Пассивность алюминия

Теперь легко объяснить пассивность алюминия по отношению к воде. Отсутствие реакции между алюминием и водой объясняется тем, что пленка окиси алюминия, покрывающая его поверхность, не растворяется в воде. [c.143]

П. Д. Данков, изучая поверхность пассивного алюминия и железа, установил, что на них имеются пленки окислов. Получен- [c.437]

Наличие таких электролитов, как хлориды калия, магния или натрия и других, не оказывает влияния на указанные периоды активности или пассивности алюминия. Как следует из результатов испытаний, их действие проявляется только в определенных границах. Таким образом, представленная картина почвенной коррозии в конечном счете зависит от периодов засухи и дождей, во время которых влажность грунта находится ниже или выше границ насыщения. [c.536]

Пассивность алюминия и его стойкость в атмосферных условиях, несмотря на сильно электроотрицательный стандартный потенциал ( ai/ai +=—1,67 В) объясняется наличием на его поверхности естественной пленки оксидов АЬОз или АЬОз-НгО. Эта пленка предохраняет алюминий от коррозии во многих нейтральных и слабокислых растворах. Однако в более жестких коррозионных условиях, например, в присутствии хлоридов, стойкость естественной пленки недостаточна. [c.342]

Алюминий плохо растворяется в азотной кислоте и в концентрированной серной кислоте он почти не разлагает воду. Пассивность алюминия в этих средах объясняется тем, что на его поверхности образуется тончайшая прочная пленка окиси, которая защищает металл от дальнейшей коррозии. [c.327]

Сравнительно высокая коррозионная устойчивость чистого алюминия и некоторых его сплавов объясняется не только оказывающими основное защитное действие кроющими пассивными пленками (анодное торможение), но должна также в значительной мере связываться с высоким перенапряжением выделения водорода на поверхности активного и пассивного алюминия (катодное торможение). По этой причине максимальную [c.544]

Как в атмосферных условиях, так и, особенно, в нейтральных растворах для алюминия наиболее характерен резко выраженный местный вид коррозии (точечная, язвенная), что связано с пассивностью алюминия в этих условиях. [c.548]

Пассивирующий слой на алюминии, который, по Прайору , состоит из Y-AI2O3, растворяется в не очень njjbHo кислых или в более крепких щелочных электролитах, по-видимому, с такой ничтожной скоростью, что ее нельзя измерить. Однако в сильно щелочных электролитах алюминий, несмотря на все еще сохраняющееся пассивное состояние, хорошо растворяется с выделением водорода. Коррозия пассивного алюминия в растворах, содержащих ионы С1 , исследовалась Мазингом и Эргангом [c.808]

Как в атмосферных условиях, так и особенно в нейтральных растворах, содержащих активирующие ионы (С1 , Вг ), для алюминия наиболее характерным является резко выраженный местный тип коррозии (точечная, яз-веннная), что связано с частичным (местным) нарушением пассивности алюминия в этих условиях. Только в щелочных растворах, ри полной активации всей поверхности,, наблюдается равномерное растворение поверхности алюминия. [c.265]

Написать уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными и концентрированными растворами НС1, HaS04 и HNO3. Объяснить возникновение пассивности алюминия в концентрированной холодной HNO3. [c.284]

На основании приведенных данных построена [3] диаграмма потенциал—1рН (рис. 1). При этом предполагается, что пассивность алюминия обусловлена наличием на поверхности металла слоя гидраргиллита — АЬОз ЗН2О. Области существования различных продуктов коррозии алюминия в зависимости от величины потенциала п pH показаны на рис. 1. На рис. 2 представлены данные зависимости от величины pH растворимости окисла и гидроокислов алюминия. Ниже приведены данные о величине свободной энергии образования различных соединений алюминия, ккал [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология