Изотопные разновидности воды

Всего в настоящее время известно 36 изотопных разновидностей воды 9 из них всегда присутствуют в природной воде, некоторые — в чрезвычайно малом количестве. [c.24]

Тяжелую воду изотопную разновидность воды, HDO и D2O, в которой присутствует тяжелый изотоп водорода — дейтерий (D) — получают из природной воды. Свойства ее приведены в таблице. Особенно характерны повышенная плотность (на 10,8%) и вязкость (на 23,2% по сравнению с обыч.чой водой. [c.333]

Известна изотопная разновидность воды - тяжелая вода D O в природных водах массовое отношение D O HjO = = 1 6000. Константы D O отличаются от таковых для обычной воды = 3,8°С, = 101,4°С, р = 1,105 г/мл. Растворимость большинства веществ в тяжелой воде значительно меньше, чем в обычной воде. Тяжелая вода ядовита, так как замедляет биологические процессы в живых организмах. [c.112]

Тяжелая вода (оксид дейтерия) D2O представляет собой изотопную разновидность воды, молекулы которой вместо атомов Н содержат атомы дейтерия. В природной воде на один атом дейтерия приходится 6500—7200 атомов Н. [c.19]

Вследствие наличия трех изотопов водорода — Н, D и Т и шести изотопов кислорода — О , О , О , 0 О и 0 , имеется 36 изотопных разновидностей воды, из которых 9 включают только стабильные изотопы и содержатся в природной воде в следующих концентрациях (в мол. %) [c.333]

ТЯЖЕЛАЯ ВОДА (оксид дейтерия) D2O, изотопная разновидность воды, молекулы к-рой вместо атомов Н содержат [c.601]

Существование двух стабильных изотопов водорода и трех стабильных изотопов кислорода дает основание различать следующие девять изотопных разновидностей воды [c.50]

Нами предпринята попытка с помощью метода послойного расчета предопределить и выявить характер связи между распределением изотопных разновидностей воды по высоте фильтрующего слоя колонки и видом выходных кривых. Задача решалась для случая, когда перераспределение ОЮ между свободной и связанной водой в системе происходит с коэффициентом обогащения р = 1,01, т. е. когда 1 < р < 2. Однако полученные результаты, разумеется, не теряют от этого своей общности. [c.7]

Методом послойного расчета выявлен характер связи между распределением изотопных разновидностей воды по высоте фильтрующего слоя хроматографической колонки и видом выходных кривых. [c.16]

Вследствие наличия трех изотопов водорода Н, В и Т и шести изотопов кислорода О , 0 , О , О , О и 0 имеется 36 изотопных разновидностей воды, из которых девять образованы стабильными изотопами. [c.16]

Тяжелую воду — изотопную разновидность воды НВО и ОаО, в которой присутствует тяжелый изотоп водорода (дейтерий [c.16]

Изотопные разновидности воды [c.38]

Г. 18.1. Изотопные разновидности воды............ [c.1180]

Вода тяжелая — изотопная разновидность воды, в которой обыкновенный водород замещен его тяжелым изотопом—дейтерием D. Формула HDO или DjO. [c.5]

Наряду с присутствующими в природных условиях тремя изотопами водорода Н , Н , Н и искусственно полученными короткоживущими Н и Н , известно девять изотопов кислорода О , О , 0 , О , О , О , О , 020 JJ 024. Хаким образом, соединение, которое мы называем водой, представляет собой 135 изотопных разновидностей воды. [c.12]

Поскольку существуют три изотопа водорода (Н дейтерий и тритий) и шесть изотопов кислорода, имеется 36 изотопных разновидностей воды, из которых в природной воде могут встречаться лишь девять, включающих стабильные изотопы. В природной воде содержится Н О в количестве 99,73% по весу. [c.5]

Тяжелая вода — изотопная разновидность воды, молекулы которой вместо атомов водорода содержат атомы дейтерия. Используется в ядерных реакторах. [c.28]

Валь и Юри [245] воспользовались релеевской дистилляцией для определения давления пара НВО. Они допустили, что растворы изотопных разновидностей воды являются идеальными и вследствие этого при низком [c.66]

Максимальные плотности н минимальные мольные объемы изотопных разновидностей воды [c.127]

Изотопам водорода отвечают изотопные разновидности воды ОгО и НгО, также значительно различающиеся по свойствам. Температура замерзания ОгО на 3,8° выше, а температура кипения при 1 ат на 1,42° выше, чем у Н2О. Наиболее характерно различие в плотности при 20° она на 0,1074 г/сл больше у чистой ОгО, чем у Н2О. Благодаря этому различию ОгО была названа тяжелой водой. Точное измерение плотности тщательно очищенного образца — наиболее употребительный способ определения отношения Н О в воде. [c.29]

Указанный расход энергии в 3 10 раза превышает тот ее расход, который требовало бы обратимое изотермическое разделение обоих изотопных разновидностей воды. Значительная часть расходуемой энергии может быть, правда, использована для получения электролитического водорода , но отрицательные стороны метода не ограничиваются этим. Схема его довольно сложная, аппаратура громоздкая, а выход дейтерия из обогащенного сырья, представляющего уже сейчас известную промышленную ценность, не превосходит 10—15%, если не доводить использование побочных концентратов до неразумных пределов. [c.278]

Работы Юри с сотрудниками [3, 6] показали, что фракционирование воды перегонкой представляет удобный и эффективный метод для разделения изотопов кислорода, дающий значительные выходы. Упругости пара обеих изотопных разновидностей воды очень близки [7], и значительное разделение может быть достигнуто лишь при применении фракционной колонки, эквивалентной большому числу теоретических тарелок. Например, для увеличения концентрации 0 вдвое необходимо около 230 теоретических тарелок при 100° С (а = 1,003) или около 100 таких тарелок при 70° С (а = 1,0065). Это большое число тарелок должно быть умещено на сравнительно небольшой высоте, так как заполнение колонки не должно быть слишком большим и режим ее работы должен быть достаточно постоянным при малом количестве воды в кипятильнике. Оба эти требования определяются разумными пределами времени, необходимыми для достижения предельного обогащения. Задача была успешно разрешена применением тарелок из вращающихся и чередующихся с ними неподвижных [c.298]

Насчитывают 36 изотопных разновидностей воды. Исключив радиоактивные нуклиды, все же останется девять сортов воды, состоящей из стабильных изотопов водорода и кислорода. Все они присутствуют в воде любого природного источника. Их концентрация (не учитывая небольших колебаний) может быть следующей (мол. %) [c.81]

Происходят ли в природе процессы разделения и концентрирования изотопов водорода Да, немного. В водах рек и проточных озер отношение О И мало меняется и в среднем равно 1 6800. В отдельных образцах снега оно снижается до 1 9000, а в морской воде с высоким солесодержанием повышается вплоть до 1 5500 выше оно и в некоторых арктических льдах. Это различие обусловлено частичным фракционированием изотопных разновидностей воды при испарении и замерзании из-за некоторого различия в упругости паров и точке замерзания. Предполагают, что в глубочайших океанических впадинах придонные слои обогащены дейтерием. [c.82]

НЕКОТОРЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ИЗОТОПНЫХ РАЗНОВИДНОСТЕЙ ВОДЫ С ИОНИТАМИ [c.107]

ИЗОТОПНЫЕ РАЗНОВИДНОСТИ ВОДЫ [c.40]

Тяжелую воду — изотопную разновидность воды iRDO и DjO, в состав которой входит тяжелый изотоп водорода дейтерий (D),—получают из природной воды. Свойства ее приведены в п. 1.18.2. [c.38]

Тяжелая вода (оксид дейтерия) DaO. Это изотопная разновидность воды. Б природных водах массовое отношение между DjO и НаО равно 1 5500 (указанное соотношение предполагает, что весь дейтерий находится в виде тяжелой воды DaO, хотя в действительности имеется смесь DaO и полутяжелой воды HDO). Т. пл. 3,813°С, т. кип. 101,43°С, плотность 1,105 г/см Ядовита вследствие худших (по сравнению с обычной водой) растворяющих свойств. Тяжелая вода накапливается в остатке электролита при многоразовом электролизе воды. [c.269]

При изменении температуры и содержания дейтерия указанное соотношение практически не меняется, что говорит в пользу идентичности строения обычной и тяжелой воды, с одной стороны, и механизма растворения благородных газов в этих изотопных разновидностях воды — с другой. В табл. 8 представлены численнью значения структурных составляющих Д па, которые вычислялись по уравнению (73). При этом использовалось обоснованное выше допущение, что Д51° не зависит от природы благородного газа, температуры и изотопного состава воды и равняется приблизительно 50 Дж-моль -К (см. табл. 4). Из приведенных в табл. 8 данных видно, что Д па имеют при всех температурах отрицательные значения, которые возрастают по абсолютной величине при переходе от Не к Хе йот НгО к ОгО и убьшают при увеличении температуры. Такое качественное совпадение зависимостей Д5рс и Д па от Ги атомной доли дейтерия говорит в пользу сделанного выше вывода об определяющей роли структурного вклада в термодинамические характеристики растворения. Дополнительным серьезным подтверждением этому служат отрицательные значения изотопных эффектов ДЯн- о и Д н- -о (см. табл. 6), так как если бы при растворении благородных газов в воде доминирующая роль принадлежала ван-дер-ваальсовскому взаимодействию и при этом происходил бы разрьш водородных связей в воде, то изотопные эффекты были бы положительными, как это имеет место в случае растворения солей [63]. [c.127]

Таким образом, можно заключить, что температурные изменения 2Д У °гидр вполне определенно и однозначно связаны с одной из важнейших сторон процесса гидратации ионов — со структурными изменениями растворителя под влиянием ионов.При переносе ионов из обычной воды в тяжелую следует ожидать усиления взаимодействия ионов с молекулами воды за счет снижения энергии нулевых колебаний последних при замещении атомов протия на атомы дейтерия и, как следствие этого, увеличения отрицательного вклада в 2ДУ°ридр- Этот эффект должен проявиться в наибольшей степени в случае ионов, которым свойствен наряду с электростатическим донорно-акцепторный тип взаимодействия с ближайшими молекулами воды (Ь1, Ве " , Р"). Электростатическая составляющая 2ДУ°гидр при переходе от Н2О к ВгО будет меняться крайне незначительно, поскольку физические свойства этих изотопных разновидностей воды, определяющие указанный вид взаимодействия, практически одинаковы. По этой же причине мало изменится и отрицательный упорядочивающий вклад в области дальней гидратации. [c.139]

Переход от На О к ВгО сопровождается ослаблением гидратации вследствие увеличения структурированности среды. Это выражается в более положительных значениях величин ДЯ°г др в тяжелой воде. Причем в тяжелой воде влияние температуры проявляется более резко, чем в обычной. Индивидуальность ионов и растворителей, выражающаяся в различных наклонах кривых, проявляется в основном ниже 313 К. При более высоких температурах это различие постепенно нивелируется. Отмеченное явление объясняется предразрущением структуры воды под влиянием растущей температуры, которое в ВгО выражено в большей степени, чем в НгО. Последнее приводит к сближению структурных состояний изотопных разновидностей воды в области высоких температур. [c.141]

Таким образом, учитывая все разнообразие изотопного состава водорода и кислорода, можно говорить о 36 изотопных разновидностях воды (рис. 1). Девять из них включают только стабильные изотопы и составляют основное содержание поиролиой воды. В ней преобладает обычная вода Н гО (99.73%). далее следует тяжелокислородные воды (0,04%) и П гО (0.2%), а также изотопная разновидность тяжелой воды (0,03%). В дальнейшем, говоря о воде и называя ее общеизвестную формулу Н2О, мы будем иметь в виду, что состав ее многообразен, но основной компонент НЬО б. [c.22]

Другие изотопные разновидности воды. 1) Тритиевая вода НТО и Т2О (также ВТО), вода, в к-рой водород заменен его радиоактивным изотопом тритием Т. В атмосфере образуется 8—9 атомов Т в минуту на 1 см земной поверхности в результате воздействия космич. лучей. Равновесное содержание Т в природных водах изменяется в пределах 10 —10 1 % . Общее содержание Т во всех водах Земли оценивают в 2—3 кг (13—20 кг НТО), из к-рых 1/200 часть находится в атмосферной влаге. Тритиевую воду получают искусственно, путем ядерных реакций и концентрируют, как и воду дейтери-евую, электролизом, фракционной перегонкой шш термодиффузией. По физич. свойствам тритиевая вода сильнее, чем дейтериевая, отличается от обыкновенной. Ее применяют в ядерной физике длп ядерных и термонуклеарных реакций, а такяге в химич., биологич. и др. исследованиях как меченую воду и как источник получения соединений, меченных тритием. Последних , как изотопный индикатор имеет перед дейтерием преимущества большей чувствительности и простоты определения, что обусловило его широкое применение в последние годы с другой стороны, сильная радиоактивность требует предосторожности при работе, т. к. она может вызывать побочные реакции при химич. исследованиях и побочные действия на организм при биологических. [c.308]

Для изотопного анализа воды по приращениям плотностей п показателей преломления служат зависимости = ах Ьу и Ап = Ах- - Ву, где X и у — избытки атомных долей дейтерия и тяжелого изотопа кислорода над их содержанием в стандартной воде. Для а мы приняли новую величину Тронстада и Бруна [9] — 0,1073 (при 20° С) и на основании одинаковых молекулярных весов обоих тяжелых изотопных разновидностей воды сохранили ту же величину для Ь. Для А было оставлено прежнее достаточно достоверное значение —0,00456 (при 20° С для желтой линии Не). Величина В была раньше принята равной -[-0,0008 с неточностью порядка 100%. Данные табл. 2 позволяют значительно точнее рассчитать ее из измеренных Л , Ап и Айу. Расчет приведен в табл. 3. [c.305]

Раздельное определение дейтерия и О производилось одновременным определением разности плотностей Ad и разности показателей преломления Are между исследуемым образцом и стандартной речной водой (см. ниже). Этот метод впервые предложили Льюис и Лютен [2]. Основан он на том, что изотопные разновидности воды HDO и HjOi по-разному влияют на величину Are. Имеющийся экспериментальный материал приводит к следующим соотношениям [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология