Константа бериллия фторида

В водном растворе возможно существование ионов Вер42-ВеРз и ВеР+, очевидно, гидратированных, наиример [ВеР(Н20)з]+ [120, 153, 156]. Ниже приведены константы устойчивости комплексных фторидов бериллия [c.25]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Фтористый бериллий (см. А. I, 105) представляет соверщенную модель кремнезема. Его реакции, например при осаждении из водных растворов, представляют точную копию реакций в гелях кремневой кислоты. Он настолько превосходно моделирует кремнезем, что в бинарных системах с соответствующиг ми фторидами, как моделями кислорода , его можно использовать в качестве заменителей кремнезема, Тило и Леман исследовали систему LiP—ВаРг, которая по своим термическим константам представляет ослабленную в отнощении 1 2,88 модель системы MgO — SiOj. [c.69]

Например, студенистый осадок фторида кальция (СаРг) трудно растворим в минеральных кислотах и почти не растворяется в уксусной кислоте. Если же в раствор, содержащий осадок Сар2, добавить растворимую соль трехвалентного железа, алюминия, бериллия, циркония или соединение бора, то этот осадок довольно хорошо растворяется в разбавленных кислотах. Объясняется это тем, что константы нестойкости соответствующих фторидных комплексов [РеРб] , [А1Рб]3", [Вер4] , 12т е] и [ВР4] весьма малы, и концентрация ионов Р в растворе становится недостаточной для удовлетворения соотношения [c.287]

К. Е. Клейнер [55] изучил влияние введения смесей фторида натрия и нитрата бериллия, взятых в разных отношениях, на окраску желе- ороданидного комплекса. Он подтвердил, что в разбавленных растворах существует преимущественно ион ВеР среднее значение константы диссоциации этого иона равно 1,3-Ю- , т. е. заключено между константами диссоциации ионов РеР" (5-10- >) и A1F" (5-10- ). Этим объясняются обнаруженные [c.695]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология