Теллера Редлиха правило произведений

Если бы при обоих методах расчета была использована вся совокупность нормальных колебаний, то результат, несомненно, был бы одним и тем же. Пп правило произведения Теллера — Редлиха, ни приближения, принятые в трактовке Бигеляйзеном основного уравнения, не могли бы привести к столь большим расхождениям. Причина их заключается в замене масс и моментов инерции молекул слишком упрощенным произведением отношений частот. Если уравнение (15) поделить на уравнение (14), то, поскольку массы атомов исчезают в результате сокращения, как указано на стр. 41, мы имеем [c.165]

Отношение статистических сумм для сложных многоатомных, молекул, которые отличаются каким-нибудь одним изотопическим атомом, находимое с использованием правила произведений частот Редлиха — Теллера, имеет вид [c.571]

Правило произведений Теллера — Редлиха связывает отношение произведений основных частот одного типа симметрии для двух изотопов с отношением их масс и моментов инерции. В частной форме оно будет применено на стр. 233 для вычисления термодинамических функций многоатомных изотопных молекул. [c.182]

Значительно труднее и не всегда может быть выполнено такое вычисление для сложных многоатомных молекул. Оно требует знания строения молекулы Затруднения, связанные с отсутствием экспериментальных данных о моментах инерции второй изотопной разновидности молекул, могут быть обойдены применением правила произведений частот Теллера— Редлиха [176], согласно которому применительно к рассматриваемой задаче [c.233]

Жигер и Бен [66] произвели спектроскопическое исследование перекиси дейтерия для решения проблемы о выборе молекулярных размеров, совместимых с моментами инерции. Они использовали правило произведения Теллера— Редлиха [48], представляюш,ее собой безразмерное отнсшение между частным от деления фундаментальных частот двух изотопических молекул и произведением отношений их масс и моментов инерции и коэффициента симметрии. На основании этого они определили, что отношение /с//с=1Л2 и отношение /л/в//л в=2,11дх0,02, где индекс О обозначает момент инерции перекиси дейтерия. Первое из этих отношений сИс ие может считаться точным, поскольку оно вычислено из отношения частот для симметричных колебаний, часть которых наблюдалась лишь для жидкой фазы и требует введения поправки (величина последней еще не вполне известна). Значение дроби 1а1в/1а1в известно более точно, поскольку оно вычислено из частот, обнаруженных для паровой фазы, и содержит лишь небольшую поправку на использование фак- [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология