Фриз—изотонические растворы

Таким образом, зная молекулярную концентрацию того или иного раствора, легко высчитать осмотическое давление его. И наоборот, зная осмотическое давление данного конкретного раствора, нетрудно высчитать молекулярный вес вещества. Неудивительно, что осмотический метод стал наиболее употребительным для определения молекулярного веса. Его для этих целей использовал еще де Фриз, хотя ему была неизвестна аналогия с газовыми законами. Как уже говорилось, изготовляя изотонические растворы различных веществ, де Фриз нашел, что все растворы, вызывающие еле заметный плазмолиз, имеют одинаковую молекулярную концентрацию. [c.114]

Итак, осмотическое давление растворов, как показал Вант-Гофф, подчиняется простым газовым законам. Казалось, что это общее правило, что осмотическое давление определяется только количеством растворенных молекул в единице объема и не зависит от природы растворенного вещества. Однако еще де Фриз при работе с изотоническими растворами натолкнулся на исключение из этого правила. В то время как различные сахара, гликокол, аспарагин, мочевина и другие вещества точно отвечали указанному правилу, различные минеральные соли в тех же молекулярных концентрациях обладали более Высоким осмотическим давлением, чем вышеуказанные органические вещества. [c.120]

Уже Рауль заметил, что электролиты повышают осмотическое давление. Первые количественные исследования этого повышения сделаны де Фризом, который методом плазмолиза сравнивал между собой изотонические растворы различных веществ. Опыты показали, что практически диссоциация не проходит полностью. [c.188]

До сих пор мы рассматривали осмотические явления с качественной стороны, почти не затрагивая тех количественных закономерностей, которым подчиняется осмотическое давление. Однако уже Пфефферу при работе с осмометром удалось установить, что осмотическое давление того или иного раствора прямо пропорционально концентрации. Де Фриз в своей работе над плазмолизом растительных клеток пошел еще далее. Изготовляя изотонические растворы различных веществ, он нашел, что все растворы, вызывающие еле заметный плазмолиз, содерлсат одинаковое количество молекул растворенного вещества в единице объема или, иначе говоря, изотонические растворы имеют одинаковые молекулярные концентрации, независимо от природы растворенных веществ. Однако ему пришлось натолкнуться и на случаи, якобы не укладывающиеся в это правило. [c.112]

Зная молекулярную концентрацию изотонических растворов и изготовив изотонический раствор вещества с неизвестным молекулярным весом, можно, исходя из весовой концентрации искомого изотонического раствора, высчитать более или менее точно молекулярный вес. Так плазмолитически де Фриз определил в свое время молекулярный вес раффинозы. [c.115]

Еще более высокой осмотической активностью обладают растворы лимоннокислого калия или натрия и ряд других соединений. Вот почему де Фриз в своей практической работе с изотоническими растворами был вынужден ввести поправки на эту повышенную активность. Только в пределах каждой группы растворы одинаковой молекулярной концентрации были приблизительно изотоническими. В случае приготовления изотонических растворов из представителей различных групп приходилось обращаться к вышеуказанным поправкам, которые де Фриз назвал изотоническими коэффициентами. Объяснения этому аномальному поведению де Фриз дать не мог, и пред,тоженные им изотонические коэффициенты были чисто практи- [c.120]