давления пара растворителя над раствором большей концентрации. [c.220]

ПИЮ величины давления пара чистого растворителя на молярную долю растворителя в растворе. [c.221]

Понижение упругости паров растворов (температурная депрессия). Если в жидкости растворено твердое вещество, то при одной и той же температуре давление паров раствора будет ниже давления паров чистого растворителя (в данном случае воды). [c.421]

Это уравнение выражает закон Рауля давление пара растворителя над разбавленным раствором равно давлению пара чистого растворителя (р ), умноженному [c.63]

Зная температуру кипения t, раствора при некотором произвольно взятом давлении р , находят (мо таблицам насыщенного водяного пара) давление пара чистого растворителя (воды) р, при той же температуре и рассчитывают консташу К, пользуясь зависимостью (1.Х,11). По тому же уравнению определяют для заданного давления р над раствором (в выпарном аппарате) давление пара p чистого растворителя и находят по таблицам соответствующую ему температуру которая и будет температурой кнпепия раствор. прн заданном давлении. Так как температура чистого расгворителя прн атом давлении известна, то температурная депрессия составляет [c.352]

В 1887 г. Рауль установил опытным путем для разбавлеи- ных растворов, что /отношение понижения давления пара растворителя над раствором к давлению пара чистого растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей раствора, т. е. [c.87]

В отличпе от закона Генри, где коэффициент пропорциональности г не имеет простого смысла, в уравнении ( .18) этот коэффициент равен величине давления пара растворителя р°. Кроме того, закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации, а закон Рауля требует, чтобы она выражалась в молярных долях. Оба закона справедливы для разбавленных растворов. Так как давление пара чистого растворителя больше, чем его давление над раствором, то раствор и чистый растворитель не могут быть в равновесии. [c.112]

При растворении в жидкости какого-нибудь нелету чего вещества давление насыщенного пара этой жид- кости понижается. Таким образом, давление пара рас- твора нелетучего вещества всегда ниже давления пара чистого растворителя при той же температуре, и тем ниже, чем концентрированнее раствор. [c.125]