Реакция константа равновесия, определение

Как уже было указано выше, константа равновесия для каждой реакции при определенной температуре есть величина постоянная. Следовательно, зная величину К, можно вычислить количества веществ в равновесных состояниях данной реакции, а отсюда — и максимальные выходы продуктов реакции (для данных условий). [c.177]

Несомненно, процесс дегидрирования метанола мог оказаться более выгодным по сравнению с процессам окисления, так как лрн дегидрировании спирта можно было бы получать в качестве побочного продукта водород, а ие воду, как это имеет место при окислении. Поэтому определение констант равновесия реакции (VII) представляет практический интерес. [c.372]

Введением в анализ химической концепции является установление с помощью стехиометрических расчетов количеств основных и вспомогательных веществ, которые теоретически необходимы для получения определенного количества продукта. Расчеты основаны на законах сохранения массы, постоянства состава и кратных отношений, а также на законе действия масс, если реакция обратима и известно значение константы равновесия. [c.102]

Определение состава реакционной смеси и степени превраще ния. На основе константы равновесия химической реакции и состава исходной смеси можно проводить расчеты состава смеси после реакции и степени превращения. [c.160]

О п р е д е л е и и е А 2 п о константам равновесия химических реакций. Этот метод сводится к экспериментальному определению константы равновесия химической реакции К, при какой-либо температуре, вычислению свободной энергии ио уравнению [c.102]

С помощью газовой хроматографии возможно определение коэффициентов распределения газ — жидкость или газ — твердое тело при малых концентрациях и конечных концентрациях, термодинамических функций сорбата (свободная энергия, энтальпия и энтропия) и, кроме того, следующих физико-химических характеристик констант устойчивости комплексов, коэффициентов активности, растворимости в системах газ — жидкость и жидкость — жидкость, характеристик специфического взаимодействия (водородной связи, комплексов с переносом заряда), структуры летучих и нелетучих соединений, давления пара веществ и их температуры кипения, вириальных коэффициентов, коэффициентов сжимаемости газов, поверхности твердых тел, пористости, размера частиц, кислотности, коэффициентов диффузии в газовой и жидкой фазах, констант скорости гомогенных и гетерогенных реакций, констант равновесия, молекулярных масс веществ, температур фазовых переходов, диэлектрической проницаемости и дипольного момента [c.186]

Изменение свободной энергии газовой реакции зависит от парциальных давлений ее компонентов по уравнению ДС = ДС° + RT nQ. Величина Q представляет собой кажущуюся константу равновесия, определение которой было введено в гл. 4. В частном случае, когда реагирующая химическая система находится в положении равновесия, свободная энергия реакции равна нулю (ДС = 0) и кажущаяся константа равновесия совпадает с истинной константой равновесия, Q = В этом случае стандартная [c.83]

Константа равновесня не зависит от концентрации, а зависит от природы реагирующих веществ и температуры. Для каждой данной температуры константа равновесия определенной реакции имеет определенную постоянную величину. [c.39]

В табл. VI- даны выражения констант равновесия для нескольких типов реакций в газовой фазе. Использование этой таблицы помогает -быстро проводить расчеты, подобные рассмотренным в примере У1-21. При определении степени превращения а по известной константе равновесия Кр необходимо решить уравнение их связи, что иногда требует большого труда и времени. [c.161]

Это обстоятельство можно использовать для разработки точного метода определения констант скорости реакций. Предположим вначале, что реакция начинается с чистого вещества А. В различные моменты времени определяется состав реагирующей смеси, который наносится на диаграмму тина рис. У.7. Проведя касательную к нути реакции в точке Е, мы можем сделать вывод, что точка Л должна лежать на прямолинейном пути реакцип. Пусть точка О соответствует смеси веществ А и С в пропорции 4 1. Начав реакцию с этого состава, мы снова получим криволинейный путь реакцни, однако теперь в нашем распоряжении будет больше данных о ходе реакции вблизи равновесия, что позволит нам сделать более точное предположение (Е) об исходном составе (М), приводящем к прямолинейному пути реакции. После нескольких подобных проб (некоторые из них могут дать и перелет — точку С) мы найдем точное положение точки М л [c.109]

В такой ситуации неоднократно предпринимались попытки найти другие пути оценки полярности растворителей. Отсутствие надежных методов теоретического расчета эффектов растворителей и невозможность определения полярности растворителя с помощью простых физических констант стимулировали поиск эмпирических параметров полярности растворителей, в основу которых были бы положены хорошо изученные, не вызывающие экспериментальных трудностей стандартные процессы, зависящие от природы растворителя. Обычно выбирают скорость какой-либо реакции, константу равновесия или спектральную характеристику и допускают, что с помощью этого параметра можно оценивать характеристики большого числа других зависящих от растворителя процессов. Если найти подходящий, достаточно чувствительный к природе растворителя процесс, можно принять, что он будет отражать все возможные [c.487]

Очевидно, что если можно вычислить для реакции АЯ и Ад5, то можно также вычислить для этой реакции константу равновесия при любой температуре. К сожалению, определение А5 далеко не так просто, как определение АЯ. [c.84]

Таким образом, для этих реакций константа равновесия не имеет физического смысла, а поэтому не представляется возможным вычислить равновесные концентрации и выход продуктов. В этом случае наиболее целесообразным приложением термодинамики к реакциям является определение термодинамической устойчивости и предпочтительности одних реакций перед другими в одной и той же системе или в разных системах, но с одним общим компонентом. [c.56]

Константы равновесия Кс и Кр являются важными величинами для практических расчетов химических реакций. Зная константы равновесия, можно рассчитать состав продуктов сгорания и максимальную работу реакции. Константы равновесия определяют расчетным и экспериментальным путем. Для определенных температур и типа реакций полученные значения сведены в таблицы и приведены в соответствующих справочниках и учебниках. [c.116]

Другие методы определения зависимости АСг = I T) можно при изучении равновесий также применить для нахождения зависимости константы равновесия от температуры. Так, значительно уменьшается количество арифметических действий при использовании метода коэффициентов Ml [формула (5.117)] и таблицы значений Ai , приведенной в Приложении 3. Удобно также использование таблиц приведенных изобарных потенциалов Фи Ф [формулы (5.126) и (5.129)]. Если, например, таблицы для Ф имеются для всех участников реакции, константу равновесия находят на основании (5.129) из соотношения [c.167]

Для определения равновесных концентраций этилового спирта в интервале 150—400° С и под давлением 50—200 ат А. А. Введенский и Л. Ф. Фельдман воспользовались константами равновесия реакции гидратации этилена, приведенными в третьей графе табл. 2. [c.340]

Значительный практический интерес представляет определение констант равновесия между разновалентными ионами одного и того же металла, отвечающих так называемым реакциям диспропорционирования. Так, например, для гидроэлектрометаллургии меди и для гальванотехники чрезвычайно важно знать константы равновесия между ионами Си + и Си+. Реакция диспропорционирования в этом случае описывается уравнением [c.184]

Воспроизводимость значений констант равновесия, определенных в разных работах с использованием полярографии и других методов, в ряде случаев достаточно хорошая. По некоторым же реакциям пока можно говорить лишь о воспроизводимости значений констант в пределах одного порядка. В работе [218] обсуждается одна из наиболее вероятных причин, приводящих к завышенным значениям константы м — циклизация аддукта. В то же время указывается [218], что этот же результат может быть обусловлен образованием достаточно стабильного, особенно в системе НСНО NHз циклического гидрата типа (СУ1). [c.251]

Выбор методов для исследования количественных характеристик двойных систем (определения выхода продукта реакции, констант равновесия и т. п.) будет рассмотрен в следующей главе. [c.174]

Кинетические данные (константы скоростей химических реакций, константы равновесия, энергии активации реакций) необходимы как при определении норм технологического режима, так и при расчете размеров реакторов. [c.174]

С возрастанием концентрации воды К быстро понижается. Главной причиной этого является все увеличивающаяся доля обратной реакции. Константы равновесия К, определенные уравнением (7) (активность безводного метанола принята за единицу), имеют [c.348]

Эффекты заместителей рассматривают аналогично эффектам растворителей, т.е. определяют константы заместителя, основанные на сравнении констант скорости или констант равновесия определенных стандартных реакций, для чего проводят измерения в серии реакций субстрата с различными заместителями. Как и в случае эффектов растворителя, очень важно разделить эффекты и охарактеризовать их специфическими константами. ТЕредложена почти дюжина наборов констант заместителей для использования в различных случаях и имеется больше полдюжины уравнений, в которые эти константы можно включить для корреляции экспери нтальных данных. Довольно полная компиляция и обсуждение практического применения наборов констант были представлены Ричи и Загером [114], и здесь нет необходимости рассматривать эти вопросы. Мы также обращаем внимание читателей на книги Лефлера и Грюнвальда [76], Гаммета [49], Эксне-ра [28], а также на обзоры Джаффе [59] и Уэллса [151]. В следующих разделах мы остановимся на некоторых принципиальных моментах, представляющих практический интерес. [c.205]

Один из наиболее простых случаев определения оптимума — установление максимального соотношения концентраций исходных продуктов, когда побочные параллельные и последовательные реакции не осложняют процесс. Располагая функциональной зависимостью константы равновесия реакции Кс от соотношения концентраций, можно определить экстремум (оптимум), приравняв нулю первую производную этой функции. Способ иллюстрируется приведенным ниже примером. [c.176]

Здесь р и могут не соответствовать стехиометрическим коэффициентам а и Ь. Тогда, по определению термодинамической константы равновесия, скорость обратной реакции должна составлять [c.66]

Константа равновесия обычно определяется эксперимен-тальпо или рассчитывается аналитически в зависимости от температуры и давления. (Значения К при стандартны. условиях для ряда реакции приведены в приложешш 7.) При определении константы по опытным данным ее выражают через степень превращения или выход продукта. [c.93]

Определение А 2 по константам равновесия химических реакций [c.110]

В этом методе для определения катионов используют в качестве лигандов цианиды, галогениды, комплексоны. Метод пригоден и для определения обычно неэлектроактивных лигандов. На поверхности электродов проходит окислительно-восстановительная реакция, константа равновесия которой определяет величину устойчивого равновесного потенциала. Так, ЭДТА —динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (НгУ )—образует с Нд2+ прочный комплекс [c.67]

Классификация реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции Порядок реакций реакции нулевого порядка, моно-, ди-, тримолекуляр-ные реакции. Псевдо-порядки. Обратимые реакции. Константа равновесия как соотношение двух констант скоростей (прямой и обратной). Принцип Ле Шателье — Брауна и смещение равновесия. Мономолеку-лярные реакции и бимолекулярные реакции уравнения для тех и других в диференциальной форме и интегрирование этих уравнений. Методы определения порядка реакции. [c.187]

Поскольку константа равновесия X в принципе может быть определена из термодинамических данных, то определение экспериментальной константы скорости Агехр СВОДИТСЯ К измерению ki-i-ky. Константа ki— константа скорости бимолекулярной реакции активации АВ, тогда как к — константа скорости бимолекулярной обменной реакции М с АВ. [c.277]

Экспериментальное определение констант равновесия производилось различными исследователями. Эти исследования ограничивались определением соотношений между -пентаиом и изонентаном (2-метилбутаном), так как неопентан (2,2-диметилпропан) в условиях опытов не принимал участия в реакции. В одной серии опытов равновесие достигалось как со стороны нормального, так и со стороны изопентана при условиях, когда число вторичных реакций сведено к минимуму [57]. На основании полученных результатов были вычислены концентрации изопентана и н-нен-тана в жидкой и паровой фазах как функции температуры образования неопентана не наблюдалось. Результаты сведены в табл. 3. Вычисленные значения основывались на уравнении [c.21]

Оценка влияния аксиальных лигандов в кобаламинах может быть достигнута также исследованием обменных реакций, например определением констант устойчивости при равновесном замещении аксиальных лигандов (так называемый транс-эффект). Показано, что константы равновесия, определенные спектрофотометрически для некоторых обменных реакций кобаламинов, в большей степени зависят от природы аксиальных гранс-лигандов [29, 30]. Примеры равновесий, которые были изучены, представлены на схеме (см. стр. 322). [c.321]

Выше были рассмотрены методы определения свободпой энергии хи-Ч1ических реакций, основанные на использовании либо термохимических данных, либо экспериментально измеренных констант равновесия. [c.116]