Теплота тиосульфата натрия

По кривым титрования подсчитано, что теплота разбавления тиосульфата натрия равна 2,1+0,5 ккал/моль. Ее действие на результаты титрования выделенного иода может быть выяснено при рассмотрении термодинамики реакции тиосульфат-ионов с комплексным иод-ионом 1 , которая происходит по обычному типу [c.68]

Разные вещества. Г ипосульфит. Под этим неправильным названием подразумевают тиосульфат натрия, или серноватистокислый натрий (ЫааЗаОз 5 Н2О). Тиосульфат натрия важен для демонстрации выделения теплоты при кристаллизации переохлажденного раствора. Эта соль необходима также при работах по фотографии для фиксирования и, в частности, с ее помощью можно сделать прозрачной фотографическую непрояв-ленную пластинку, что нужно, например, при изготовлении рисованных диапозитивов. [c.415]

Одной из наиболее широко используемых в аналитической химии окислительно-восстановительных систем является иодотиосульфатная реакция. Часто эта реакция лежит в основе методов непрямого определения окислителей, которые выделяют иод из иодида калия. Для термометрического титрования тиосульфат натрия имеет один большой недостаток — у него большая эндотермическая теплота разбавления. При любом непрямом определении окислителя необходимо прибавлять раствор тиосульфата натрия из бюретки к раствору пробы. Это означает, что тиосульфат натрия, как правило, в 20— 30 раз более концентрированный, чем раствор пробы, будет сильно разбавляться при поступлении в раствор пробы и смешивании с ним. [c.68]

Пересыщенные растворы. Растворимость большинства веществ уменьшается с понижением температуры, поэтому при охлаждении горячих насыщенных растворов избыток растворенного вещества обычно выделяется. Однако, если производить охлаждение осторожно и медленно, защитив при этом раствор от возможности попадания в него частиц растворенного вещества извне, то выделения его из раствора может и не произойти. В этом случае получится раствор, содержащий значительно больше растворенного вещества, чем его требуется для насыщения при данной температуре. Это явление было открыто и подробно изучено русским академиком Т. Е. Ловицем (1794 г.), который назвал такие растворы пересыщенными. В спокойном состоянии они могут годами оставаться без изменения. Но стоит только бросить в раствор кристаллик того вещества, которое в нем растворено, как тотчас же вокруг него начинают расти другие кристаллы и через короткое время весь избыток растворенного вещества выкристаллизовывается. Иногда кристаллизация начинается от простого сотрясения раствора, а также от трения стеклянной палочкой о стенки сосуда, в котором находится раствор. При кристаллизации выделяется значительное количество теплоты, так что сосуд с раствором заметно нагревается. Очень легко образуют пересыщенные растворы Ма2304-10Н20 (глауберова соль), Ыа2В407 ШНгО (бура), тиосульфат натрия. [c.220]

Нормальная работа кристаллизатора. Крепкий раствор тиосульфата натрия, имеющий температуру 80—90°, непрерывно поступает из питательного бака в кристаллизатор. Когда раствор из одного бака будет спущен, включают в работу другой бак, а в первый перекачивают упаренный раствор для отстаивания. Поступающий на кристаллизацию раствор постепенно перемещается к противоположному концу кристаллизатора. При вращении кристаллизатора стенки его непрерывно омываются раствором, вследствие чего они покрыты пленкой жидкости. Навстречу потоку жидкости поступает холодный воздух, подаваемый вентилятором в количестве 5000 м 1час. Воздух испаряет с поверхности стенок, смоченных раствором, значительное количество воды. Теплота, необходимая для испарения воды, отнимается от раствора, вследствие чего он охлаждается. Раствор, охлаждаясь до 38—42°, становится насыщенным, а при дальнейшем охлаждении нил<е этой температуры из него начинают выпадать мелкие кристаллы пятиводного тиосульфата натрия. Кристаллы оседают на стенке кристаллизатора, и при его вращении смываются раствором, который постепенно передвигает их к выходу. Мелкие кристаллы, находясь в растворе, постепенно растут вследствие того, что при охлаждении раствора дополнительно выделяющийся из него тиосульфат натрия отлагается на мелких кристаллах. Раствор в кристаллизаторе охлаждается зимой до 10—15°, а летом до 20—25°. Из кристаллизатора вытекает пульпа, представляющая взвесь кристаллов в маточном растворе. Пульпа самотеком поступает в сборник, где собирается по мере надобности ее спускают в центрифугу. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология