Пассивация анодная кобальт

Кобальт можно анодно запассивировать в 0,5 т растворе H2SO4. Для этого необходима минимальная плотность тока 5000 А/м , что в 14 раз больше соответствующей плотности тока для никеля [1 ]. Легирование кобальта хромом приводит к уменьшению плотности тока для пассивации сплава с 10 % Сг требуется плотность тока лишь в Ю А/м (1 мА/см ). Сплав, содержащий 10—12 % Сг, почти не подвергается коррозии в горячем и холодном 10 % растворе HNO3, однако в 10 % растворе H2SO4 ИЛИ НС пассивации не происходит, и скорость коррозии достигает очень высоких значений. Легирование сплавов Со—Сг молибденом или вольфрамом ослабляет воздействие на них серной или соляной кислоты, но не азотной. i [c.369]

Области первичной пассивации отвечает фд. Пассивное состояние кобальта при этом потенциале вызывается образованием С03О4 по реакции 2 и 3 (табл. 2). При потенциалах, более положительных, чем Фз, начинается перепассивация электрода. Однако, природа процесса, приводящего к увеличению плотности тока пока не установлена. Вероятно, этот процесс можно объяснить анодным растворением С03О4. [c.31]

Электрохимическая пассивность. При рассмотрении в гл. XIII вопроса об анодных потенциалах считалось, что растворение анода обычно начинается, как только ему сообщили пот-енциал, немного более положительный, чем обратимый потенциал в данном электролите. При увеличении плотности тока потенциал в результате концентрационной поляризации несколько возрастает, но веЛичина этого изменения потенциала обычно невелика. На стр. 576 было отмечено, что при обычных температурах анодное растворение металлов группы железа не начинается до тех пор, пока потенциал электрода не превысит теоретический обратимый потенциал на сравнительно большую величину, например на 0,3—0,4 е эта заметная поляризация или необратимость объясняется тем, что одна из стадий процесса ионизации является медленной и требует высокой энергии активации. Тем не менее, несмотря на большую поляризацию, анод из железа, кобальта или никеля может растворяться количественно в согласии с требованиями законов Фарадея. Однако при увеличении плотности тока достигается точка, в которой потенциал анода резко возрастает и одновременно происходит уменьшение силы тока в то же самое время анод практически перестает растворяться, оставаясь в других отношениях на вид неизменным. Металл, как говорят, переходит в пассивное состояние, явление же это называется пассивацией-, так как в рассматриваемом случае пассивно ть возникает в результате анодной, т. е. электрохимической обработки, то одно из этих прилагательных часто употребляется для обозначения рассматриваемого типа пассивности [9]. [c.649]

Опыты нри разных плотностях тока во всех случаях ноказали уменьшение анодного окисления свинца в присутствии соли кобальта, но действие его ослабевает при переходе к меньп]им плотностям тока. Этот эффект более резко выражен для электродов из сплава свинца с 8% сурь Л1Ы При плотности тока 0,2 ма/см заметное антикоррозийное действие соли кобальта на сурьмянистый свинец наблюдается лишь нри длительности окисления до трех суток, вместо 24 часов для чистого свинца. В данном случае, очевидно, присутствие сурьмы замедляет пассивацию электрода. При плотности тока 10 ма/см антикоррозийное дтествие добавки соли кобальта проявлялось во всех опытах со сплавом свинца, содержащртм 8% сурьмы, в том числе и при минимальной проведенной длительности окисления — 40 минут (рис. 4) [c.543]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология