Теллер

Адсорбционные явления, начиная с физико-механической адсорбции на поверхности раздела фаз и кончая капиллярной конденсацией, представляют сложную совокупность физических, химических и физико-химических процессов. В настоящее время нет единой теории, объединяющей все частные случаи сорбции на общей основе. Теория сорбции подразделяется на молекулярную, сорбцию Ленгмюра, основанную на валентной природе адсорбционных сил электрическую теорию адсорбции полярных молекул (теорию зеркальных сил, квантовомеханический учет дисперсионной составляющей адсорбционных сил) капиллярную конденсацию полимолекулярную адсорбцию Брунауера — Эммета — Теллера, теорию Юра — Гаркинса [25, 44, 69]. [c.66]

В настоящее время для расчетов удельной поверхности по изотерме адсорбции общепринято уравнение БЭТ (Брунауэра—Эммета—Теллера) [c.372]

Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Брунауера, Эмметта и Теллера (уравнение БЭТ) [c.449]

Рис. XVI, 7. Схема полимолекулярной адсорбции, принятая в теории Брунауера, Эмметта и Теллера.

Некоторые ученые, включая самого Теллера, утверждают, что эффект Яна — Теллера отсутствует, если состояние по какой-либо причине расщепляется. Другие считают, что сочетание ян-теллеровского искажения с другими факторами устраняет вырождение. В связи с последним утверждением возникает вопрос если вырожденное состояние расщепляется, обусловлено ли это ян-теллеровским искажением, искажением, вызванным компонентами более низкой симметрии, или спин-орби-тальным взаимодействием Поскольку часто величины перечисленных эффектов сравнимы (200—2000 см ), можно сказать, что расщепление обусловлено некоторой неопределенной комбинацией этих трех эффектов. Однако в состояниях Е ян-теллеровские искажения, как правило, больще, чем в состояниях Г, поэтому в последних обычно доминирует спин-орбитальное взаимодействие. [c.87]

Обсуждение этой работы см. в Теллер П. [1974]. [c.161]

Здесь конфигурация расщепляется на компоненты и Поскольку два электрона находятся на стабилизованной Й1д-орбитали и только один электрон занимает дестабилизованную -орбиталь, молекула как целое стабильна. Чем это обусловлено, легко понять, если обратиться к простой электростатической теории кристаллического поля орбиталь, направленная на лиганд, дестабилизована, и чем ближе находится лиганд, тем вьипе энергия. Тетрагональное растяжение (удлинение двух связей М — Ь вдоль оси г и укорачивание четырех других связей вдоль осей X и V) дестабилизует 4 - ( Ьорбиталь и стабилизует орбиталь. Точно так же тетрагональное сжатие должно поднимать ,2 и понижать 2-у2. Ян и Теллер первыми отметили, что такое искажение нелинейной молекулы происходит в том случае, когда оно сопровождается понижением энергии. Таким образом предполагается, что ян-теллеровское искажение происходит всегда, если имеется орбитально вырожденное (Е или Т) состояние и если существует подходящее по симметрии колебание, позволяющее молекуле менять геометрию. Один неспаренный электрон на двукратно вырожденной паре е-орбиталей приводит к состоянию Е, а один или два неспаренных электрона на трехкратно вырожденных орбиталях г приводят к состоянию Т. [c.87]

При указанной температуре давление паров составляет 759 мм рт. ст. Элементарная площадка, занимаемая одной адсорбированной молекулой азота, равна 16.2-Предполагается, что адсорбция описывается уравнением Брунауэра, Эмметта и Теллера [c.233]

Количество адсорбированного азота зависит от его парциального давления, которое составляет 600 или 800 мм рт. ст. По-этому методу определяется количество азота, требующееся для образования мономолекулярного слоя. По уравнению, предложенному авторами, можно рассчитать величину поверхности, занимаемой одной адсорбированной молекулой. Уравнение БЭТ (Брунауэра, Эммета, Теллера) приводится в задаче VII-1 (см. стр. 233). [c.309]

Брунауэра—Эммета— Теллера [c.150]

Полученные результаты адсорбции обрабатывают с помощью уравнения БЭТ (Брунауэра, Эммета и Теллера) [c.72]

Брунауэр, Эммет и Теллер пытались создать единую теорию физической адсорбции. Они рассматривают процесс адсорбции как образование на адсорбенте молекулярных слоев, которые составляют общую толщину адсорбционной пленки, и указывают, что нри любом равновесии на адсорбенте имеются различные толщины пленки. Таким образом, к действию адсорбционных сил, исходящих от поверхности адсорбента, присоединяются силы взаимного притяжения Ваи-дер-Ваальса между молекулами адсорбированного вещества. На основании этого предположения выводится уравнение изотермы [c.401]

Интегрируя уравнение (8.40), будем иметь для системы гармонических осцилляторов в тепловом резервуаре следующее соотпошение, полученное впервые Ландау и Теллером [3741 [c.48]

Поскольку давление, объем и температура связаны между собой уравнением Клапейрона, то зависимость одного типа может быть преобразована в зависимость другого типа. Поэтому достаточно остановиться на рассмотрении изотерм адсорбции. На прак тике наиболее часто используются изотермы Лэнгмюра, Фрейндлиха, Генри, Шлыгина—Фрумкина—Темкина—Пыжова, Бру-науэра—Эммерта—Теллера (БЭТ) (табл. 3.1). Каждая из них связана с определенными допущениями относительно структуры поверхности адсорбента, механизма взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата, характера зависимости дифференциальных теплот адсорбции от степени заполнения поверхности катализатора адсорбатом. Например, наиболее широко используемая изотерма Лэнгмюра основана на следующих допущениях 1) поверхность адсорбата однородна 2) взаимодействие между адсорбированными молекулами отсутствует 3) адсорбция протекает лишь до образования монослоя 4) процесс динамичен, и при заданных [c.150]

Таким образом, для большинства молекул теория ЗЗН, являющаяся обобщением модели Ландау и Теллера [323], удовлетворительно описывает зависимость вероятности одноквантовой дезактивации и возбуждения от [c.86]

Степени вырождения (вес) р электронных уровней энергии, в частности степень вырождения ро основного уровня, легко находятся на основании символа уровня (см. 11, 23). Так, для электронного уровня энергии атома, обозначенного символом LJ, где М = 25 -Ь 1 — мультиплетность J — квантовое число общего момента импульса, вес р равен 2У + 1. Для двухатомной молекулы или линейной многоатомной молекулы вес р рассчитывается по мультиплетности М = = 25 4- 1, причем для 2 состояний р равен М, а для /7, А и других состояний он равен 2М. Вес р электронных уровней многоатомных нелинейных молекул согласно теореме Яна —Теллера определяется только мультиплетностью. Ниже приведены значения р для молекул двухатомные и линейные многоатомные молекулы [c.316]

Предполагая многослойную адсорбцию, Брунауэр, Эммет и Теллер вывели уравнение изотермы адсорбции (БЭТ) [c.339]

Более поздняя гипотеза Райса — Теллера о слабом взаимодействии весьма полезна для нонимання кинетики цепных реакций. [c.303]

Теория БЭТ (Врунауэра, Эмметта, Теллера) была одной из первых работ по адсорбции, позволившей сделать выводы об образовании полимолекулярных слоев. [c.536]

Выше бы го подробно рассмотрено одно из наиболее важных свойств адсорбента — его избирательная адсорбционная емкость, а та1 жс влияние на нее температуры. Удельная поверхность адсорб( нта, таки е яиляющаяся весьма важным свойством, обычно определяется по мс тоду Брунауэра, Эмметта и Теллера 12], получившему название метода БЭТ. Избирательная адсорбционная емкость адсорбентов для толуола, растворенного в изооктане, изменяется пропорционально удельной поверхности, измеренной но адсорбции азота [40] или бутана [9]. [c.159]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

При заполнении монослоя и дальнейшем росте концентрации адсорбция становится нелокализованной, полимолекуляр-ной (в>1). Адсорбционное равновесие описывается уравнением Бранауера, Эммета, Теллера [1, 2], область использования которого определяется соотношением 0,05<Р/Ру Т) <.0,ЗЬ. [c.49]

Из соотношений (14.1) и (14.2), известных в литературе как фюрмула Ландау и Теллера [374], вытекают следующие особенности колебательпого возбуждения молекул при столкновениях [c.83]

По мере повышения температуры первый член в (14.5) дает все больший вклад, так что температурная зависимость Ландау—Теллера является асимптотой, к которой стремится Рщ) по море роста Т. Отот общий характер температурной зависимости вероятности колебательной дезактивации в случаях партнеров с незамкнутой электронной оболочкой иллюстрируется кривыми иа рис. 19. [c.90]

Реакции в гетерогенных системах могут также применяться с целью удаления нежелательных веществ из газов. Так, для идтен-сификации абсорбции газа водой в нее добавляют какое-либо вещество, химически реагирующее с абсорбируемым газом. Некоторые подобные вещества перечислены в табл. 38, составленной по данным Теллера [c.369]

Большинство изотерм адсорбции паров имеет форму изотермы типа II, по которой в настоящее время, используя теорию Брунау-эра, Эммета и Теллера (БЭТ), можно определять удельную поверхность адсорбирующего твердого тела [40—43]. Изотермы типа II характеризуют полимолекулярную адсорбцию, поэтому утверждение Ленгмюра об ограниченности адсорбции образованием мономолекулярного слоя было отвергнуто. По теории полимолекулярной адсорбции предполагают, что молекулы паров адсорбируются поверх уже адсорбированных молекул. При этом сохраняется ленг-мюровская концепция, которую Брунауэр, Эммет и Теллер распространили на второй и последующие адсорбированные слои молекул. [c.293]

По сообщению Теллера [852], фирма Веллман —Лорд Инджиниринг Ко. разработала орошаемый противоточный скруббер, в котором секции орошения чередовались с насадочными секциями. Особенно важной является разработка схемы орошения, посколь- [c.136]

Обобщающую теорию для объяснения закономерностей адсорбции молекул на поверхности адсорбента предложили Брунауэр, Эммет, Теллер (БЭТ) эта теория основана на допущении наличия на поверхности адсорбента равноценных активных дептрои и образования полнмолекулярного слоя с характерной 8-образной изотермой адсорбции. Недостатком теории БЭТ является отсутствие учета взаим0ДС11Ствия между молекулами адсорбируемого вещества. [c.56]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.117 , c.145 , c.147 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.274 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.46 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.117 , c.145 , c.147 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.456 , c.532 ]

Успехи спектроскопии (1963) -- [ c.12 , c.117 , c.118 , c.138 , c.139 , c.141 , c.143 , c.183 , c.185 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.207 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.199 , c.223 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.199 , c.223 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.252 , c.253 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.208 , c.233 , c.309 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.199 , c.223 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.152 , c.303 , c.536 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.801 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.450 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.481 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология