Петалит

С конца прошлого столетия и до 1940 г. основными источниками получения соединений лития служили лепидолит и амблигонит (50% мировой добычи), циннвальдит (30%) и сподумен (20%). В настоящее время практическое использование находят сподумен (более 50% мировой добычи соединений лития), лепидолит (>20%), петалит (>10%), амблигонит и циннвальдит [94]. Ниже приведена характеристика цромышленных минералов лития. [c.29]

Минералы лития за рубежом добывают в настоящее время главным образом в США и Канаде (сподумен). Южной Родезии и Намибии (лепидолит, петалит). [c.31]

Петалит внешне сильно напоминает кварц, полевой шпат и амблигонит [10]. Цвет петалита обычно серый, темно-серый, иногда [c.195]

Петалит обычно выделяется по трещинам спайности, окаймляя кристаллы сподумена (псевдоморфозы образуются редко). Этот процесс замещения петалитом Можно наблюдать только под микроскопом [17]. [c.195]

В петалите присутствуют марганец (следы), фосфор (сотые доли % в расчете на РаО ). [c.195]

Петалит ассоциирует с рядом минералов лепидолитом, амблигонитом, поллуцитом, бериллом и альбитом [10, 17, 30]. [c.197]

Под влиянием гидротермальных н гипергенных процессов петалит изменяется с выносом нз него лития столь сильно, что неизмененные образцы петалита оказываются редкостью. По А. И. Гинзбургу [106, 107]. возможны следующие стадии перехода петалита в другие минералы [c.197]

Петалит, эвкриптит, лепидолит (предварительно прокаленные при 680, 980 и 850°С соответственно), смесь -сподумена с полевым шпатом, кварцем, а также другие руды и концентраты. [c.250]

В гранитных пегматитах. Альбит, клевеландит, берилл, лепидолит, петалит [c.351]

Наиболее частой причиной аварий теплообменников является отложение накипи на поверхности теплопередачи, загрязнение стенок, забивка труб в кожухотрубных аппаратах, нарушение уплотнений отдельных элементов. Накиш. и загрязнения на поверхности теплопередачи способствуют ухудшению теплообмена, приводят к местным перегре.чам, ослаблению и разруи е-иию. петалей. [c.105]

Петалит ЬЬО-АЬОз-ЗЗЮг—плавится конгруэнтно при 1370 °С. После охлаждения образует стекло, из расплава не выкристаллизовывается. Известен как природный минерал петалит и получен синтетически. При 1000—1100° природный петалит из двухосного становится одноосным ( -петалит). Плотность — 2,4-10 —2,5Х Х10 кг/м , коэффициент термического расширения до 1200 °С составляет + 3,0-10 град-. [c.129]

В последнее десятилетие доля этих минералов в мировой добыче литиевого сырья (без СССР) была такова (%) сподумен — 60, лепидолит — 22, петалит— 13, амблигонит— 1,3, циннвальдит — 0,7 [10]. Остальные 3% падают на новое сырье уникального месторождения осадочного типа — рапу озера Сирлс (шт. Калифорния, США), в которой литий в виде Li l ( 0,02% ) находится [c.176]

На диаграмме отмечается также возможность существования соединения ЬЬО-АЬОз-бЗЮг. Фаза а-ЬЬО-АЬОз-бЗЮг образуется при медленном нагревании природного петалита до 1200 °С. Это соединение, как и петалит, из расплава не кристаллизуется. [c.131]

Нахождение в природе. Литий находится в земной коре в ряде минералов амблигоните Ы (А1Р) РО4, трифелине (Ь1, Ыа) (Ре, Мп) РО4, лепидолите (литиевая слюда (Ь1, К) А12ре251зОд), петалите (Ы, Ыа) А1 ( 205)2, сподумене ЫА1 (510з)2, а также в залежах натриевых и калиевых соединений, но больших скоплений не образует. Помимо минералов, в небольших количествах литий встречается в некоторых растениях (свекловица, табак, чай и др.), а также в минеральных водах. [c.231]

Литий открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите и получил название от греческого — камень. Вскоре Арфведсон обнаружил литий и в других минералах — лепидолите и сподумене, а в 1825 г. И. Берцелиус установил присутствие его в минеральных источниках Германии [9, 10]. Впервые литий получил Г. Дэви разложением его окиси электрическим током [9, 10]. В заметных количествах литий получили в 1854 г. Р. Бунзен и А. Матиссен электролизом расплавленного хлорида лития [9, 10]. [c.7]

Наиболее крупные месторождения минералов лития известны [94] в гранитных пегматитах натро-литиевого типа, так как литий в природе тесно ассоциирует с натрием (в силу сходства по энергетической характеристике ионов лития и натрия), особенно в месторождениях остаточной кристаллизации [101]. Поэтому в гранитных пегматитах все важнейшие минералы лития (сподумен, лепидолит, петалит, цин-нвальдит, амблигонит) обычно встречаются в альбитизированных типах [10]. [c.28]

Заметим в заключение, что сернокислотный метод переработки по принципу спекания, вероятно, может быть применен и для некоторых других силикатных руд лития. Указывается [130], что силикатные руды с соотношением Si Li > 2 1 при 1150—1230° могут быть переведены в активно взаимодействующие с серной кислотой модификации. Примером служит петалит, при прокаливании переходящий в (З сподумен [131]. В частности, петалит рекомендуется [10] нагревать до 1000°, измельчать и обрабатывать H2SO4 при 300°. Получающийся 20%-ный раствор LI2SO4 можно переработать далее (например, как описано ранее) на LI2 O3. [c.42]

Минералы- концентраторы. К минералам, в которых содержание рубидия и цезия достигает относительно высокой концентрации и которые, следовательно, можно назвать минералами-концентраторами этих элементов, относятся [8, 176, 177] лепидолит, биотит, амазоннт, петалит, циннвальдит, берилл, воробьевит (розовая цезийсодержащая разновидность берилла), лейцит, трифилин и карналлит. Все эти минералы, за исключением двух последних, являются алюмосиликатами, преимущественно калия (табл. 14). Они встречаются почти исключительно в пегматитовых жилах, отвечающих наиболее низкотемпературным образованиям и характеризующихся частыми включениями минералов лития — амблигонита, лепидолита и сподумена [8, 177]. Возможности промышленного использования большинства из них (особенно наиболее распространенных) для извлечения рубидия и цезия ограничены. К минералам-концентраторам рубидия и цезия относятся также минералы калия, составляющие соляные отложения среди них наибольший интерес представляет карналлит. [c.116]

К минералам, в которых содержание рубидия и цезия достигает относительно высоких концентраций и которые, следовательно, можно назвать минералами-концентраторами рубидия и цезия, относятся лепидолит, биотит, амазонит, петалит, берилл, воробьевит (розовая s-содержащая разновидность берилла), циннвальдит (табл. 15 и 17), лейцит (K[AlSi20e]), трифилин (табл. 15), карналлит и некоторые другие [30, 40, 164, 165. Все эти минералы, за исключением двух последних, являются алюмосиликатами (преимущественно калия) и встречаются главным образом в пегматитовых жилах, отвечающих наиболее низкотемпературным образованиям и характеризующихся обилием минералов лития — амблигонита, лепидолита и сподумена [166]. Большинство указанных минералов было с той или иной степенью подробности охарактеризовано выше многие из них не представляют большой редкости [30, 40, 167, 168], однако возможности промышленного использования многих из них (особенно наиболее распространенных) для извлечения рубидия и цезия ограничены. [c.209]

Процесс МДО может быть использован для повыщения коррозионной и эрозионной стойкости петалей газонефтедобывающего оборудования (рис. 35). [c.127]

Содержание Р. в земной коре 1,5-10 % по массе. Собств. минералов не образует, в природе находится в рассеянном состоянии. Встречается в виде примеси в минералах К (карналлите и сильвине) и в богатых К алюмосиликатах-лепидолите, циннвальдите, биотите, амазоните, петалите и др., а также в трифилине присутствует в минералах s-поллу-ците н редком авогадрите находится в минер, источниках, озерной, морской и подземных водах. Осн. пром. запасы Р. сконцентрированы в лепидолите (0,09-3% по массе в расчете на RbjO), циннвальдите (0,16-1,7%), поллуците (0,3-1,2%), карналлите (0,015 -0,040% по массе в расчете на Rb l). Перспективные сырьевые источники Р.-нефелиновые [c.282]

Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсо-яом [1] в петалите и получил название от греческого слова — камень. Вскоре литий был найден в других минералах — лепидолите и сподумене, а в 1825 г. И. Берцелиус обнаружил этот элемент в минеральных источниках Германии [2]. Впервые металлический литий был получен в 1818 г. Г. Дэви электролитическим разложением окиси лития [2]. В заметных количествах литий был получен в 1854 г. Р. Бунзеном и А. Матиссеном электролизом расплавленного хлорида лития [3]. [c.11]

Петалит (синонимы кастор, литит, берцеллит) [36] является алюмосиликатом лития состава ЫгО-АЬОз-вЗ Ог. Теоретическое содержание (вес.%) — 4,9 АЬОз—16,7 5102 — 78,4 [30]. Фактическое содержание Ь гО колеблется от 1 до 4,4% [17], обычно не более 3—4% [Ю], что объясняется изоморфным замещением лития на натрий (и частично на железо и магний). Поэтому формула (Ы, Ыа)гО АЬОз 85102 более правильно отражает состав петалита [c.195]

Кристаллизуется петалит в моноклинной сингонии параметры кристаллической решетки а=11,76 6 = 5,14 с = 7,62А, р=112°44 [100]. По сравнению с данными ранее выполненных исследований [101 —103] указанный период решетки с оказался вдвое меньшим. В связи с этим высказывается мнение [100], что структуру петалита можно рассматривать не только как каркасную, но также и как слоистую, характерную для листовых силикатов. В них комплексные анионы представлены двумерными слоями кремнекислородных тетраэдров [SIO4]. Строение таких слоистых радикалов характеризуется тем, что тетраэдры соединяются друг с другом тремя общими вершинами, образуя плоский слой непрерывной протяженности в двух измерениях. Радикал листовых силикатов — [SijOs] ", и, следовательно, основой строения петалита (если принять для него слоистую структуру) будут слои из кремнекислородных тетраэдров состава S12O5], параллельные (001). Трактовка структуры петалита как слоистой хорошо согласуется с совершенной спайностью минерала по (001). [c.196]

Кислоты на петалит не действуют [30]. Плавится петалит с трудом. Окрашивает пламя в красный цвет [30]. Хорошо плавится в составе различных флюсов и лишь незначительно взаимодействует с огнеупорами. Петалит широко используется при изготовлении керамики 104]. При 680 10°С петалит разлагается на SIO2 и р-сподумен по уравнению [105] [c.196]

В месторождениях петалит известен только в пегматитах натролитиевого типа (петалито-лепидолитовых пегматитах), в которых он образует сплошные неправильные выделения, зернистые или пластинчатые агрегаты (размером до 40 см) и реже —плохо образованные кристаллы [10, 17]. [c.196]

В глинистую массу моитмориллоиита петалит переходит иа поверхностных участках пегматитов. [c.197]

Заметим в заключение, что сернокислотный метод переработки по принципу спекания, вероятно, может быть применен и для некоторых других силикатных минералов лития. Указывается [61], что силикатные руды с соотношением Si Li>2 l при 1150— 1230° С могут быть переведены в активно взаимодействующие с серной кислотой модификации. Примером этого служит петалит, при прокаливании переходящий в р-сподумен [62]. В частности, петалит рекомендуется [63] нагревать до 1000° С, измельчать и обрабатывать серной кислотой при 300°С полученный 20%-ный раствор сульфата лития перерабатывают далее на Lij Oj. [c.240]

Петалит (и Na)[A8i,0lQ]. К, Ре, Мп Мон., С1) —Р21а, каркасная. Таблитчатый, короткопризматический. Плотный, зернистый Совершенная по 001 , несовершенная по 201 . Неровный Бесцветный, белый, серый, красноватый = 1,516, Пт = 1,510, Пр = 1,504 [c.294]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.303 ]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.175 , c.176 , c.178 , c.180 , c.191 , c.195 , c.197 , c.201 , c.209 , c.218 , c.240 , c.250 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.3 , c.138 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.645 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.3 , c.138 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.271 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.303 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.22 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.186 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.349 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.156 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.351 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.181 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.14 , c.74 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.167 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология