Молекулярная концентрация

Пересчет молекулярной концентрации компонентов в весовую и наоборот производится по формуле [c.138]

Расчет молекулярных концентраций [c.140]

Если известны молекулярные концентрации отдельных компонентов, то средний молекулярный вес смесп определится формулой [c.138]

Пример 8. 10. Найти общее давление паров нефти, нагретой до температуры 320° С. Молекулярные концентрации компонентов см. в табл. 8. 1, столбец 6.. Давление паров найти ио графику рис. 8. 1. [c.146]

Обозначим молекулярную концентрацию отдельных компонентов в единице объема газовой смеси при равновесии [c.200]

Обозначим молекулярную концентрацию Нз через х, а N2— через у. Тогда уравнение скорости реакции примет следующий вид [c.235]

Поскольку в данном случае речь идет о полном переводе сложной смеси углеводородных фракций в парообразное состояние, то молекулярные концентрации у, у, у д, , у п приравниваются соответственно молекулярным концентрациям а, а , а з, . . . , а п тех же фракций в загрузке реактора. [c.91]

При пересчете объемных концентраций в весовые или молекулярные концентрации (например, при пересчете кривых разгонок, построенных в объемных концентрациях) пользуются формулами пересчета х = f (р) или г = ф V). [c.42]

Молекулярная концентрация бензола по формуле (8. 9) [c.139]

Молекулярная концентрация м-октана [c.139]

Компоненты Средняя температура кипения (объемная) об- С Упругость паров Р , от Молекулярная концентрация Парциальное давление ат [c.147]

Весовая концентрация (доля) избирательного растворителя определяется из формулы (8. 14) пересчета весовых и молекулярных концентраций [c.232]

Молекулярная концентрация фурфурола в паровой фазе определяется из формулы (8. 24) [c.235]

Молекулярная концентрация фурфурола в экстрактном растворе, отходящем с низа колонны при температуре н, определяется формулой (10. 19), а весовая концентрация фурфурола из следующей формулы [c.235]

Р е ш е н п е. Абсолютное давление насыщенных паров фурфурола при 225° С равно 4,5 ат. Молекулярная концентрация фурфурола в рафинатном растворе при поступлении в колонну по формуле (10. 19) [c.237]

Молекулярная концентрация фурфурола в экстрактном растворе, поступающем в отпарную колонну 1 = 215° С) [c.239]

Криоскопический метод. Понижение температуры застывания растворителя при растворении в нем исследуемого вещества (депрессия— At) пропорционально молекулярной концентрации с At=k , где с выражена в молях на 1000 г чистого растворителя k — молекулярная депрессия — величина постоянная для каждого растворителя [2] (понижение температуры застывания данного растворителя при растворении одного моля любого вещества). [c.31]

Молекулярная концентрация фурфурола в смеси паров, выходящей с верха фурфурольной колонны ( 2 = 125° С) [c.240]

Зная общее число килограмм-молекул, поступающих в конденсатор, нетрудно определить молекулярный состав этой смеси паров и газов. Молекулярная концентрация водяных паров [c.284]

Практически для всех гидрогенизационных процессов требуется значительный избыток водорода. Необходимую молекулярную концентрацию водорода в большинстве случаев поддерживают путем циркуляции его в реакционной системе. Однако загрязнение водорода вследствие накопления примесей из исходного технического газа, а также образование побочных газообразных продуктов процесса вынуждает обогащать водородом циркуляционный газ. [c.165]

Из термодинамики известно, что депрессия А т. е. понижение температуры затвердевания растворителя при растворении исследуемого вещества в нем, пропорциональна молекулярной концентрации С [c.60]

Для нахождения значения молекулярной концентрации а какого-либо компонента, входящего в состав системы, следует число молей данного компонента т разделить па общее число молей системы 2 т, т. е. [c.41]

Молекулярная концентрация также представляет собой правильную дробь, показывающую, какая часть молей системы приходится на долю данного компонента. Очевидно, что и сумма молекулярных концентраций также равна единице [c.41]

Выразив в уравнении (1. 67) число молей отдельных компонентов и общее число молей системы через соответствующие веса и молекулярные веса и подставив значение весовой концентрации из уравнения (1. 65), получим зависимость для взаимного пересчета весовых и молекулярных концентраций [c.42]

Поскольку сумма молекулярных концентраций yi фракций равна единице, то числовое значеыле е = 0,19 является корнем уравнения (5) для данного конкретного случая. Величины, стоящие в последней вертикальной графе табл. 13, характеризуют количественно состав паров. [c.89]

В реакторе к потоку сырья и сопутствующему водяному пару присоединяются инертные газы. Последние постудхают в реактор вместе с регенерированным катализатором. С углублением процесса крекинга молекулярная концентрация углеводородных фракций увеличивается в газо-паровой смеси. Вследствие этого изменяется их парциальное давление. [c.196]

Отрицателькую адсорбцию можно истолковать только таким образом, что растворитель адсорбируется сильнее, чем растворенное вещество я при зтом повышается его молекулярная концентрация относительно исходного раствора. В системах неограниченно смешивающихся жидкостей, для которых можно рассматривать весь интервал концентраций, между растворителем и растворенным веществом отсутствует какое бы то ни было различие. По этой причине применение уравнения (2) к изотермам З-образного типа лишено смысла. [c.138]

Молекулярной концентрацией данного компонента в смеси называется отношение числа кпломолей данного компонента к общему числу киломолей смесп, т. е. [c.138]

Так как для двухкомнонентноп системы сумма весовых и молекулярных концентраций [по формулам (8. 6) и (8.10) равна единице, то концентрация высококппящего компонента соответственно равна (1 — х). Для любой многокомнонентно спстемы на основании уравнения (8. 7) можно написать [c.138]

Из закона Дальтона следует, что парциальное давление каждого газового компонента равно произведению внешнего давления на его молекулярную концентрацию в паровой фазе, т. е. для бинар-пои смеси [c.143]

Такплг образом, зная внешнее давление, можно найти парциальное давление каждого компонента газовой смеси, если известна его молекулярная концентрация. Так как для газовой смеси молекулярная и объемная концентрации равны, то можно воснользоваться объемным составом газа. [c.143]

Если жидкая смесь состоит из большого числа комионентов (например, нефть или нефтепродукты), нагретых до температуры ки-пенпя, давление паров этой жидкой смеси онределяется ио зак ону Рауля, который можно сформулировать так парциальное давление иаров какого-либо компонента, находящегося в жидкой смеси, равно произведению давления Р насыщенных наров чистого компонента при заданной температуре на его молекулярную концентрацию в жидкой фазе х[, т. е. [c.146]

Определение равновесных молекулярных концентраций смеси гептана и ундекана прп внешнем давленпн я = 760 мм рт. ст. по формулам (8.26) п (8.27) [c.150]

Константой равновесия называется отношение молекулярной концентрации комнонента в газовой фазе к молекулярной концентрации данного компонента в нащкой фазе [c.216]

Эти методы основаны на известном законе Рауля, согласно которому в разбавленных растворах упругость пара растворителя пропорциональна молекулярной концентрации последнего. Определять молекулярный вес можно или путем непосредственного измерения упругости пара, илп путем определения величин, находящихся в простой завпсимости от упругости пара растворителя. Такими величинами прп эбулиосконпческпх и криоскопических определениях молекулярного веса являются повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора. [c.498]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.253 , c.255 , c.261 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.34 ]

Основы вакуумной техники Издание 4 (1958) -- [ c.16 ]

Основы вакуумной техники (1957) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология