Равновесие между раствором и растворителем

Вследствие осмоса уровень раствора в сосуде 1 повышается, создавая дополнительное давление, которое препятствует осмосу. При некоторой высоте к столба жидкости в сосуде 1 дополнительное давление достигает такой величины, прн которой осмос прекращается, т. е. устанавливается равновесие между раствором данной концентрации и чистым растворителем, разделенными полупроницаемой перегородкой. Увеличивая извне.давление в сосуде /, можно заставить воду переходить из сосуда 1 во внешний сосуд 2. При этом концентрация раствора в сосуде 1 будет возрастать до тех пор, пока не достигнет значения, соответствующего увеличенному давлению установится новое равновесие между раствором и растворителем. [c.241]

Таким образом, равновесию между раствором заданной концентрации и чистым растворителем, разделенными полупроницаемой перегородкой, соответствует определен- [c.241]

Вычислим весовое количество g , которое останется в растворе (1) после п экстракций одинаковыми объемами экстрагента. Пусть начальное количество компонента (2) в исходном растворе (1) составляет и после первой экстракции осталось g , тогда при установлении равновесия между двумя растворителями для константы равновесия получим из (VI, 103) уравнение [c.224]

Первая фаза — жидкая. Свежий растворитель поступает в экстрактор с наиболее бедной выщелачиваемым веществом фазой, проходит все загруженные экстракторы, постепенно обогащается и выходит из только что загруженного экстрактора. Вторая фаза — твердая. В ее порах содержится неподвижная жидкость. Если удастся определить содержание этой жидкости и ее состав, то можно будет составить диаграмму равновесия (рис. У1-76). Состав такой твердой фазы представляет кривая РО, а составы растворов, находящихся в равновесии с нею, — отрезок СМ. Точка N характеризует состав насыщенного раствора. В порах содержится одинаковый с равновесным раствор, поэтому хорды, указывающие равновесие между раствором и твердой фазой, являются продолжением луча, проведенного из точки А между РС и МС. [c.532]

Равновесие между раствором и растворителем [c.279]

Так как рассматриваем изменение равновесия между раствором и чистым растворителем в паре при постоянном давлении, то воспользовавшись формулой Кирхгофа и учтя, что в идеальном растворе парциальная молярная теплоемкость г-го компонента не отличается от молярной теплоемкости, будем иметь [c.312]

Растворы газов в жидкостях можно рассматривать как системы, в которых устанавливается равновесие между жидкой фазой, содержащей растворитель и растворенный газ, и газовой фазой, содержащей данный газ и пары растворителя. Если растворитель относительно мало летуч, то равновесие можно представить пак равновесие между раствором и практически чистым растворяемым газом. [c.381]

На рис. 3.11 АО — линия равновесия между твердым растворителем и его паром, ОС — линия равновесия между чистым жидким растворителем (например, водой) и его паром О — тройная точка Го — температура замерзания чистого растворителя ОР — зависимость давления насыщенного пара над раствором нелетучего вещества от температуры. Она пересекает кривую АО в точке О, в которой раствор находится в равновесии с чистым твердым растворителем, и поэтому давление пара над раствором равно давлению пара над твердым растворителем при соответствующей температуре Т. [c.135]

Для равновесия между раствором и твердым растворителем при температуре Т и давлении р можно записать [c.135]

Методы изучения гетерогенных равновесий а) метод растворимости б) метод распределения, основанный на изучения коэффициентов распределения металла-комплексообра-зователя, адденда или комплекса между двумя растворителями в) метод ионного обмена (о равновесной концентрации адденда, металла-комплексообразователя и комплекса судят по изучению равновесия между раствором, содержащим адденд, центральный ион или комплекс и ионнообменной смолой). [c.267]

Каким путем из отклонений от этого закона можно найти активность растворителя в реальном растворе При равновесии между кристаллами растворителя и раствором (кр) = р . [c.114]

Криоскопическая формула. Криоскопическую формулу (XIV.4) можно получить также из уравнения Клапейрона—Клаузиуса. Однако существуют и другие способы вывода. Используем для решения задачи метод, основанный на рассмотрении равновесия между раствором и твердой фазой при температуре замерзания раствора. Для упрощения допустим, что растворенное вещество нелетуче и что при температуре замерзания выделяются кристаллы чистого растворителя (точки А, А", см. рис. 72). [c.214]

Для улучшения разделения фракций и сокращения времени, необходимого для установления равновесия между раствором и экстрагируемым полимером, увеличивают поверхность их соприкосновения и уменьшают толщину слоя полимера. При разделении методом дробного растворения полимеров с большим числом водородных связей необходимо применять метод постепенного повышения температуры, а не метод изменения состава растворителя. [c.330]

Так как по условиям измерения необходимо лишь наличие равновесия между твердым растворителем и каким-либо раствором при Т, то отсутствие равновесия между твердым и чистым жидким растворителями при всех температурах, кроме не имеет значения. Состояние чистого растворителя следует выбрать в качестве стандартного для того, чтобы обычные условия, выраженные уравнениями (1) и (2), соблюдались при всех температурах. [c.270]

Криоскопические измерения представляют собой один из немногих источников информации, которые позволяют рассчитать активности электролитов в сильно разбавленных водных растворах, однако достоверные результаты могут быть получены лишь при соблюдении многих условий, среди которых основными являются а) точность измерения АТ не менее 0,0005 °С б) наличие термодинамического равновесия между кристаллами растворителя и раствором в) абсолютное отсутствие сокристаллизации растворенного вещества (что может не соблюдаться в неожиданных случаях, например для растворов серной кислоты [4]). Кроме [c.382]

Возвращают кюветный столик в нулевое положение и, сняв термостатирующий кожух и крышку кюветы, удаляют при помощи шприца растворитель из правой половины кюветы (со стороны барабана окуляра, рис. 26) и высушивают это отделение кюветы кусочками фильтровальной бумаги. Наливают в это отделение 1 мл раствора, закрывают кювету стеклянной крышкой и термо-статирующим кожухом и оставляют на 5—10 мин для достижения температурного равновесия между раствором и растворителем. [c.93]

Статический метод основан на измерении высоты столба раствора в капилляре после установления равновесия между раствором и растворителем, Он сравнительно прост, но вследствие длительности определения мол<ет происходить деструкция растворенного полимера под действием тепла и активных групп, что приводит к повышению содер- [c.160]

Существенно то обстоятельство, что в выражении (2.22) для химического потенциала растворителя, при разложении в ряд по концентрации с = = N N2, отсутствуют энергии взаимодействия к IIц - Изменение химического потенциала растворителя связано лишь с энтропийным эффектом и является универсальным. Это приводит к появлению целого ряда универсальных законов слабых растворов в условиях, когда имеется равновесие между молекулами растворителя, а концентрации растворенного вещества в обеих равновесных фазах известны. К этим законам относится формула Вант-Гоффа для осмотического давления растворенного вещества, формулы дл я повышения точки кипения и понижения точки замерзания раствора (в условиях, когда растворенное вещество в паровой и твердой [c.19]

При измерении осмотического давления тоже, конечно,, используют метод фазы-датчика химического потенциала. Только для установления осмотического равновесия между чистым растворителем и этим же растворителем в растворе необходима полупроницаемая перегородка. В случаях же равновесий, использованных Гиббсом, равновесное сосуществование фаз возможно при их непосредственном контакте. [c.81]

Осмотическое давление может быть измерено двумя способами статическим и динамическим [4, 8]. Статический метод основан на измерении разности уровней жидкости после установления равновесия между раствором и растворителем. При равновесии гидростатическое давление, соответствующее разности уровней, равно осмотическому давлению раствора. Этот способ сравнительно прост, но вследствие длительности установления равновесия (2— 30 час.) может происходить изменение полимера под действием тепла, света и воздуха. Кроме того, при большом времени соприкосновения раствора с мембраной на ней может происходить адсорбция полимера, что снижает концентрацию растворенного вещества. [c.92]

При некоторой высоте столба раствора к дополнительное давление достигает такой величины, при которой осмос прекращается, т. е. устанавливается равновесие между раствором и чистым растворителем. Увеличивая извне давление над раствором, можно заставить растворитель из раствора переходить в половину сосуда с чистым растворителем. При этом концентрация раствора будет возрастать до тех пор, пока не достигнет значения, соответствующего увеличенному давлению, и установится новое равновесие между растворителем и раствором. [c.116]

Под растворимостью одного вещества в другом понимают концентрацию растворенного вещества, имеющую место при равновесии между раствором и твердой фазой растворенного при данных температуре и давлении. Общей теории, способной предсказать растворимость, пока не существует, и на практике приходится пользоваться справочными таблицами, в которых приведены данные по растворимости различных веществ в воде и других растворителях. [c.519]

Лучшим способом является определение высоты осмотического поднятия вначале для более разбавленного раствора, а затем для других растворов в порядке повышающейся концентрации. Для каждой концентрации следует сделать по два измерения П, всякий раз наполняя осмометр новой порцией раствора. Перед измерением камеру раствора необходимо 3—6 раз ополоснуть раствором. Многие мембраны в большей или меньшей степени адсорбируют полимер из раствора поэтому целью ополаскивания является не только удаление следов раствора, остающихся от предыдущего измерения, но и обеспечение равновесия между раствором и мембраной. Предполагается, что равновесие сорбция — десорбция устанавливается быстро. Для каждой системы мембрана — полимер — растворитель правильность этого предположения должна быть проверена Вайсберг [c.146]

Рассмотрим теперь третий случай фазового равновесия равновесие между чистым растворителем в состоянии пара и этим же растворителем в жидком растворе. Растворенное вещество нелетуче. Примем, что температура при равновесии между растворителем в состоянии пара и этим же растворителем в растворе является постоянной. Тогда остается записать только условие механического равновесия [c.351]

Таким образом, равновесию между раствором заданной концентрации и чистым растворителем, разделенными полупроницаемой перегородкой, соответствует определенное гидростатическое давление в сосуде с раствором. Это давление равно осмотическому давлению и отличается от него только знаком. [c.228]

Реакцию анодного цианирования обычно проводят в полярном нуклеофильном растворителе, таком, как метанол или ацетонитрил, содержащем цианид-ион. В гомогенных или эмульгированных системах иногда применяют и дихлорметан. Диапазон потенциалов, доступных в метаноле, по сравнению с диапазоном потенциалов в ацетонитриле сдвинут в сторону более положительных значений. Потенциостатические измерения в условиях стационарности (рис. 2-1) и ЦВА на платиновом электроде системы метанол — цианид натрия показывают, что до 1,6 В относительно нас. к.э. никакого существенного окисления не происходит [1—3]. Потенциал окисления цианид-иона — это граница диапазона рабочих потенциалов в ацетонитриле [4]. Однако природа анодной лимитирующей реакции в метаноле менее понятна. Внимание С растворами цианидных солей в метаноле следует работать только под вытяжным шкафом, так как в результате установления равновесия между и растворителем выделяется цианистый водород. [c.129]

Вертикальные линии АА", ВВ", СС, начинающиеся от тройных -точек, соответствуют температуре кристаллизации, т. е. равновесию между кристаллами растворителя и раствором (влиянием давления на температуру кристаллизации можно в первом приближении пре- [c.213]

МОЖНО иаити из условии равновесия между раствором, содержащим растворенный газ, и газовой фазой, которая при малой летучести растворителя представляет собой чистый растворяемый газ. Когда растворяемый газ близок по свойствам к идеальному газу, образующийся раствор — к идеальному раствору, то справедливы соотношения [c.384]

В гл. V было проведено термодинамическое рассмотрение равновесия между раствором и растворителем в кристаллическом состоянии. Для электролита, диссоциирующего на v ионов, уравнение (V. 247) примет вид [c.441]

Такая односторонняя диффузия через полупроницаемую мембрану назывэ я осмосям. В сосуде с раствором создается давление, под действием которого жидкость поднимается в трубке до тех пор, пока не наступит равновесие между раствором и растворителем (осмос прекращается). [c.147]

Как повышается точка кипения. Нас интересует равновесие между паром растворителя и растворителем в растворе (рис. 8.8,а). Равновесие дост1 гастся при температуре, которая дастся выражением [c.243]

Хотя чистая или подкисленная вода является наиболее часто применяемым в аналитической химии растворителем, тем не менее некоторые вещества более легко растворяются в какой-либо другой жидкости. Так, раствори.мо-сть свободного иода в сернистом углероде приблизительно в 400 раз больше растворимости его в воде. Когда иод находится в соприкосновении как с (сернистым углеродом, так и с водой — а эти две жид- кости лишь мало растворимы друг в друге — то он будет растворяться, глав.ным образом, в сернистом углероде. Более того, если взбалтывать водный раствор иода с сернисты.м углеродо.м, то последний по. отстаивании его от воды будет содержать почти весь иод. При этом устанавливается равновесие между раствором иода в воде и раствором иода в сернистом углероде, подчиняющееся так называемому закону распределения. Если с.. концентрация вещества в растворителе А и св концентрация в растворителе В, то равновесие устанавливается, когдаг [c.25]

Определив активность раствора и общую активность введенного индикатора /о, зная константу распределения D, можно рассчитать содержание макрокомпонента в насыщенном растворе. Для определения получают изоморфные кристаллы, содержащие радиоактивный изотоп, путем полного осаждения определенного количества b (г) макрокомпонента в присутствии изоморфного радиоактивного индикатора с активностью /о соответствующим осадителем. Осадок отделяют от раствора и промывают. Затем перемешивают осадок с известным количеством растворителя в течение времени, достаточного для установления термодинамического равновесия между раствором и всем объемом кристаллов. После установления равновесия определяют активность аликвотной 4ai-сти, а из нее — общую активность раствора Л. Подставив в уравнение (2.2) вместо отношения х/(xq — х) равное ему (/о — /i)//i, получим для содержания макрокомнонента в растворё В (г) выражение [c.543]

Если раствор белка отделен от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, через которую могут проникать молекулы растворителя и не проникают молекулы растворенного веш ества, то величина давления по обе стороны мембраны будет различной. Разность давлений по обе стороны такой полупроницаемой мембраны называется осмотическим давлением. Ус,повием равновесия между растворо. и растворителем является (помимо равенства их температур) равенство хиашчоских потенциалов растворителя в растворе и в чистом растворителе, причем вследствие полуироницаемости мембраны равновесие имеет место только по отношению к растворителю. Отсутствие равновесия но отношению к растворенному веществу приводит к возникновению осмотического давления, которое нетрудно определить, измерив минимальное гидростатическое давление, препятствующее переносу растворителя через мембрану. Такие измерения производятся с помощью осхмометра, схематически изображенного на фиг. 14. [c.62]

Сушрость метода состоит в том, что полимер обрабатывают смесями растворителя с осадителем (или порциями растворителя), в которых доля растворителя постепенно возрастает. (Пригодность смеси растворитель — осадитель предварительно проверяют путем определения кривой растворимости.) При этом сначала растворяется самая низкомолекулярная фракция, а затем все более и более высокомолекулярные. Для улучшения разделения фракций и сокращения времени, необходимого для установления равновесия между раствором и экстрагируемым полимером, увеличивают поверхность их соприкосновения и уменьшают толщину слоя полимера. [c.180]

Toporo жидкость поднимается в трубке до тех пор, пока не наступит равновесие между раствором и растворителем (осмос прекращается). [c.137]

Окончательные результаты можно получить обычно только через несколько недель. Применяя легколетучие растворители, как, например, метилэтиловый эфир, жидкую двуокись серы, бутадиен, триметиламин, можно сократить время проведения опытов даже до 30 мин. [278], но одновременно усложняется прибор и обслуживание его. В целях ускорения установления равновесия между растворами Чайлдс [106] ввел третий сборник, содержащий чистый растворитель. Поскольку упругость паров растворителя больше, чем упругость паров растворов, этот растворитель перегоняется в оба раствора в количестве, пропорциональном их молярным концентрациям. Эта модификация позволила сократить время выполнения определения до 3 дней без одновременного усложнения прибора. Количество вещества, требующегося для выполнения определения в аппарате Чайлдса, составляет 5—15 мг. [c.211]

Как уже отмечалось, со, времен Р. Бойля образование трудно растворимых соединений широко используется как для распознавания отдельных веществ, так и для их выделения из растворов. Т. Е. Ловиц был первым исследователем процесса кристаллизации. Он установил условия выделения трудно растворимого вещества из пересыщенного раствора и в частности роль затравки , т. е. маленького кристаллика, вокруг которого начинается кристаллизация. Н рнст в 1889 г. разработал теорию кристаллизации из раствора, находящегося в равновесии с выпадающим из него осадком, и показал, что количественное выражение константы этого процесса можно записать, формально применяя к равновесию между раствором и выпавшими из него кристаллами закон действия масс. Таким образом, теория ионных равновесий была распространена и на гетерогенные системы. Несколько позже русский химик П. П. Веймарн ввел представление об относительном пересыщении и его влиянии на скорость кристаллизации и тетановил основные правила кристаллизации из гомогенного раствора. Эти правила дают нам возможность изменять по своему" усмотрению размеры и свойства выпадающих кристаллов. Наконец, тот же Вейма рн доказал, что меняя растворитель и условия [c.11]