Алюмосиликат лития

Среди природных соединений особенно, низкое тепловое расширение имеют алюмосиликаты лития (табл.1). [c.4]

Керамику, синтезируемую на основе алюмосиликатов лития, называют литиевой. Она обладает низким коэффициентом термического расширения от —6-10- до +9-10- град-. Это обусловливает ее высокую термостойкость. Пористая керамика выдерживает резкий перепад температур выше 1000° (у плотной керамики термостойкость несколько ниже). Кроме того, литиевая керамика харак- [c.131]

Следующий этап - отыскание соответствующих диаграмм состояния систем, включающих основные компоненты выбранного соединения (например, диаграмма состояния 102-Л1р0з в случае алюмосиликатов лития-- сподумена и -эвкриптита), О помощью диаграммы состояния выбирают состав исходного стекла в поле кристаллизации нужного соединения, а затем подвергают его последующему изменению для получения конечного состава, отвечавдего заданию. [c.149]

Гидротермальная химия силикатов. Ч. 1. Синтетические алюмосиликаты лития. [c.34]

Термическое расширение алюмосиликатов лития. [c.34]

Лепидолит — водный алюмосиликат лития, относящийся к числу литиевых слюд. Содержание LizO в минерале колеблется в пределах 1,23—5,90%, в руде — около 1%. [c.30]

Бикитаит — первый найденный в природе водный алюмосиликат лития [22]. Встречается в виде неправильных зерен размером до 1 мм, заполняющих небольшие трещины в эвкриптите и промежутки между зернами кварца и эвкриптита. Обычно бикитаит находится среди зернистого агрегата эвкриптита, развивающегося по петалиту. [c.18]

Сподумен представляет собой алюмосиликат лития (содержание L12O в минерале 8,1%, в руде 1,5—3,0%). [c.30]

Карбонат кальция Алюмосиликат лития Карбонат кальция [c.264]

Оксид алюминия Оксид цинка Диоксид кремния Алюмосиликат лития [c.264]

Рис. 17. Кислотоустойчивость стеклообразных алюмосиликатов лития и натрия, sie.

Особый интерес представляет и.зменение изотопного состава гелия, который, как уже указывалось, был почти полностью потерян Землей вместе с другими инертными газами при ее образовании. Долгое время считали, что гелий в природе состоит исключительно из Не , пока в 1936 г. не был обнаружен изотоп Не . Содержание Не в атмосфере незначительно, так что отношение Не /Не равно 1,2 10 . Количество Не в газовых скважинах в десять раз меньше, а в гелии, выделенном из радиоактивных минералов, практически равно нулю. Однако в некоторых минералах, например сподумене (алюмосиликате лития), количество Не в десять раз больше, чем в атмосфере. Накопление его, по-види1 му, происходит в результате реакции [c.160]

Петалит (синонимы кастор, литит, берцеллит) [36] является алюмосиликатом лития состава ЫгО-АЬОз-вЗ Ог. Теоретическое содержание (вес.%) — 4,9 АЬОз—16,7 5102 — 78,4 [30]. Фактическое содержание Ь гО колеблется от 1 до 4,4% [17], обычно не более 3—4% [Ю], что объясняется изоморфным замещением лития на натрий (и частично на железо и магний). Поэтому формула (Ы, Ыа)гО АЬОз 85102 более правильно отражает состав петалита [c.195]

Ввиду того что силикаты и алюмосиликаты лития требуют для разложения достаточно высокой температуры, сильнолетучие кислоты не могут быть использованы, хотя имелись единичные предложения по разложению лепидолита соляной кислотой [13, 14], трифилина — соляной кислотой и царской водкой [13], а в 1903 г. на заводе в Мейвуде (шт. Нью-Йорк, США) применялось разложение предварительно сплавленного с флюсами сподумена смесью NaHSOi-bNa l [15] действующим началом здесь был хлористый водород. [c.229]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Литий (Ь )—щелочной металл. В компактном состоянии серебристо-белого цвета. Получил название от греческого ИШоз (камень). Открыт шведским химиком А. Арфведсоном в 1817 г. в минерале петалнте (алюмосиликата лития). [c.29]

Ввиду того, что силикаты и алюмосиликаты лития требуют для разложения достаточно высокую температуру, сильно летучие кислоты не могут иметь большого значения. В литературе поэтому имеются лишь единичные предложения по разложению лепидолита соляной кислотой, трифилина — соляной кислотой и царской водкой [311, а в промышленности в самом начале XX в. на заводе Мейвуд (штат Нью-Йорк, США) применялось разложение предварительно сплавленного с флюсами сподумена смесью ЫаНЗО + НаС1 [25] действующим началом здесь был, таким образом, хлористый водород. [c.26]

Следует заметить, что возможность разложения солями щелочных элементов (в частности сульфатами) силикатов и алюмосиликатов лития, встречающихся в природе, вытекала из результатов минералогических исследований, выполненных еще в 80-х годах прошлого столетия. Однако значение этих исследований для технологических целей не было своевременно оценено. Более того, первые попытки использовать средние соли на стадии разложения минералов лития не нашли поддержки. И когда после первой мировой войны в Германии возник вопрос о выборе наиболее выгодного метода переработки минералов, большинство специалистов высказалось за применение H0SO4, разлагающей весь рудный материал [c.45]

По мнению ряда исследователей, при кристаллизации стекол системц и 20- 2 " 2 возможно существование ряда твердых растворов как между разньши алюмосиликатами лития (эвкриптит, сподумен, петалит), так и между этими соединениями и кварцем. Так, например, эвкриптит образует смешанные кристаллы, включающие до сподумена, а сподумен может содержать до 16 эвкриптита. В закристаллизованных стеклах этой системы обнаружены также метастабильные твердые растворы -эвкриптита и -кварца. Эти твердые растворы получили специальное название кварц О (по Рою). Как известно, высокотемпературный кварц ( 3-кварц) неустойчив при комнатной температуре, в отличие от него кварц О является устойчивым при обычных условиях. Образование кварца О обнаружено в силикатных системах, содержащих алюминий или литий. Возможно также его появление в силикатных системах,и не содержащих указанных элементов. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология