Литий сульфат

ЛИТИЙ СЕРНОКИСЛЫЙ (ЛИТИЙ СУЛЬФАТ) [c.215]

Руководствуясь справочными данными, определите, возможна ли эффективная очистка (по выходу продукта) перекристаллизацией следующих веществ иодида лития, сульфата лития, хлорида натрия, ацетата натрия, дихромата калия, хромата калия, нитрата рубидия, гидроксида цезия. [c.69]

Калий-литий сульфат см. Калий-литий сернокислый [c.243]

Калий-литий сульфат [c.243]

Литий сульфат см. Литий сернокислый [c.283]

Сульфат натрия, хлорид лития, сульфат аммония, иодистый натрий, бертоллетова соль не приводят к существенному ухудшению устойчивости мицеллярного раствора [31]. Вместе с тем отрицательное влияние соли на устойчивость системы возрастает с повышением обводненности раствора (44]. Максимально допустимая концентрация соли при обводненности 20, 50 и более 60 % составляет соответственно 12—15, 8—10, 2—5 г/л, а в мицеллярные растворы с обводненностью 90 % можно добавлять лишь небольшое количество солей. При высокой минерализации (более 5 %) воды мицеллярные растворы на основе обычных ПАВ (нефтяных сульфонатов) становятся неустойчивыми. Здесь необходимы ПАВ другого типа, например, алкилфенолы [31]. [c.189]

Цель исследования — выявление характера взаимодействия сульфатов в водной среде, установление выделения двойных комплексов между этими компонентами, дополнительное изучение их свойств другими методами физико-химического анализа, чтобы устранить разноречивые суждения о их природе. Исследование этих реакций взаимодействия имеет как теоретическое, так и практическое значение. Включение в состав двойных комплексов солей аммония с сульфатом натрия является хорошим удобрением для корнеплодов (сахарная свекла, турнепс и др.). Литий полезен в этих комплексах, как один из микроэлементов, способствующих повышению морозоустойчивости растений. В качестве исходных препаратов для работы использовались реактивы сульфаты лития, натрия, аммония марки х. ч., которые очищались от примесей перекристаллизацией. Изучение проводилось при температуре 25° широко известным методом растворимости. Равновесие устанавливалось через 12— 16 часов, пробы, как правило, отбирались через сутки и больше. Контроль об установившемся равновесии осуществлялся химическим анализом по содержанию сульфат-иона и аммония. Твердая фаза на однородность просматривалась под микроскопом. Жидкие и твердые фазы подвергались химическому анализу. В пробах определялись сульфат-ион в виде Ва304, аммоний по Кьельдалю, литий — нериодатным методом, а натрий и вода находились рассчетным путем. Первая часть работы была посвящена изучению тройных систем сульфат лития—сульфат натрия—вода, сульфат лития—сульфат аммония—вода, сульфат натрия— сульфат аммония—вода при 25°. [c.47]

Рубидий-литий сульфат см. Рубидий-литий сернокислый [c.430]

Многие другие солп (сульфат натрия, хлорид лития, сульфат аммония, иодистый натрий, бертолетовая соль) не приводят к существенному ухудшению устойчивости мицеллярного раствора. Вместе с тем отрицательное влияние соли на устойчивость системы возрастает с повышением обводненности раствора. Максимально допустимая концентрация соли при обводненности [c.174]

Поле тройного соединения вытянуто вдоль стороны сульфат лития— сульфат аммония с тенденцией расширения в пределах кристаллизации двойного комплекса из сульфатов лития и натрия Помимо установления тройного соединения с помощью химической диаграммы, этот тройной комплекс изучался другими методами. Тройная соль была выделена из растворов, тщательно от/ката между фильтровальными листами бумаги и проанализирована. В тройной соли установлено содержание сульфата лития 37.46, сульфата натрия 25.52, сульфата аммония 24.24 и воды 12.78% при молекулярном соотношении N3 NH4 Н20 = 2 1 1 4. Данные, найденные химическим путем и определенные диаграммой, хорошо согласуются. Для того, чтобы убедиться в индивидуальности тройной со.ли как химического соединения, образцы ее просматривались под микроскопом. Кристаллы тройной соли относятся к триклинной [c.50]

Безводный сульфат тория получается нагреванием гидрата до 350—400°. С сульфатами щелочных металлов (кроме лития) сульфат тория образует двойные соли. [c.501]

Литий сернокислый 1-водный. Лития сульфат. Ь12804 Н2О. М. м. 127,95. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 10563-76. [c.118]

КИСЛОТА—СУЛЬФАТ ЛИТИЯ—СУЛЬФАТ БЕРИЛЛИЯ- [c.376]

СЕРНАЯ КИСЛОТА—СУЛЬФАТ ЛИТИЯ—СУЛЬФАТ АММОНИЯ- [c.376]

Раствор, получаемый после извлечения лития из спека, содержит до 100 г л сульфата лития, сульфат натрия и ряд примесей, которые до осаждения карбоната лития должны быть удалены. Первоначально раствор очищают от магния, переходящего в него из рудного материала. С этой целью раствор нейтрализуют известью до pH = 12—14, при этом магний осаждается в виде Мд(0Н)2. Затем осаждают кальций кальцинированной содой (12 кг1м ). Однако после отделения на фильтрпрессе осадков Мд(ОН)г и СаСОз, которые по мере накопления выщелачивают водой для доизвлечения лития, раствор остается загрязненным алюминием (из рудного материала переходит 2—4%) и железом (из корродирующих стальных трубопроводов). Длй удаления этих примесей в виде Ме(ОН)з раствор нейтрализуют серной кислотой до pH = 7 кислота подается в питатель однокорпусного выпарного аппарата, предназначенного для концентрирования раствора до содержания примерно 200 г/л Ь12504. После упаривания раствора в него вносят с целью обесцвечивания небольшое количество газовой сажи, удаляемой затем вместе с осадками А1(0Н)з и Ре(ОН)з на рамном фильтре. [c.237]

Для системы сульфат лития—сульфат натрия—вода было проведено 15 опытов с полным анализом как равновесного раствора, так и твердой фазы. Данные приведены в табл. 1. Чтобы не загружать работу большим цифровым материалом, приведены в основном составы нонвариантных растворов переходных точек и указаны составы твердых фаз. По этим данным была построена диаграмма растворимости (см. рисунок а). Как видно из диаграммы, в тройной системе, кроме исходных компонентов, выделяется двойной комплекс с соотношением солей 1 3 12. Полученные нами данные хорошо согласуются с ранее опубликованными результатами Лепешкова, Бодалевой, Котовой 1 ]. [c.47]

Третья система сульфат лития—сульфат аммония—вода при 25 является наиболее сложной и для нее было выполнено 22 опыта с анализом равновесных растворов и доппых осадков. Согласно этим данным, построена диаграмма растворимости (см. рисунок, в). Выборочные данные приведены в табл. 3. [c.50]

Как уже указывалось, сульфатный метод универсален и применим к переработке различных минералов лития. Однако в связи с необходимостью расходования избыточного количества K2SO4 на стадии вскрытия сподумена появились высказывания о том, что сульфатный метод его переработки, хотя и представляет собой значительное достижение в технологии соединений лития, недостаточно выгоден [8]. В литературе, особенно в связи с относительной дороговизной и дефицитностью в ряде стран калийных солей, неоднократно [128—132] обсуждался вопрос о возможности замены K2SO4 на N82804. Хотя вскрытие минералов лития сульфатом натрия сильно [c.51]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.257 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.304 ]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.48 , c.51 , c.228 , c.229 , c.231 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.304 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.395 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.23 , c.25 , c.26 , c.27 , c.458 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.211 , c.212 , c.224 , c.227 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.384 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.216 , c.241 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.11 , c.36 ]

Общая химия (1968) -- [ c.610 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.189 , c.190 , c.201 , c.204 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.693 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология