Равновесие летучесть

В других же уравнениях для описания газожидкостного равновесия используется термодинамика, в частности равенство при равновесии летучестей компонента 2 в газовой и жидкой фазах. [c.10]

Константу фазового равновесия, определяемую по уравнению (11.86), обычно называют идеальной константой фазового равновесия. Летучесть чистого компонента в жидкой фазе определяют при температуре раствора и давлении насыщенных паров данного компонента при данной температуре, а летучесть чистого компонента в паровой фазе Т — при давлении и температуре системы. Это находится в полном соответствии с уравнением (11.78) для систем, у которых паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, а жидкая — законам идеальных растворов. Таким образом, для определения констант фазового равновесия компонентов смеси, паровая и жидкая фазы которых могут быть приняты за идеальный раствор, нужно уметь определить летучесть компонентов через экспериментально измеряемые [c.44]

Поскольку в условиях фазового равновесия летучести компонента в обеих фазах равны /Г = [c.45]

При равновесии летучесть компонента во всех фазах одинакова Активность в растворах определяют так же, как и для чистых веществ, т. е. [c.73]

В состоянии равновесия летучести каждого компонента в сосуществующих фазах одинаковы. Так, в системе, состоящей из паровой и конденсированной фаз, летучесть компонента в последней равна его летучести в паровой фазе. Если к паровой фазе применить законы идеальных газов, то уравнение (1У-69) можно записать следующим образом [c.129]

При равновесии летучести и химические потенциалы обеих фаз равны, и левая часть уравнения (14Б.03) обращается в нуль. Следовательно, в условиях равновесия [c.231]

Для случая растворов газов в жидкостях под давлением рвение задачи усложняется тем, что состав раствора меняется с изменением давления над раствором и экспериментально разделить эти эффекты нельзя. Но, с другой стороны, эти растворы являются удобными объектами исследования, так как в них при малых концентрациях растворенного газа летучесть последнего значительна. Растворы газов в жидкостях под давлением удобны для исследования еще и потому, что в них легко вычислить летучесть растворенного газа. При равновесии летучесть газа в жидкой фазе равна его летучести в газовой фазе. Если растворитель обладает малой упругостью пара, содержание его в газовой фазе ничтожно, и летучесть газа в газовой фазе может быть принята равной летучести чистого газа при давлении и температуре опыта или вычислена по правилу Льюиса—Рэндалла [7]. [c.199]

Коэффициенты летучести как функции давления и температуры для многих веществ приводятся в физико-химических справочниках. Летучесть была введена в термо динамиче скую практику в первую очередь для вычисления химических потенциалов газов. Но применение летучести этим не ограничивается. Летучестью можно пользоваться и тогда, когда чистое вещество находится в жидкой или твердой фазе. Вещество в состоянии насыщенного пара находится в равновесии с этим веществом в жидкой или твердой фазе. Тогда при равновесии летучесть вещества в газовой форме равна летучести вещества в жидкой или твердой фазе. Таким образом, стандартные части химического потенциала вещества, находящегося в разных фазовых состояниях, могут быть отсчитаны от одного и того же стандартного состояния. [c.46]

Из уравнений (20) и (29) следует, что при равновесии летучесть компонента во всех фазах равна. Коэффициент активности компонента раствора [c.32]

Таким образом, при равновесии летучесть вещества в газовой форме равна летучести вещества в жидкой (твердой) фазе. [c.334]

При равновесии летучесть газа в газовой фазе равна летучести этого газа в жидком растворе /а =/г- [c.77]

Решение. Так как в условиях равновесия летучесть жидкости равна летучести ее насыщенного пара и так как давление невелико, расчет производим по уравнению (IV,16) Г Р2 / 5,54 2 0,3464 18,02 [c.107]

В 1966 г. Г. Леман п Е. Ружицкий [Lehman G., Rus hitzky E., 1966] предложили новое уравнение для расчета растворимости жидкости в газе, исходя из равенства при равновесии летучестей компонента в конденсированной фазе foi и в газовой фазе fi. При равновесии [c.12]

Рауль пришел к своему. уравнению, изучая равновесие между растворителем в разбавленном жидком растворе и чистым растворителем в состоянии пара. При равновесии летучести растворителя в обеих фазах равны.- Поэтому в уравнении (XIII, 101а) можно рассматривать fi P, Т, N2) как летучесть пара растворителя над [c.383]

В 1966 г. Леман и Ружицкий (Lehmann, Rus hitzky) предложили новое уравнение для расчета растворимости жидкости в газе, исходя из равенства при равновесии летучестей компонента в конденсированной фазе foi и в газовой смеси / . При равновесии foi = fi- Мольные доли вещества i в газовой и конденсированной фазах они ввели с помощью коэффициентов активности и летучести. [c.15]