Фторофосфаты

Свободный HPFg неустойчив. Его водные растворы — очень сильная кислота типа H IO4. Гексафторофосфаты удобно получать фторированием (например, действием BrFj) оксофосфатов. Соединения типа фторофосфатов для других галогенов не получены. [c.372]

Можно выделить соль пропенового катиона с анионом гекса-фторофосфата. [c.468]

КАЛЬЦИЯ ФТОРОФОСФАТА ДИГИДРАТ [c.238]

ИАТРИЯ МОНОФТОРОФОСФАТ Na2P03F, Г л ок. 625 °С хорошо раств. в воде, гидролизуется в кислых р-рах. Получ. взаимод. триметафосфата Na с NaF при 700—800 °С. Компонент зубных паст, реагент для фторирования воды, лроможут. продукт в произ-ве др. фторофосфатов. ПДК [c.363]

С гидролизуется водой, дымит на воздухе. Получ. из элементов термич. разложение гексафторофосфа-тов, напр. LiiPFe]. Примен. в произ-ве фторофосфатов катализатор орг. р-ций ингибитор коррозии металлов в среде МгО . [c.629]

Фториды и бромиды Р получают из простых в-в, PF, применяют в произ-ве фторофосфатов, как ингибитор коррозии металлов в среде N2O4. [c.147]

В этой главе рассматриваются только соединения с отношением (М20+Н20)/Р205 3. Так называемые фторофосфаты и [c.193]

Для конденсации кетена с альдегидами можно применять такие менее активные катализаторы, как борная кислота, тиоцианат цинка и хлористый цинк. Алкилбораты, ортофосфаты и метафосфаты ценны тем, что их не требуется разрушать к концу реакции. Кетоны менее реакционноспособны, чем альдегиды, поэтому реакции с очень реакционноспособными ацетальдегидом и формальдегидом удобно проводить, применяя кетоны в качестве растворителей. Для конденсации кетена с кетонами требуются более активные катализаторы, например эфират трехфтористого бора, фтороборат и фторофосфат цинка, сулема. Реакции лак-тонов с альдегидами можно проводить в простых эфирах и кетонах или (в промышленных условиях) в среде образующегося -лактона. Из кетонов р-лактоны обычно получают без растворителей. Вследствие легкости полимеризации р-лактонов в присутствии применяемых катализаторов конденсацию следует проводить при температуре ниже 25°. [c.217]

ФОСФОРА ПЕНТАФТОРИД PFs, f , —93,75" С, —84,55 °С гидролизуется водой, дымит на воздухе. Получ. из элементов термич. разложение гексафторофосфа-тов, напр. Li(PFi]. Примен. в произ-ве фторофосфатов катализатор орг. р-ций ингибитор коррозии металлов в среде Na04. [c.629]

Яннаш и Вебер заметили, что при сплавлении с борной кислотой происходит, по-видимому, полное выделение фтора без потери кремнекислоты, что придает этому плавню особый интерес. Их наблюдение было подтверждено последующими работами , в которых описано успешное применение борной кислоты при анализе криолита и для удаления фтора из искусственных фторофосфатов и фторовападатов, чтобы облегчить определение в них фосфора и ванадия. Однако исследование Гофмана и Ленделя не подтвердило результатов предыдущих работ. [c.921]

Для разложения большей части из обширного списка силикатов и других окисленных минералов, нерастворимых в кислотах, наилучшим плавнем является карбонат натрия. Это справедливо также и в отношении многих растворимых в кислотах минералов, например фторофосфатов кальция и фосфатов вообще. При анализе многих из таких веществ сплавлением с карбонатами не только получаются все анионы в водной вытяжке, в которой они могут быть осаждены или иным образом определены, но одновременно достигают и отделения катионов от мешающих анионов, так что становится возможным определение ряда элементов в той части плава, которая не растворяется в воде. [c.923]

Особенный интерес представляют технологические процессы в которых азотная кислота предварительно используется для раз ложения обогащенных руд, содержащих фторофосфаты кальция апатитовый концентрат или фосфориты, а полученная смесь об рабатывается для получения того или иного сложного удобрения например, путем насыщения аммиаком. Попутно вводятся не большие количества микроэлементов — солей борной кислоты солей меди, кобальта, магния и других — в целях получения полного удобрения. [c.109]

Тетрафторид ванадия легко превращается в пентафторид под действием трифторида брома или элементарного фтора [108]. В избытке трифторида брома тетрафторид ванадия немедленно растворяется, и при этом выделяется бром. При добавлении в раствор хлорида калия и последующем удалении избытка летучих компонентов образуется гексафторованадат (V) калия KVFg. По структуре гексафторованадаты, вероятно, аналогичны гекса-фторофосфатам. [c.176]

PF3 легко можно получить взаимодействием P I5 и aF.j при 300—400°. Это очень сильная кислота Льюиса, образующая комплексы с аминами, эфирами и другими основаниями, а также с F в этих комплексах фосфор проявляет координационное число, равное шести. Однако комплексы PF,, с органическими соединениями менее устойчивы, чем комплексы BFg, и легче разлагаются водой и спиртами. Подобно BFg, PFg является хорошим катализатором, особенно для ионной полимеризации. AsF,, и SbFj, подобно PF5, сильные акцепторы по отношению к Р -ионам, сравнимые по силе с BFg. В жидкой HF они ведут себя как кислоты, проявляя способность присоединять ионы F с образованием MF ". Известны многие соли гекса-фторофосфат-иона PF -. [c.350]

Фторофосфаты. Наряду с многими другими оксо-анионами фториды могут замещать ОН-группы в фосфате с образованием моно- и дифторофосфатов и эфиров. Установлено, что диалкилэфиры моно-фторофосфата ингибируют холинэстеразу в организме и являются чрезвычайно ядовитыми. Гексафторофосфат-ион PFg был уже рассмотрен ранее (стр. 350). [c.371]

Содержатся в выбросах производств фторофосфатов, катализаторов, органического синтеза, металлургических, ингибиторов. [c.153]

Фтор входит в состав многих других минералов, не имеющих значения как сырье для получения соединений фтора вследствие их редкости или низкого содержания фтора. К числу этих минералов относятся фториды магния, алюминия и редкоземельных элементов ряд фтороалюминатов гексафторосиликаты калия и аммония фторокарбонаты церия фторофосфаты и фтороарсе-наты бериллия, магния, алюминия и железа, многочисленные фторосиликаты, в которых фтор связан с бериллием, магнием или алюминием слюды и т. п. Подробный перечень содержащих фтор минералов с указанием их состава, важнейших свойств и местонахождения см. [27]. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология