Вычисление отношения

К сожалению, данные, полученные при процессах технической сополимеризации (или в большинстве из лабораторных синтезов), не годятся для вычисления отношений реакционных способностей мономеров. Нужны специальные опыты, проводимые лишь до невысоких степеней пре- [c.144]

Вычисление отношения масс атомов элементов в сложном веществе по его формуле [c.208]

Вначале рассмотрим предельный случай одностороннего наружного обтекания. Из (5.1) найдем уравнение для вычисления отношения tie [c.80]

Вычисленные отношения показывают, во сколько раз затраты времени графитации на первой секции больше, чем на второй. В тех случаях, тогда полученные отноше- [c.86]

Перечислите условия, при которых действительно теоретическое уравнение для вычисления отношений напряжений перечислите трудности, которые возникают при выводе общего выражения распределения. [c.249]

О чистоте газа судят также. по результатам. сжигания образцов полученного метана и вычисления отношения С/Н. [c.309]

На основании вычисленного отношения массы к объему определяют искомую плотность исследуемой жидкости при данной температуре. [c.148]

В программе по химии названы расчетные задачи, которые впервые вводятся при изучении той или иной учебной темы. Так, в VII классе в процессе прохождения темы Первоначальные химические понятия учащиеся знакомятся с несложным расчетами вычисление относительной молекулярной массы всществ по их формулам вычисление отношений масс атомом элементов в сложном веществе по его формуле расчет массовой доли элементов (в процентах) по формуле веществ. При изучении последующих тем, посвященных кислороду, водороду и их соединениям, новые расчеты не рассматриваются. Поэтому есть возможность включать задачи изученных типов в задания для разнообразных самостоятельных работ. При это целесообразно предлагать комбинированные задачи, включаю щие два или все три названных вида расчетов. Например, пр изучении кислот в теме Водород. Кислоты. Соли можно пред ложить задачу Вычислить относительные молекулярные массь серной и азотной кислот. В какой из этих кислот больше массо вая доля (в процентах) водорода [c.47]

Рассмотрим подробно пример вычисления отношения суммы чисел 2 и 3 к корню квадратному из числа 5. Вначале введем подряд символы 2 + 3 [c.28]

Для вычисления отношения диаметров горловины и сопла dr/d принято выражение [65] [c.220]

Для улучшения воспроизводимости в АЭС широко применяют метод внутреннего стандарта. Внутренний стандарт в АЭС представляет собой компонент, содержание которого во всех образцах, применяемых для градуировки, а также в анализируемом образце, одинаково. Чаще всего это компонент основы (содержание которого во всех образцах можно приближенно считать равным 100% например, при анализе сталей внутренний стандарт — железо). При отсутствии подходящего компонента внутренний стандарт во все образцы вводят специально. Сущность метода внутреннего стандарта в том, что в качестве аналитического сигнала вместо абсолютной интенсивности линии определяемого элемента используют отношение 1/1 двух одновременно измеряемых интенсивностей линий — определяемого элемента (Г) и внутреннего стандарта (). Такая пара линий называется гомологической. Если колебания температуры (а также других условий анализа) влияют на величины 7 и /ц в равной степени, то при вычислении отношения /// эти влияния взаимно компенсируются (релятивизация см. гл. 2), и воспроизводимость результатов значительно улучшается. [c.239]

Влияние многокомпонентности аэрозоля очень важно учитывать и при расчетах альбедо системы подстилающая поверхность—атмосфера для оценки воздействия аэрозоля на климат. Вычисления отношения коэффициента поглощения к коэффициенту обратного рассеяния как критического параметра, определяющего аэрозольный эффект потепления и похолодания, показали, что в случае двухкомпонентного аэрозоля это отношение (для длины волны 0,55 мкм) больше в 9 раз, чем для среднего аэрозоля. [c.102]

Величину Ут определяют по рис. 44 (а = 0,5) в зависимости от значений 2 и вычисленного отношения В (принимают В 1,75). Найденные значения у,п сведены в табл. 45. [c.354]

Расчет отношения величин (ка) /(ка)о с помощью уравнений ( 11.13) и с учетом различия нулевой энергии ЫНз и МОз, а также вычисление отношения К /К из статистических сумм состояний и нулевой энергии дают величину /г//г 1, в то время как опытное значение к к ==1,6 [545, 658]. [c.280]

В настоящее время применяются два типа двухлучевых систем 1) приборы, измеряющие отношение количества энергии в эталонном луче и луче, прошедшем через образец [55, 64, 109, 131] 2) приборы с нулевой точкой, в которых разницу в энергиях эталонного луча и луча, прошедшего через образец, используют для приведения в действие сервомеханизма, сводя эту разницу к нулю введением калиброванного экрана на пути эталонного луча. Положение экрана служит мерой процента поглощения образца [14, 57, 142]. Оба типа двухлучевых приборов записывают спектры непосредственно в процентах пропускания или поглощения, что устраняет необходимость вычисления отношений и повторного построения кривых. [c.251]

Рассмотренные выше механизм реакции и соображения о вероятности циклизации должны объяснять фактическое соотношение изомерных ароматических углеводородов, образующихся из данного исходного парафина. Экснеримента.льно найденные и вычисленные отношения сравниваются в табл. 1. Хотя в целом эти данные согласуются с предсказанными на основании теоретических [c.284]

Полученное выражение дает теоретическое обоснование эмпирическому правилу Шульце—Гарди, согласно которому коагулирующая способность электролита (1/у) прямо пропорциональна величине заряда противоионов. Вычисленные отношения значений порогов коагуляции для одно-, двух-, трех- и четырехвалентных противоионов достаточно хорошо согласуются с опытными данными. [c.137]

В таблице 8.3 приведены вычисленные отношения содержаний органического азота (в мг/л) и ООУ (в мг/л) и соответствующие им адсорбционные емкости при равновесных концентрациях ООУ 10, 100, 1000 мг/л. На основании данных табл. 8.3 были построены графические зависимости (рис. 8.4), по которым можно оценить влияние отношения содержаний общего органического азота к ООУ на адсорбционную емкость активного угля в нейтральных, кислых и основных средах. По мере уменьшения этого отношения адсорбционная емкость угля увеличивается вследствие уменьшения влияния заряженных и незаряженных функциональных групп. Относительно неионизированных алифатических аминов в щелочных средах адсорбционная емкость угля на один порядок выше по сравнению с емкостью угля для ионизированных аминов в нейтральных средах. При построении графиков, представленных на рис. 8.4, влияние других функциональных групп не учитывалось. [c.102]

Вычисление отношения средней высоты тарелки к диаметру частиц дает [c.163]

Этой величиной можно воспользоваться для очень точного вычисления отношения массы электрона к массе ядра атома водорода т1М + по уравнениям [c.134]

В одной из работ [4] было показано, что данные Рея [7] с динонилфталатом в качестве растворителя являются примером заметного отрицательного отклонения от закона Рауля. Были опубликованы данные лишь для 80° и для неизвестного веса растворителя, поэтому нельзя рассчитать Fb и определить, образует ли система псевдо- или истинное семейство диаграмм. Тем не менее величина а порядка 1,6 указывает па то, что этот растворитель, пожалуй, может считаться лучшим из имеюш,ихся растворителей для анализа спиртов. Это подтверждается вычислением отношений удерживаемых объемов рядом стоящих членов гомологического ряда спиртов ( 3) при 30°. Гибкость этого растворителя, отмеченная еще Реем, является, по-видимому, следствием его способности специфически взаимодействовать с полярными растворенными веществами и вести себя идеально по отношению к неполярным веществам, о чем свидетельствует величина наклона диаграммы удерживания д.ля углеводородов, равная почти единице [4]. [c.248]

Опираясь на вычисленные отношения термодинамического равновесия для различных гексеновых изомеров в области от 300 до 1000 К (рис. 50), Баас и сотрудники показали, что для достижения максимальной конверсии 2-метилпентена-1 в 2-метилпентен-2 в каждый проход следует поддерживать как можно более низкую температуру. Исследования Эммета (105] подтвердили, что подобную изомеризацию легко осуществить в мягких условиях со слабокислыми катализаторами [10] и что сдвиг двойных связей при этом проходит очень селективно. Эти результаты подтверждаются и другими авторами. Описан метод, по которому можно изомеризовать 2-метилпентеп-1 прп комнатной температуре с 50% раствором серной кислоты, получив при этом равновесную смесь 2-метилпентена-1 и 2-метилпентена-2 [107]. [c.228]

Очевидно, что множитель 0,3430 — это заранее вычисленное отношение молекулярного веса SO3 к молекулярному весу BaS04. [c.65]

После подстановки в уравнение (3 45) т = к к и 1 = к"/к видно, что 7к не зависит от Л, что позволяет легко отличать кинетические токи ст диффузионных Если превращение А->-В происходит так быстро, что 7, составляет значительную часть диффузионного тока вещества А, то для вычисления отношения Ацр/йобр можно пспользовать уравнение (3.46) [c.120]

По вычисленному отношению Dubo/Dizo и калибровочному графику находят содержание пропилена в анализируемом образце. [c.197]

Был измерен [50] изотопный эффект, сопровождающий N11 -сдвиг при гидроксилировании -фенилаланина с образованием -тирозина. Образцы [4 - Н]- и [4 - Н,3, 5 - Н2]-О, -фенилаланина превращались в -тирозин штаммом Рзеи(1отопа5. Гидроксилирование 4 -тритийзамешенного предшественника происходит с высокой степенью миграции и сохранения трития (95%). В случае [4 - Н,3 , 5 - Н2]-предшественника наблюдается более низкая степень сохранения трития (74 %). Вычисленное отношение н/Ао для этого процесса составляет 10+1 [50]. [c.705]

Ранее уже говорилось о том, что при высоких давлениях сжимаемость жидкостей достигает весьма значительной величины. Пренебрежение сжимаемостью жидкостей при расчетах равновесия может привести к ошибке в определении значения Км в десятки и сотни раз. Для иллюстрации этого положения в табл, 18 приведены результаты вычисления отношения Км(Р) Км(1 атм) при изменении объема Аг от 5 до 25 см 1молъ (при 100°). [c.50]

Величиной р , найденной по формуле (2.34), можно воспользоваться при вычислении отношения (рр — Рн)/(Ря — Рн) в формулах (1.52) и (1.53). Значение коэффициента и , при котором возникает кавитация в струйном насосе для гидротранспортирования, следует определять при ф4 = 0,83, а не при ср = 0,925, как это было принято при расчетах гидроструйных насосов в п. 1.2. Поэтому при пользовании кавитационными характеристиками, приведенными на рис. 1.21, значения ы , полученные по этому рисунку, следует умножать на величину 0,83/0,925 = 0,9, т. е. принимать [c.88]

OчeHЬ часто за стандарт принимают один из компонентов смеси. Относительные объемы удерживания позволяют прн этом наглядно представить себе относительное расположение пиков на хроматограмме. Для определения относительных объемов удерживания не требуется точного измерения многих параметров, в том числе и массы адсорбента или неподвижной фазы в колонке эти массы, поправки на перепад давления, расходы подвижной фазы входят в выражение для Vв виде сомножителей и при вычислении отношения приведенных объемов удерживания сокращаются. Влияние температуры на это отношение значительно слабее, чем на абсолютные объемы удерживания. [c.52]

В таком случае для алкилборатов должна наблюдаться пропорциональность отношений энтальпий сольватации алкилборатов и их молекулярных рефракций МЯ (являющихся мерой объема растворяемых соединений). Вычисленные отношения энтальпий сольватации и молекулярных рефракций равны ТУнБ/ТОБ = = 1,12 и 1,21 ТУпБ/ТББ = 2,06 и 1,87 ТОБ/ТББ = 1,84 и 1,53 соответственно. [c.75]

Вычисленные отношения времени полной десорбции ко времени равновесного насыщения цеолита н-парафином в зависимости от температуры показывает, что чем ниже температура процесса, тем больше разница в скоростях адсорбции и десорбции и тем выше это отношение. При зго С зто отношение равно 49,5, а с увеличением до 420°С уменьшается более, чем в 10 раз. Получешше от- [c.188]

Первоначально в растворе присутствует 2,500 ммоль железа (И). Добавление 1,00 мл 0,1000 М раствора (или 0,100 ммоль) nepnfl(IV) приведет к образованию 0,100 ммоль железа (III) и 0,100 ммоль церия (III), а 2,400 ммоль железа (II) не прореагирует. Это следует из стехиометрии реакции титрования, поскольку константа равновесия настолько велика (К=8-Ш ), что реакция между церием(IV) и железом (II) должна протекать до конца. По этой же причине, количество непрореагировавшего титранта церия(IV) чрезвычайно мало, однако его можно рассчитать, зная количества церия (III), железа (И) и железа (III), а также константу равновесия. Следует подчеркнуть, что потенциал платинового индикаторного электрода в смеси редокс пар может иметь только одно значение, которое в данном примере обуславливается либо отношением концентраций железо(II) —железо(III), либо отношением концентраций церий (III)—церий(IV). Однако если первое соотношение до точки эквивалентности можно легко определить из стехиометрии реакции, то для вычисления отношения церий(III)-—церий (IV) необходимо использовать выражение константы равновесия. Поэтому для расчета положения точек на кривой титрования до достижения точки эквивалентности более просто применять уравнение Нернста для полуреакции железо(III) —железо(II) [c.294]

Вычисление отношений концентраций или активностей для образования форм НА по данным Н" , Н, А требует знания коэффициентов активности Ун или YнA Уд соответственно [см. уравнение (2-4)]. Часто предполагается, что для разбавленных растворов одинаковой ионной силы Ун = У (нс1) приближение неверно в более концентрированных растворах, и бывает еще труднее определить точные значения коэффициентов активности полиатомных ионов. Эту трудность иногда можно преодолеть с помощью смешанных констант равновесия, или констант Брёнстеда, определенных на стр. 21. Из уравнения (4-1) следует, что [c.192]

Для проверки полученного отношения констант к УИ эти же величины были измерены в реакции, инициированной азодиизо-бутиронитрилом, скорость распада которого на радикалы хорошо известна. При вычислении отношения констант учитывалось выделение азота при распаде инициатора. Полученные отношения констант приведены в шестой графе табл. 3. [c.57]

В табл. 21 приведены значения RO2, ф и вычисленные отношения к /к - Расчет отношения k lk проводился по уравнению (VI.50) при следующих значениях постоянных (для 60° С) [Oj] = 2,6-10 моль1л fegIRH] = 19,2 к = 1,9 10 л/моль-сек. [c.162]

И Шрисхайм [361] использовали этот метод при исследованиях равновесий изомеризации гептанов. По измерениям констант равновесия они получили отношения концентраций пар изомеров, представленные в табл. 4. Затем эти наблюдаемые отношения они сравнивали с рассчитанными по уравнениям (11) и (12) при использовании измеренных значений энтальпий образования и энтропий гептанов в парообразном состоянии, вычисленных на основании третьего закона термодинамики. Хорошее согласие пяти первых наблюдаемых и вычисленных отношений показывает, что все найденные величины, включая энтропии, определенные по третьему закону, правильны. Очевидное расхождение результатов для трех последних отношений говорит о том, что некоторые экспериментальные данные ошибочны. Маловероятно, что неправильны значения энтропии вызывает сомнения точность измерений положения равновесия в случае 2,2- и 3,3-диметилпентанов и энтальпии образования в случае 2,3-диметилпентана. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология