Окислы окисление

Присутствие самого мономера в продуктах разложения пентапласта маловероятно, так как 3,3-бис(хлорметил)оксациклобутан является очень неустойчивым соединением и быстро окисляется. Окисление мономера, сопровождающееся появлением перекисей, кислот, альдегидов и спиртов, происходит даже при его хранении [249, с. 77]. [c.224]

Окислительно-восстановительные реакции были кратко рассмотрены еще в разд. 7.10, ч. 1. На том уровне мы определяли окисление как повыщение степени окисления (отщепление электронов), а восстановление как уменьшение степени окисления (присоединение электронов). Если одно вещество присоединяет электроны и тем самым восстанавливается, то другое вещество должно отдавать электроны и, следовательно, окисляться. Окисление и восстановление должны идти одновременно, одно из них не может происходить без другого. Рассмотрим, например, реакцию между железом и хлороводородом [c.199]

Большая восстановительная способность аскорбиновой кислоты обусловливает ее неустойчивость к окислителям. Сухая чистая кристаллическая аскорбиновая кислота устойчива по отношению к кислороду воздуха. В водных растворах в присутствии воздуха и особенно в щелочной или кислой среде она быстро окисляется. Окисление аскорбиновой кислоты усиливается при каталитическом действии тяжелых металлов, в особенности меди, а также ферментативных систем [29, 30 ] рибофлавина и при действии ультрафиолетового света. [c.238]

В ряду железо — кобальт — никель увеличивается устойчивость соединений, соответствующих степени окисления 2, и соответственно уменьшается тенденция к образованию соединений с более высокой степенью окисления. Поэтому гидроксид никеля (II) в отличие от гидроксидов железа (II) и кобальта (И) на воздухе не окисляется. Окисление его бромом в щелочной среде сопровождается образованием черного гидроксида никеля (III) [c.271]

Окислитель в процессе реакции восстанавливается, а восстановитель окисляется. Окисление невозможно без одновременно протекающего восстановления и, наоборот, восстановление одного вещества невозможно без одновременного окисления другого. Окислительно-восстановительная реакция сопровождается перемещением электронов и является единством двух противоположных процессов — окисления и восстановления. [c.89]

Вещества, атомы которых повышают свою степень окисления, теряя электроны, называются восстановителями. Восстановители окисляются. Окисление — процесс отдачи электронов. [c.174]

Ртуть — белый жидкий металл с синеватым оттенком. Пл. 13,55. Затвердевает при —39° С. Кипит при +356,7° С. На воздухе при обычной температуре не окисляется. Окисление происходит только при длительном нагревании при температуре кипения. Совершенно чистая ртуть образует круглые, блестящие, легко подвижные капли. Загрязненная ртуть покрыта пленкой и оставляет на фильтре темные пятна. [c.319]

Соединения бора способствуют преимущественному молекулярному распаду гидропероксида в спирт. Кроме того, при окислении спирт частично связывается в эфир В(ОК)з, который дальше не окисляется. Окисление несвязанных спиртов тормозится соединениями бора. [c.339]

Наряду с гидролизом тионовые эфиры тиофосфорной кислоты легко окисляются. Окисление идет по атому серы и при [c.440]

Ag - [С,Е - ОI- -> С,Н,0 + Ag 7. Ag-f( И4-0 У G02 + H20 + Ag На окислах окисление этилена проходит но следующему механизму [c.115]

Ниобий 230 Медленно окисляется. Окисление увеличивается с повышением температуры 167 [c.92]

В первичном воздействии на углеводородную цепь участвует кислород. Без молекулярного кислорода парафин не окисляется. Окисление [c.423]

Отсюда следует, что для непрерывной работы цикла — этого метаболического механизма, предназначенного для полного окисления пирувата или ацетил-КоА,— коферменты, перешедшие в восстановленное состояние, должны снова окислиться. Окисление осуществляется совокупностью переносчиков электронов, которая в агрегированном виде называется цепью или системой переноса электронов (ЦПЭ). Системы переноса электронов [c.357]

Анализируя различные минералы, часто определяют потерю при прокаливании , т. е. потерю в массе, происходящую при нагревании пробы при температуре 1000 50° С. В таких условиях теряется обычно вся вода, во всех ее формах, но иногда при этом происходят и другие процессы, отражающиеся на массе пробы удаление углекислого газа, превращение окислов, окисление и т. п. [c.827]

Выше было показано (см. стр. 499), какую важную роль играют гидроксильные группы на поверхности окислов в отношении адсорбции молекул, имеющих дипольиые и квадрупольные моменты или зг-электронные связи. Поэтому увеличение концентрации гидроксильных и других активных функциональных групп на поверхности адсорбента (гидратация поверхности окислов, окисление саж) увеличивает энергию адсорбции таких молекул, мало изменяя энергию адсорбции молекул с более симметричными электронными оболочками (благородные газы, ССи, насыщенные углеводороды). Наоборот, удаление таких активных функциональных групп (дегидроксилирование поверхности окислов, графитированне саж) снижает адсорбцию молекул, имеющих дипольиые к каад-рупольные моменты или и-электронные связи, мало изменяя адсорбцию молекул с более симметричными электронными оболочками. [c.503]

Отметим, что сначала каждый из атомов азота имеет общие с другим атомом электроны. Каждый из атомов азота одинаково притягивает эти электроны. В процессе реакции каждый из атомов азота образует три ковалентные связи с тремя атомами водорода. Связанные атомы имеют общую пару электронов, но электроны распределены не одинаково атомы азота сильнее притягивают электртны, чем атомы водорода. Таким образом, атом азота в молекуле ННз в большей степени владеет электронами, чем в молекуле N2. Атомы азота восстанавливаются в этой реакции с водородом. (Восстановление - это приобретение электронов.) Атомы же водорода, напротив, несколько теряют контроль над своими электронами. Они окисляются. (Окисление — потеря )лсктронов.) [c.517]

Белый с синеватым оттенком жидкий металл, пл. 13,546 г/см . Т. пл. —38,87, т. кип. 356,58 0,02 С. При застывании стаиовится кристаллическим (октаэдры, срастающиеся в иглы) и ковким, как свинец. На воздухе при комнатной температуре ртуть не окисляется окисление происходит только при длительном нагревании около температуры кипения. Совершенно чистая ртуть при выливааии образует круглые блестящие легко подвижные капли нечистая ртуть покрывается матовой пленкой и при выливании оставляет длинные белые полосы. [c.304]

Вместе с тем получается и двуокись селена. Выше 500° оксиселенит разлагается на окислы. Окисление селенида серебра идет через образование селенита, который, начиная с 550°, разлагается [c.122]

Ртуть — белый жидкий металл с синеватым оттенком р = = 13,55 4атв=—39 °С <кип=356,7 °С. На воздухе при обычной температуре не окисляется. Окисление происходит только при длительном нагревании при температуре кипения. Совершенно чистая ртуть образует круглые, блестящие, легко подвижные капли. Загрязненная ртуть покрыта пленкой и оставляет на фильтре темные пятна. Хранить ртуть следует в закрытых склянках или под слоем воды, препятствующей испарению ртути. Работы со ртутью проводят под тягой. Пары ртути сильно ядовиты. [c.80]

В автоколебательных реакциях такого типа восстановитель должен легко окисляться окисленной формой катализатора и не должен реагировать непосредственно с броматом. Нужно также, чтобы восстановитель легко бромировался и получаемые бромпроизводпые разлагались, выделяя Вг . Был изучен ряд реакций с различными восстановителями, [c.517]

Во время реакции окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. Окисление невозможно без одновременно протекаюн4его процесса восстановления и наоборот. [c.52]

Маргапен,. В ш,елочной среде марганец выделяется в виде гидратированных окислев окисленный кислородом воздуха до четырехвалентного состояния, он разрушает индикатор, сильно влияет на переход окраски раствора в эквивалентной точке и делает невозможным комплексонометрическое определение магния. Мешают даже следы марганца [1073, 1206]. [c.81]

По данным химического анализа, руды поступают на хромниковые заводы с содержанием двухвалентного железа (FeO) от 2 до 12%. Высказывалось предположение, что руды с малым содержанием двухвалентного железа являются продуктами древнего выветривания, в результате которого двухвалентное железо окислилось. Окисление должно было сопровождаться образованием дефектов-вакансий в кристаллической решетке хромшппнелидов. [c.101]

Окислы азота. Определение окислов азота производится обычно колориметрическим путем с применением суль феноловой кислоты (для окислов, окисленных до HNOз) и реактива Грисс-Илло-свайя. [c.258]

При длительном действии статических или циклических напряжений на сталь в коррозионной среде, вызывающем явление коррозионной усталости, может происходить макроскопически хрупкое разрушение стали без признаков пластической деформации, которая могла бы фиксироваться визуально. Кроме хрупкого разрушения, происходит также коррозионное поражение поверхности металла и появление на ней более или менее толстого слоя окислов. Окисленной может быть или вся поверхность металла, или только отдельные ее места, что будет зависеть от агрессивности среды и свойств стали. Опыты показали, что длительное статическое или циклическое нагружение практически не влияет на интенсивность общей коррозии, и потеря в весе от коррозии металла, который находился в коррозионной среде как под нагрузкой, так и без нее, почти равна. Напряженное состояние стали влияет не на увеличение потерь от общей коррозии, а на усиление избирательной коррозии коррозия, в этом случае, обычно развивается как ножевая коррозия. Под таким термином мы объединяем как межкристаллитную, так и транскристаллит-ную коррозию в виде трещин, обычно перпендикулярных к действующим нормальным напряжениям. [c.100]

ЛОМ, может потребоваться гораздо меньшее критическое напряжение сдвига, чем для самой металлической частицы. Труднее объяснить влияние газовой фазы, используя только понятие слоев окислов окисленные частицы Со неподвижны в СОг и подвижны в атмосфере Оз. Чтобы обойти эту трудность и сохранить первоначальную интерпретацию [137], можно предположить, что поверхность графита легче покрывается хемосор-бированным кислородом при выдерживании в Ог, чем в СО2 при одной и той же температуре. Однако вызывает сомнение [84] предположение, что атомы углерода, расположенные на плоскостях графита ООО/ , способны хемосорбировать кислород в сколько-нибудь заметных количествах. Правда, поверхности скола графита (особенно частично окисленного) часто состоят [138] из многочисленных ступенек высотой от 10 до 1000 А или больше. Атомы углерода, расположенные на этих ступеньках, способны удерживать адсорбированный кислород, который в свою очередь может увеличивать подвижность частиц. Потребуется еще много труда, чтобы выяснить, действительно ли и каким образом слой хемосорбированного кислорода, поверх которого, как полагают, движутся частицы, перемещается или удаляется, приводя к их неподвижности. [c.205]

Деструктивное окисле Окисление нафтал [c.235]

На воздухе ТЬЗ, особенно во влажном состоянии, легко окисляется. Окисление при высоких температурах приводит в конечном счете к образованию сульфата Т12504. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология