Другие галогены

Как пользоваться таблицами 22, 23, 24 и 25 Помеш,ен-ный в них учебный материал не предназначен для простого заучивания. Руководствуясь им, вы должны повторить и обобщить самое важное, самое существенное об элементах, расположенных в группах периодической системы, о их соединениях, свойствах и применении. Например, следует только взглянуть на схемы распределения электронов по орбиталям фтора F и хлора С1 (табл. 25) — и вы вспомните их общие и отличительные химические свойства. Из этих схем видно, что в атомах фтора и хлора в нормальном состоянии имеется по одному неспаренному электрону. Этим и объясняются общие свойства этих элементов фтор, хлор и другие галогены в свободном состоянии образуют двухатомные молекулы — Рз, I2, Вг2, Ь — и проявляют валентность I в соединениях же с металлами и водородом — [c.125]

Способность к пассивации делает алюминий весьма стойким во многих нейтральных и слабокислых растворах, в окислительных средах и кислотах. Хлориды и другие галогены способны разрушать защитную пленку, поэтому в горячих растворах хлоридов, в щелевых зазорах алюминий и его сплавы могут подвергаться местной язвенной и щелевой коррозии, а также коррозионному растрескиванию. Коррозионная стойкость алюминия понижается в контакте с медью, железом, никелем, серебром, платиной. Столь же неблагоприятное влияние оказывают и катодные добавки в сплавах алюминия. Для алюминия характерно высокое перенапряжение водорода, которое наряду с анодным торможением (окисная пленка) обеспечивает высокую коррозионную стойкость. Примеси тяжелых металлов (железо, медь) понижают химическую стойкость не только из-за нарушения сплошности защитных пленок, но и вследствие облегчения катодного процесса. [c.73]

Другие галогены образуют целый ряд кислородных соединений — окислов, кислот и солей некоторые свойства их мы рассмотрим в табл. 15 на примере соединений хлора. [c.64]

По отношению к алюминию и его сплавам кислород воздуха и кислород, растворенный в воде, являются пассиваторами. Поэтому в нейтральных и слабокислых водных растворах алюминий находится обычно в пассивном состоянии. Хлориды и другие галогены разрушают защитную пленку на алюминии, и коррозия носит неравномерный характер. [c.105]

Хлор и другие галогены являются вредными примесями и действие их сравнимо с действием серы. Для них существуют такие же концентрационные ограничения. [c.106]

По радикальному механизму атом галогена может замещать атом другого галогена, а также сульфохлоридную группу(—ЗОаС ). [c.154]

Описанный ранее спектр поглощения НС1 (или других галогено-водородов) в далекой инфракрасной области и интерпретируется как вращательный, т.е. связанный с, изменением состояния вращения молекулы. Наиболее простая молекулярная модель, применяемая [c.248]

Составьте таблицу, в которой отметьте все наблюдавшиеся изменения. Напишите уравнения реакций, предполагая, что имеет место взаимодействие галогена Гз с ионом Г другого галогена. [c.273]

Хлор и другие галогены имеют незаполненный подуровень й и разъединение спаренных электронов, сопровождающееся образованием новых связей, здесь может быть энергетически выгодным. Поскольку каждое распаривание электронов увеличивает ковалентность на две единицы, хлор, бром и иод проявляют нечетную ковалентность 1, 3, 5 и 7, Ниже приведены электронные структуры фтора и хлора в нормальном и возможных возбужденных состояниях [c.140]

Нельзя сказать, чтобы исследования химических свойств этих соединений и теоретический анализ природы связи дали четкий ответ на вопрос, как же распределены электроны, например, во фторидах ксенона. Трудности применения методов молекулярных орбиталей и валентных связей обусловлены большим числом электронов в атомах ксенона и трудностью даже приближенного вычисления волновых функций. Все же большинство авторов, занимавшихся этой проблемой, считают, что низкие потенциалы ионизации инертных газов облегчают перенос заряда от атома ксенона к атому фтора, и поэтому в галогенидах инертных газов атом инертного газа является донором, а атом фтора или другого галогена — акцептором электрона. [c.199]

Поэтому —С1 (и другие галогены), —N63 и —ЗОдН, вступая в бензольное ядро, образуют новую ковалентную связь-за счет пары электронов, имеющейся у атома углерода. Такие реагенты (группы) называют электрофильными ( любящими электроны ). [c.333]

В таблице 25 даны примеры уравнений наиболее характерных реакций. Вы же должны вспомнить и другие химические реакции, в которых участвуют хлор и другие галогены. [c.126]

Почему иодистый водород, в отличие от других галогено-Бодородов, горит в кислороде [c.305]

Аналогично можно показать, почему фтор F имеет постоянную валентность I, а все другие галогены (С1, Вг, [c.109]

Почему фтор более реакционноспособен, чем другие галогены [c.419]

Другие галогены взаимодействуют с водой менее активно. [c.119]

Окислительные свойства. Свободные галогены — сильные окислители, что видно на примерах их реакций с металлами и неметаллами. Окислительная способность галогенов снижается в ряду F2—СЬ—Вгг—12, Поэтому галоген может замещать другие галогены, [c.119]

Фтор может вытеснять другие галогены из твердых илн расплавленных солей, реакции с участием других галогенов протекают и в растворах. [c.120]

И — Р или н — Р Другие галогены образуют аналогичные соединения [c.131]

Присутствие свинца, который входит в тетраэтилсвинец (он Может присутствовать как антидетонационная присадка в лиг-роиновом бензине), является в высшей степени нежелательным, так как, по данным изготовителей оборудования, он дезактивирует никелевый катализатор риформинга. Однако на установках с предварительной гидродесульфурацией сырья все соединения свинца будут поглощаться на первой ступени катализа, поэтому маловероятно, чтобы они смогли достичь катализатора реформинга, если, конечно, эти соединения не присутствуют в таких количествах, которые могут полностью вывести из строя первый слой катализатора. В связи с этим опасность свинцового отравления, очевидно, слишком преувеличена. Другие примеси, такие, как хлор и другие галогены, по-видимому, мало или совсем не влияют на катализатор гидроочистки и риформинга, если их содержание невелико (менее 20 ppm). Загрязнение такими включениями (в том числе и свинцом) до сколько-нибудь значительной степени маловероятно. [c.116]

Окисление -аскорбиновой кислоты помимо меди катализируют ионы магния [40], серебра. Следует отметить, что кальций, марганец, железо, никель и кобальт почти не обладают каталитическими свойствами в реакциях окисления аскорбиновой кислоты кислородом воздуха [26], а в безводном спиртовом растворе или других певодных растворах йод и другие галогены не реагируют с -аскорбиновой кислотой. Влияние pH на кинетику окисления -аскорбиновой кислоты подвергалось подробному исследованию [41 ]. В отсутствие катализаторов окисление кислородом воздуха не идет и растворы -аскорбиновой кислоты обладают стойкостью к умеренному нагреванию. Двуокись углерода и сернистый ангидрид предохраняют -аскорбиновую кислоту от окисления они применяются для ее стабилизации. [c.23]

Хлорофилл. Это вещество зеленого цвета, обнаруживаемое в растениях п не содержащее ни хлора, ни какого-либо другого галогена. Название осно- [c.243]

Этот способ характеристики энергии сольватации сложных молекул был впервые применен Б.Д. Березиным при изучении сольватации красителей в неводных растворах [83]. Молекулы порфина и его производных (порфиринов) имеют обширные области с неспецифической сольватацией. Это - все атомные группировки и химические связи С==<2 и С= =N, входящие в контуры сопряжения, а также инертные функциональные группы (-СН3, -СН=СН2 и другие алкилы, F" и другие галогены, - Hj и другие арильные остатки и т.д.). [c.274]

Замена атома одного галогена в молекуле органического соединения па атом другого галогена [c.300]

Два атома хлора вызывают больший сдвиг в слабое поле. Такое же влияние оказывают и другие галогены. [c.411]

Если обратиться сначала к алифатическим кислотам, мы заметим, что электронодонорные алкильные группы уменьшают силу кислот уксусная кислота, содержаш ая СНз-группу, примерно в 10 раз слабее, чем муравьиная, а масляная кислота, содержаш ая алкильную группу большего размера, еще слабее. Электроноакцепторные атомы галогенов, напротив, увеличивают силу кислот хлоруксусная кислота в 100 раз сильнее уксусной, дихлоруксусная еще сильнее, а трихлоруксусная кислота более чем в 10 000 раз сильнее незамещенной кислоты. Другие галогены вызывают аналогичный эффект. [c.572]

Сульфокислоты и сульфоны — это органические производные серной кислоты, соединения наиболее устойчивого из всех кислородных кислот серы. Поэтому сульфокислоты тоже достаточно устойчивы. Оставшаяся кислотная гидроксильная группа может замещаться на хлор и другие галогены, образуя сульфохлориды, на МН , образуя сульфамиды [c.524]

Бром занимает 35-е место в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Как и другие галогены, он является /)-элементом и имеет электронное строение ls 2sV Зs p dl 4s p Его атомная масса 79,904. [c.7]

Иод п другие галогены широко применяются в качестве сенсибилизаторов в различных фотохимических [)еакциях, Это прежде всего объясняется легкостью активации галогенов, обусловленной тем, что их спектр но-глощения расположен в видимой или близкой УФ-области. Кооффицпсигт ног.пощения света парами иода, брома и хлора в зависимости от длины волны приведегг на рис. 39. Суще- [c.166]

Соединения I I и I I3 играют определенную роль в количественном анализе. Эти полярные молекулярные вещества построены таким образом, что более тяжелый атом координирует вокруг себя более легкие атомы. Всегда нечетное число атомов в молекуле увеличивается при увеличении соотнощения радиусов НболЩмлл- Так, атом иода может соединяться с семью атомами фтора, но лишь с одним атомом брома. Бром может координировать самое больщое пять атомов другого галогена. Данные по устойчивости межгалогенных соединений, представленные на рис. В.27, дают информацию и о прочности связей в их молекулах. Геометрию молекул можно предсказать исходя из ее электронной конфигурации и типа связей. [c.501]

При нагревании фтор окисляет все другие галогены, ншфимер [c.88]

Что касается индуктивных эффектов этих заместителей, то группа СНз обладает + Эффектом, который усиливает ее гиперконъю-гационный эффект сопряжения. Амино- и гидроксильная группы имеют слабые —/-эффекты, лищь незначительно уменьшающие их сильные эффекты сопряжения. Фтор и другие галогены имеют сильные отрицательные индуктивные эффекты, вызывающие появление в ароматическом кольце некоторого положительного заряда. -Суммирование его с эффектом сопряжения приводит к тому, что в орто- и тем более в лара-положении кольца индуктивный эффект сказывается в минимальной степени, особенно в момент реакции. [c.43]

Подробности об этих синтезах см. [802, 803J. Введение галогена в орган галогеннд вместо относительно прочно связанного с ним другого галогена может i осуществлено с помощью промежуточного получелня металлооргаиических соед НЕЙ, чаще всего соединении Гринъяра [c.200]

Легкость протекания этой реакции существенно зависит от природы субстрата. В ряду неактивированных алкил- и циклоалкил-галогенидов связь С-Р обычно устойчива к действию комплексных гидридов металлов, другие галогены по реакционной способности располагаются в следующем порядке I > Вг > С1. Алюмогидрид лития является вполне подходящим реагентом для восстановления этого класса соединений. Борогидрид натрия (в апротонных растворителях) также часто используется и имеет преимущества перед LiAlH4 - он обладет большей селективностью по отношению к другим восстанавливаемым группам в той же молекуле. Наиболее селективным, однако, является цианоборогидрид натрия, который при pH 6 восстанавливает лишь немногие функциональные группы [c.144]

Количественное определение нагрня хлорида, а также других галоге-иидов щелочных металлов может быть проведено ионообменным способом (стр. 40). [c.35]

Фтор, а также другие галогены являются жета-орЖтаМами (в яЛт-реакциях орто-пара-ориепташы), причем лгета-ориентирующее влияние фтора больше, чем у водорода, что видно из следующих примеров [c.1221]

Сопряженное присоадииенне атомов фтора и любого другого галогена по кратной углерод-углеродной связи [c.99]

Галогенфторированием называют также введение атомов фтора и другого галогена к одному атому углерода с получением гвм-замещенных днгалогеиндов. например [c.99]

Хлор обесцвечивает раствор цианокобаламина, однако другие галогены (Вг, J) не дают такой реакции [53]. Промежуточный продукт хлорирования содержит 3,8% хлора и может быть выдетен в виде фиолетового кристаллического вещества [53]. [c.582]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология