Теоретические обратимая

Теоретически обратимая реакция [c.302]

Продуктами электролиза здесь являются водород и соответствую-ш ий галоид, а не кислород очевидно, разряд галоидных ионов идет легче, чем разряд ионов гидроксила, и конечным результатом электролиза является разложение галоидоводородной кислоты, а не воды. При продолжительном электролизе, особенно в случае разбавленных растворов, напряжение разложения возрастает приблизительно до 1,7 в в этих условиях уже идет и электролиз воды газ, выделяющийся на аноде, содержит значительное количество кислорода. Следует обратить внимание на тот факт, что напряжения разложения галоидоводородных кислот, приведенные в табл. 77, очень близки к теоретическим обратимым значениям для разряда ионов водорода и соответствующего галоида. Следовательно, поляризация, сопровождающая разряд этих ионов на платиновых электродах, мала. Поэтому относительно высокая поляризация, сопутствующая электролизу других кислот, должна быть связана с выделением кислорода. Этим объясняется тот факт, что при электролизе хлористоводородной кислоты преимущественно выделяется хлор, а не кислород, хотя теоретически, если бы не было поляризации, ионы гидроксила должны были бы разряжаться при —1,2 в, т. е. прежде ионов хлора, разряд которых происходит при 1,3 е. [c.585]

Перенапряжение. Потенциал электрода, необходимый для разряда иона, в действительности больше теоретического обратимого потенциала, определяемого по приведенным выше уравнениям. Разность между действительным потенциалом выделения ионов при электролизе и значением теоретического (обратимого) электродного потенциала в состоянии равновесия называется перенапряжением на данном электроде. [c.312]

Холодильный коэффициент теоретического (обратимого) цикла [3] [c.61]

Из всех этих реакций наиболее важной является первая. В идеале для использования в преобразователях и аккумуляторах энергии желательно, чтобы эта реакция протекала с достаточной скоростью и незначительной поляризацией. Однако реакция (1) крайне необратима, и поэтому на практике теоретический обратимый потенциал наблюдается очень редко. Две другие реакции, включая реакцию разложения, также встречаются при ионизации кислорода и не менее важны при каталитическом исследовании этого процесса. [c.348]

Другими словами, объяснение коэфициента разделения следует искать в разности перенапряжений на катоде для выделения газообразного водорода и дейтерия. Хорошо известно, что водород не выделяется из водных растворов при теоретическом обратимом потенциале для этого необходимо приложить избыточный потенциал, обозначаемый термином перенапряжение. Разряд водородного иона, находящегося в растворе в гидратированном состоянии Н3О+, может быть представлен в две стадии [c.123]

В действительности потенциал электрода, необходимый для разряда иона, значительно больше теоретического обратимого потенциала, определяемого по приведенным формулам. Величина фактического потенциала электрода зависит от материала электрода, плотности тока и температуры. Разность между величинами теоретического (обратимого) электродного потенциала и действительного электродного потенциала называется перенапряжением. [c.56]

Тогда в теоретическом обратимом процессе [c.19]

Определяют степень термодинамического совершенства пароэжекторной установки для теоретического обратимого процесса по формуле [c.237]

Электрохимическая пассивность. При рассмотрении в гл. XIII вопроса об анодных потенциалах считалось, что растворение анода обычно начинается, как только ему сообщили пот-енциал, немного более положительный, чем обратимый потенциал в данном электролите. При увеличении плотности тока потенциал в результате концентрационной поляризации несколько возрастает, но веЛичина этого изменения потенциала обычно невелика. На стр. 576 было отмечено, что при обычных температурах анодное растворение металлов группы железа не начинается до тех пор, пока потенциал электрода не превысит теоретический обратимый потенциал на сравнительно большую величину, например на 0,3—0,4 е эта заметная поляризация или необратимость объясняется тем, что одна из стадий процесса ионизации является медленной и требует высокой энергии активации. Тем не менее, несмотря на большую поляризацию, анод из железа, кобальта или никеля может растворяться количественно в согласии с требованиями законов Фарадея. Однако при увеличении плотности тока достигается точка, в которой потенциал анода резко возрастает и одновременно происходит уменьшение силы тока в то же самое время анод практически перестает растворяться, оставаясь в других отношениях на вид неизменным. Металл, как говорят, переходит в пассивное состояние, явление же это называется пассивацией-, так как в рассматриваемом случае пассивно ть возникает в результате анодной, т. е. электрохимической обработки, то одно из этих прилагательных часто употребляется для обозначения рассматриваемого типа пассивности [9]. [c.649]

Bo многих преобразователях энергии и в некоторых аккумуляторах в качестве окислителя используется кислород или воздух. Однако даже на платине, которая считается лучшим электрокатализатором для реакции восстановления кислорода, теоретический обратимый потенциал кислородного электрода устанавливается редко, да и то только при разомкнутой цепи и строго определенных условиях [1—5]. Поэтому в случае простой системы кислородно-во-дородного топливного элемента с платиновыми электродами в отсутствие тока или при низких плотностях тока отличие наблюдаемого потенциала от теоретического обусловлено в основном поляризационными потерями на кислородном электроде, а водо-)одный электрод работает практически в равновесных условиях. Лотери по мощности в случае предельно низких плотностей тока составляют 20—30% теоретической величины, а в практических условиях работы топливного элемента — еще выше. Кислородные электроды из других металлов ведут себя в кислых и щелочных растворах подобным же образом. Любое усовершенствование кислородных электродов, например в результате разработки новых, лучших электрокатализаторов для реакции ионизации кислорода, означает улучшение характеристик систем топливных элементов или аккумуляторов энергии. В связи с этим в последнее время особое внимание уделяется изучению реакций ионизации кислорода на разных электродах, а также исследованию и разработке новых, лучших катализаторов. [c.345]

Теоретический (обратимый) потенциал анода в насыщенном растворе Na l можно принять равным +1,33 в, а обратимый потенциал катода в хлорной ванне с твердым катодом — равным —0,84 в. Алгебраическая разность обратимых анодного и катодного потенциалов 1,33 ( 0,84) = 2,17б [c.62]

Лал и Кристиан [67 ] нашли, что селективность к К в присутствии Na+ зависит от их относительных концентраций. Иодид-, гидроксил-, хромат-, оксалат-ионы нарушают теоретическую обратимость электрода. Потенциал электрода сдвигается в присутствии тетрафенилборат-иона, что исключает возможность использования электрода в таких растворах. Это обнаружили Хэммонд и Ламберт [69], исследовавшие обратимость электрода к ионам различных неорганических (см. константы селективности в табл. VIII.5) и органических соединений. Такое же влияние оказывает бромид 228 [c.228]

Разность между экспериментально определенным напряжением разложения какого-либо электрода (на котором выделяется газ) и теоретическим обратимым потенциалом того же электрода называется перенапряжением. В табл. 38 приведены величины перенапряжения нескольких обычных элек- [c.237]

Методы с использованием белка А из Staphylo o us aureus [8, 20—23]. Белок А обладает свойством теоретически обратимо связывать F -фрагмент IgG (белок А — бивалентный) разделение клеток может быть достигнуто с иммуноглобулин-специфическими носителями, покрытыми белком А белок А связывается или непосредственно с шариками или с пластиковыми поверхностями, покрытыми иммуноглобулином иммобилизованный таким образом белок А может либо прямо взаимодействовать с клетками, покрытыми специфическими антителами, либо обрабатывается антителами, направленными против nej-цифических антител, используемых для узнавания выделяемой клеточной популяции. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология