Равновесие реакции между трудно растворимыми солями

Определение константы равновесия реакции между трудно растворимыми солями. Цепь типа [c.381]

Изучение свойств растворов электролитов показывает, что при наличии смеси электролитов равновесия между ионами и недиссоциированными молекулами устанавливаются независимо друг от друга, причем константы равновесия сохраняют свои численные значения. Так, смешаем растворы двух сильных электролитов, соляной кислоты и уксуснокислого натрия, содержаш,ие эквивалентные количества НС1 и Hs OONa в виде ионов. Предположение, что после смешения растворов не будет происходить никаких реакций между ионами, равносильно признанию уксусной кислоты сильным электролитом, что противоречит опыту. Не трудно экспериментально показать, что прибавление к соляной кислоте уксуснокислого натрия (или любой другой растворимой соли слабой кислоты) сильно уменьшает концентрацию ионов водорода. Поставим следующий опыт, исходя из очевидного допущения, что реакции в растворах сильных электролитов есть реакции ионов и, в частности, реакция растворения цинка в соляной кислоте должна описываться уравнением Zn + 2Н+- ->Zn +-f Нг. Таким образом, в соответствии с основным законом химической кинетики, интенсивность выделения водорода при этой реакции может служить относительным индикатором концентрации водородных ионов. [c.59]