Азотная кислота окисление окислов азота

Если дан элемент четноэквивалентный, то есть образующий RX , RX, RX , то он может дать и окислы форм нечетных, нанр. форму RX , именно R O . Это будет промежуточный окисел между R0 и RO . Первому отвечает гидрат R(0H)2, второму R0(0H)2, они оба вместе, чрез потерю воды, дадут R O . Точно так же можно ждать у элемента, дающего окислы R O и R O , окисла промежуточного, состава RO . Уже по этой одной причине важнейшее качество элемента познается не по низшим, а по высшей степени окисления. Обыкновенно притом промежуточные формы легко распадаются на высшую и низшие. Так, в N 0 , N0 мы видели способность давать соединения азотной кислоты и окись азота. По этим причинам важнейшее значение для характеристики эле- 843]мента имеют высшие формы образуемых им соединений. Между водородными соединениями, сколько то до сих пор известно, есть только всегда не более как одна форма, подразумевая при этом, конечно, соединения, заключающие один атом элемента. Так, углерод дает СН , не образуя СН , азот образует NH и никаких других . Структуристы в своих соображениях выходят исключительно [c.343]

Хотя кажется вероятным, что непосредственное окисление металла с образование.м при этом окисной пленки в каких-то. пределах имеет место и это является причиной пассивности, в том случае, когда окисел не может растворяться с достаточной быстротой — все же большая часть газа образуется, повидимому, вследствие электрохимического восстановления азотной кислоты, которая действует на металлы обеих групп в качестве катодного деполяризатора. Иллингем изучая электролиз азотной кислоты между платиновыми электродами с э. д. с. от постороннего источника, наблюдал две катодных реакции, соответствующие двум группам металлов. Эти реакции были а) выделение свободного водорода, которое при высоких плотностях тока длится неопределенно долго б) восстановление азотной кислоты до азотистой (с последующим образованием азота при ее разложении), характерное для низких плотностей тока. Вторая реакция является сильно авто-каталитическим процессом она ускоряется добавкой азотистой кислоты и замедляется при перемешивании или при добавлении мочевины — и то и другое удаляет образовавшуюся азотистую кислоту. Существенная разница между двумя группами металлов зависит от эффективной плотности тока, возникающего в местных парах, существующих на поверхности металлов. Магний дает плотность тока, достаточно высокую для выделения водорода медь дает более низкую плотность тока, и азотная кислота восстанавливается до азотистой кислоты и окиси азота, вследствие уже упомянутой автокатали-тической реакции. Это объясняет различное отношение металлов обеих групп к перемешиванию и добавке мочевины. [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология