Соединения лития получение

В химической промышленности для получения соединений лития в производстве морозо- и термостойких смазок [c.159]

С конца прошлого столетия и до 1940 г. основными источниками получения соединений лития служили лепидолит и амблигонит (50% мировой добычи), циннвальдит (30%) и сподумен (20%). В настоящее время практическое использование находят сподумен (более 50% мировой добычи соединений лития), лепидолит (>20%), петалит (>10%), амблигонит и циннвальдит [94]. Ниже приведена характеристика цромышленных минералов лития. [c.29]

Переработка лепидолита. На ранней стадии развития литиевой промышленности, когда основным сырьем для получения различных соединений лития был лепидолит, его разлагали, нагревая [c.36]

Соединение Метод получения Лите- ратура [c.218]

Таким образом, монотропное а- р превращение сподумена имеет большое практическое значение для обогащения его руд. И хотя в настоящее время известны более эффективные и экономичные методы обогащения, получение р-сподумена еще широко применяется, так как некоторые новые рациональные методы переработки сподумена на соединения лития не могут быть применены к его а-модификации [70, 71], тогда как р-сподумен можно переработать на соединения лития любым из известных способов (см. гл. IV). [c.187]

В первую очередь нужно иметь в виду лепидолит, превосходно освоенный промышленностью в связи с производством соединений лития. Это — первоклассное сырье для получения рубидия. Лепидолит и ранее использовали для попутного извлечения рубидия и цезия. В настоящее время в США, где усиленно перерабатывают африканский лепидолит , созданы запасы получаемых попутно концентратов рубидия и цезия, из которых производят необходимые соединения этих элементов [176]. Рубидий можно извлекать и при комплексной переработке циннвальдита. [c.212]

Наибольшее значение для разложения литиевого сырья приобрела серная кислота, которая ранее применялась в технологии переработки лепидолита, а в настоящее время с успехом используется при получении соединений лития из сподумена. Она позволяет проводить разложение минералов при относительно высоких температурах, когда ее действие максимально эффективно. [c.229]

В работе [766] термогравиметрически изучены весовые формы ряда соединений лития. Полученные кривые пиролиза представлены на рис. 11, результаты обсуждаются ниже. [c.79]

Для получения триалкилпроизводных алюминия имеется около десятка способов, в том числе с использованием других элементоорганических соединений (лития, магния, ртути и др.). Наиболее удобным и экономически выгодным методом промышленного получения таких соединений является прямой синтез [c.592]

Литий распространен гораздо меньше, чем натрий и калий. Его содержание в земной коре составляет лишь 6,5 10 масс.%. Но по сравнению с другими элементами он относится все же к числу широко распространенных. Получение его осложняется тем, что его соединения не образуют таких концентрированных месторождений, как соли натрия и калия. Важнейшими природными соединениями лития являкяся различные алюмосиликаты и фосфаты. [c.49]

При этой полимеризации в среде полярных растворителей влияние металла катализатора на полимеризацию значительно ослабляется вследствие образования комплекса металл — растворитель и уменьшения способности атома металла образовывать комплекс с мономером. При этом полимеризация приближается к анионной. Действительно, при замене углеводорода на эфир, диоксан или при добавлении к углеводороду небольших количеств спиртов и фенолов в результате полимеризации бутадиена в присутствии литийорганических соединений получается полибутадиен с преобладанием структуры 1,2 (как и в случае полимеризации с органическими соединениями натрия и калия). С металлоорганическими соединениями лития получены и другие стереорегулярные полимеры, причем во всех случаях полимеризация протекала в растворе. При полимеризации метил-, изопропил- и циклогексилмет-акрилатов в присутствии органических соединений лития в толуоле (при низких температурах) были получены изотактические полиметилметакрилат, полиизопропилметакрилат и полиц 1клогексилметакрилат. В аналогичных условиях, но в присутствии полярного растворителя получен синдиотактический полиметилметакрилат. [c.87]

Кислотные методы переработки. Основа этих методов переработки литиевого сырья — разложение, включающее как непосредственное воздействие растворов различных кислот на минералы и концентраты, так и обработку их кислыми солями в процессе сплавления. Из применяемых обычно в химической промышленности сильных кислот больше всего подходят для разложения силикатов и других рудных материалов серная и плавиковая кислоты. Однако применение последней связано с большими техническими, преимущественно аппаратурными, затруднениями. К тому же в экономическом отношении обработку плавиковой кислотой такого бедного сырья, как литиевое, нельзя признать целесообразной. Попытки заменить плавиковую кислоту на смесь Сар2 и Н2504 также не получили практического применения. Наибольшее значение для разложения литиевого сырья приобрела серная кислота, которая ранее играла большую роль в, техшэлогии переработки лепидолита, а в настоящее время с успехом используется при получении соединений лития из сподумена. Она позволяет проводить разложение минералов при относительно высокой температуре, когда ее действие максимально эффективно [10]. [c.36]

Переработка фосфатов лития. Щелочные методы переработки фосфатных минералов лития не имеют самостоятельного значения. Все разработанные в последнее время методы получения соединений лития из нерастворимых фосфатов связаны глав-. ным образом с эксплуатацией богатств оз. Сирлс (стр. 42) — источника ежесуточной добычи более 1800 т различных солей щ,елочных элементов и до 680 т в год соединений лития [142]. Наибольший интерес представляет автоклавный процесс, рекомендованный для переработки ликонса [143]. [c.50]

Позднее выявлено [155], что спекание с K2SO4 приложимо и к а-спо-думену и что высокие показатели на первой стадии достигаются при 1000—1100°. Возможность получения соединений лития из сподумена в процессе спекания а-модификации с K2SO4 оказалась очень важной для практических целей, так как позволила перерабатывать штуф-ной сподумен и флотоконцентрат, не прибегая к предварительному получению (3-сподумена. [c.52]

Для своего времени метод возгонки Li l из сподумена был интересен. Он позволял организовать временное производство соединений лития из сподумена на находившихся вблизи месторождений сподумена цементных заводах с тем, чтобы после получения солей лития в количестве годовой потребности (или более) снова переключить завод на производство цемента. Именно так обстояло дело в период второй мировой войны. Тогда в США, еще не имевших современной развитой литиевой промышленности, метод возгонки Li l из сподумена был применен в крупных промышленных масштабах клинкер использовался как высокосортный цементный материал [28]. В настоящее время метод возгонки Li l снова оценивается как побочный при условии осуществления производства цемента в больших масштабах ( 100 т в [c.62]

Переработка лепидолита. Перерабатывая сподумен и другие силикатные минералы лития, необходимо учитывать возможность попутного извлечения рубидия и цезия даже в тех случаях, когда они присутствуют не в основных минералах, а в сопутствующих минералах промышленных концентратов. Тем более важно попутно извлекать рубидий и цезий из лепидолита — из самого богатого совместного сырьевого источника. Однако из многочисленных методов переработки лепидолита (описанных в связи с технологией соединения лития) только немногие содержат указания об использовании их с целью получения соединений рубидия и цезия в качестве побочных продуктов производства. К ним относятся методы, основанные на разложении серной кислотой или смесью H2SO4 + СаРг, а также методы сплавления и спекания [7]. При кислотном разложении рубидий и цезий всегда переходят в раствор [196, 197]. Кислотное разложение рассчитано на получение растворов сульфатов щелочных элементов, что предопределяет в значительной степени выбор пути выделения рубидия и цезия. Обычно это фракционированная кристаллизация квасцов. От квасцов через карбонаты можно перейти к хлоридам, в дальнейшем осаждать рубидий и цезий в виде хлоростаннатов, хлороплюмбатов и иными путями, а чистые соединения цезия получать через sslSba lgl [7, 8]. Известно несколько вариантов подобной переработки лепидолита, основанных на его разложении серной кислотой после предварительного сплавления при 1090°. Лучшие из них разработаны Т. Кеннардом и А. Рамбо [196] и Е. С. Бурксером [198]. [c.126]

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

Здесь следует рассмотреть катализаторы двух важнейших типов неорганические или органические соединения лития и катализаторы типа циглеровского. Специфичность каталитического действия убедительно доказывается тем, что для получения г мс-1,4-полиизопрена, по-видимому, предпочтительно применять циглеровский катализатор, состоящий из алкилалюминия и четыреххлористого титана, а для получения г цс-1,4-полибутадп-ена — катализатор, состоящий из алкилалюминия и четырехйодистого титана. Тип получаемого полимера в некоторой степени зависит и от таких факторов, как соотношение компонентов циглеровского катализатора, температура и давление реакции. [c.200]

В литературе описаны методы синтеза окиси лития путем окисления металла или разложения различных соединений лития на воздухе [1—4], Синтез чистого препарата по этим методам требует большой. продолжительности процесса и вызывает аппаратурные трудности ввиду высокой агрессивности расплавленных литиевых продз ктов при высоких температурах. Разложение карбоната лития в вакууме при 700 требует нескольких суток [5], а прямое получение окиси лития из моногидрата гидроокиси. лития (LiOH-H20) ib вакууме И также неудовлетворительно из-за агрессивности расплава и улетучивания LiOH с водяным паром. [c.54]

Значительное расширение областей применения лития и его соединений и усовершенствование технологии их получения за последние 30 лет привели к возникновению самостоятельной круп-яой литиевой промышленности в ряде стран, многократному увеличению производственных мощностей и номенклатуры выпускаемых промышленностью соединений лития и его лигатур. Здесь можно ограничиться указанием на то, что мощность действующих. Лвтиевых заводов лишь в США составляет в настоящее время [c.7]

Бромид лития образуется при непосредственном соединении лития с бромом реакция протекает менее энергично, чем с хлором. Промышленное получение основано на реакции между LI2 O3 и бромистоводородной кислотой [54]. [c.35]

Получение индивидуальных соединений лития с кремнием в чисто.м виде и их выделение является сложным процессом. По свидетельству Э. Масдюпюи [258], при прямом взаимодействии лития и кремния в вакууме при 400—500° С образуется не только силицид лития состава LI6SI2 (т. е. муассановский ), но и смесь силицидов, содержащая свободные литий и кремний получить [c.46]

В процессе исследования различных методов получения боридов лития (синтез из элементов, взаимодействие между бором н LiH, магнийтермическое восстановление смеси Li20 и В2О3, электролиз расплавленного бората лития и др.) во всех случаях был получен элементарный бор с содержанием 2—6% лития, столь прочно связанного с бором, что его нельзя удалить из бора даже при длительной обработке кислотами [260]. Это указывает на образование стабильных соединений лития с бором, хотя рентгенофазовый анализ продуктов синтеза не выявляет их присутствия. [c.48]

Незначительная растворимость LI3PO4 в воде неоднократно использовалась в аналитической химии для отделения лития от других щелочных металлов и его количественного определения [21, 38, 299]. В ряде технологических схем получения соединений лития было рекомендовано (см. гл. IV) применять осаждение LI3PO4 для доизвлечения лития из различных маточных растворов (содержащих также натрий и калий), остающихся после первичного выделения лития из технических растворов его солей в виде LI2 O3. [c.54]

Помимо моносиликатов лития известны также дисиликаты L 20-2Si02, 3L 20-2Si02 и более сложные кремнекислородные соединения лития [2]. Кроме того, литий образует большое число двойных силикатов с различными элементами, особенно с алюминием, а также алюмосиликатов, которые являются природными минеральными образованиями и служат источниками для получения соединений лития в промотшленном масштабе. Они рассмотрены в гл. HL [c.61]

На ранней стадии развития литиевой промышленности, когда основным сырьем для получения различных соединении лития являлся лепидолит, его разлагали прн нагревании с H2SO4 с получением растворимых LI2SO4 и сульфатов других щелочных метал- [c.229]

Щелочные методы переработки фосфатных минералов лития долгое время не имели самостоятельного значения. В литературе обсуждались лишь возможные пути получения соединений лития из нерастворимых фосфатов, главным образом в связи с эксплуатацией уникального [100] соляного месторождения Калифорнии (оз. Сирлс), которое дает ежесуточно более 1800 т [101] различных солей щелочных металлов и до 680 т [70] в год соединений лития. [c.251]

В результате водного выщелачивания плава литий переходит в раствор, из которого (после удаления кальция) последовательной обработкой серной кислотой и карбонатом аммония можно осадить LI2 O3 [13, 175]. Метод не нащел применения для получения соединений лития, но был использован для разложения силикатов с целью определения в них щелочных металлов [176]. [c.267]

Этот метод предложен для получения соединений лития в относительно больших количествах из слюд [13]. После обработки спека водой при кипячении получают раствор хлоридов лития и сопутствующих щелочных металлов. Раствор фильтруют, обрабатывают (ЫН 4)2СОз и после удаления СаСОз упаривают. Из сухого остатка (смесь МеС1) хлорид лития извлекают органическими растворителями. [c.267]