Измерение потенциалов покоя с помощью электродов

С помощью потенциостата задают электроду потенциал Е, = 0,05 В, выдерживают электрод при этом потенциале до тех пор, пока ток не упадет практически до нуля и при отключении потенциостата потенциал электрода не будет изменяться. Через раствор продувают инертный газ. Снова измеряют электропроводность раствора, как это описано выше. Затем опять увеличивают потенциал на 50 мВ и повторяют измерения. После достижения Е = 0,9 В начинают постепенно уменьшать потенциал до Е = 0. Сопоставляют кривые, снятые при увеличении и последующем уменьшении потенциала. [c.205]

Последовательность выполнения работы. Окислительно-восстановительные системы приготовить из 0,1 М растворов сульфатов, хлоридов железа разной степени окисления (II и III), Титрованием определить концентрации исходных растворов. Если концентрация растворов одинакова, то соотношение активности ионов Fe + и Fe2+ можно заменить соотношением их объемов. Составить смеси с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов железа 9 1 8 2 7 3 6 4 5 5 4 6 3 7 2 8 1 9. В сосуд для измерения налить 10 мл приготовленной смеси, погрузить платиновый электрод и с помощью каломелевого электрода измерить ре-докс-потенциал. В качестве компенсационной установки использовать потенциометр. Перед заполнением сосуда последующей смесью необходимо ополоснуть дистиллированной водой сосуд, платиновый электрод, солевой мостик. Измерения э.д.с. повторять до тех пор, пока расхождения не будут превышать 1—2 мВ. [c.305]

При снятии поляризационных кривых наблюдаются колебания потенциала во времени, приводящие иногда к самопроизвольному изменению приложенного тока. Такие колебания потенциала и тока особенно заметны в области предельных токов. Поэтому наряду с обычным методом получения I — е кривых все чаще используют так называемые потенциостатический и гальваностатический методы. При потенциостатическом методе на электрод подают определенное значение потенциала, которое при помощи специальной электрической схемы можно поддерживать неизменным в течение длительного времени. Затем непрерывно вплоть до установления ее постоянства регистрируют силу тока, отвечающую данному потенциалу. Серия таких измерений дает потенциостатическую г — 8 кривую. При гальваностатическом методе, напротив, поддерживают постоянным ток и наблюдают за изменением потенциала во времени до тех пор, пока он пе достигнет постоянного значения. Полученная зависимость I от е называется гальваностатической кривой. Сочетание этих методов позволяет более глубоко изучить поведение электрохимических систем. [c.329]

В соответствии с заданием собирают установку для измерения электродных потенциалов с помощью потенциометра (см. рис. 14.7 14.9) или используют потенциостат. Производят измерения эд.с. электрохимической цепи рабочий электрод — электрод сравнения в заданном диапазоне плотности тока или потенциала РЭ, не прерывая тока водорода. При каждом значении силы тока измерения повторяют с интервалами 5—7 мин до тех пор, пока э.д.с. цепи РЭ—ЭС не будет постоянной в пределах 2—3 мВ. [c.328]

Другой метод, не требующий применения сверхвысокоомного вольтметра и пригодный также для измерений потенциала на поверхности раздела жидкость — жидкость, известен как метод вибрирующего электрода [1, 45]. Блок-схема установки с вибрирующим электродом показана на рис. П1-8. На вибратор с сегнетовой солью или магнит громкоговорителя подается ток звуковой частоты. Генерируемые колебания механически передаются на небольшой диск, установленный параллельно поверхности приблизительно на 0,5 мм над ней. Колебания диска приводят к соответствующим колебаниям емкости воздушного зазора, в результате чего во второй цепи возникает переменный ток, амплитуда которого зависит от разности потенциалов в зазоре. Этот сигнал усиливается и подается в наушники. С помощью потенциометра спгнал компенсируют, до тех пор пока звуковой сигнал в наушниках не исчезнет. Данный метод позволяет измерять поверхностные потенциалы с точностью до 0,1 мВ. По точности он несколько лучше метода полониевого электрода, хотя и более чувствителен к различного рода помехам. [c.99]

Я. М. Колотыркин предложил интересный метод исследования перехода в пассивное состояние при помощи поляризационных кривых, снятых потенциостатически. При таком методе электроду задается не определенная плотность тока с последующим измерением потенциала, когда он установится, а определенный потенциал, поддерживаемый за счет изменения плотности тока, пока она не стабилизируется. Это дает возможность найти устойчивое значение плотности тока при различных потенциалах в области пассивного состояния. [c.587]

Расположение анодов или анодных заземлений. Когда используются схемы с наложением внешнего тока, то достаточно иметь несколько больших по размеру анодных заземлений, расположенных на некотором расстоянии от трубопровода так, чтобы растекание тока было совершенно одинаково на всей длине. Если поблизости не имеется трубопроводов или конструкций из других металлов, то такая схема имеет очевидные преимущества и позволяет контролировать степень поляризации трубопровода во время эксплуатации с помощью медносульфатного электрода. Провод от медного стержня электрода должен быть соединен с одной клеммой потенциометра или вольтметра с высоким входным сопротивлением, другйя клемма которого соеди- няется гибким проводником с трубопроводом в любом доступном месте. Для измерения потенциала электрод затем помещают в различных точках почвы вдоль трубопровода, и ток, текущий между анодным заземлением и трубопроводом, изменяют до тех пор, пока потенциал на всех участках трубопровода не станет ниже соответствующего уровня (—0,85 или —0,95 в по отношению к насыщенному медносульфатному электроду). При измерениях должны приниматься во внимание источники упомянутых выше ошибок если в величину измеряемого потенциала включается величина падения потенциала за счет сопротивления между анодным заземлением и трубой, то измеренный потенциал будет неверным это более вероятно, если сопротивление участка почвы между носиком электрода и оголенным участком на трубе составляет значительную часть от общего сопротивления между трубой и анодным заземлением. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология