Растворов кристаллизации

Рис. 6.2. Аппарат для обезвоживания растворов, кристаллизации и грануляции солей в КС (с подачей раствора в основной КС)

Одним из первых пытался объяснить природу твердения вяжущих на примере гипса Ле-Шателье. В его работах были развиты имеющие и до сих пор научную ценность представления о растворе-нии исходного вяжущего вещества с образованием в системе пересыщенных растворов, кристаллизации из них гидратных соединений, срастании и переплетении последних в пространственной структуре. [c.35]

Так как до насыщения раствора кристаллизация не наступает, то соотношение между солями не изменяется. Поэтому первая стадия процесса изобразится прямой, являющейся продолжением линии АР. Когда раствор будет иметь состав Р2, он станет насыщенным и из него начнет выпадать С. В этот момент соотношение [c.324]

Кристаллизация представляет собой процесс выделения твердого растворенного вещества из его раствора (кристаллизация из раствора) или процесс выделения твердой фазы при затвердевании веществ, находящихся в расплавленном состоянии (кристаллизация из расплава). Кристаллизация применяется при производстве солей и ряда других веществ, а также для получения твердых веществ в чистом виде путем их перекристаллизации (растворение с последующей кристаллизацией). [c.512]

Растворение представляет собой самопроизвольный процесс. Переход вещества в раствор сопровождается постепенным увеличением его концентрации. Однако имеет место и обратный процесс — выделение вещества из раствора (кристаллизация). Вначале преобладает процесс растворения, но со временем скорости этих процессов выравниваются и наступает динамическое равновесие концентрация растворяемого вещества остается постоянной, неизменной. Такое состояние может продолжаться неопределенно долго, если не изменяются условия, при которых образован раствор (например, температура, давление и т. д.). Раствор, в котором достигается такое равновесие, называется насыщенным. Таким образом, [c.98]

При совмещении в аппарате кипящего слоя процессов выпарки раствора, кристаллизации растворенного вещества на поверхности гранул и их сушки [251 1 необходимо решение материального баланса по всем трем компонентам, балансе числа частиц N и теплового баланса. Запишем уравнения балансов баланс по растворенному веществу — [c.283]

Кристаллизация твердых углеводородов начинается с выделения из пересыщенного раствора зародышей кристаллов. При дальнейшем охлаждении раствора кристаллизация протекает на уже образовавшихся центрах кристаллизации (рис. 50). Для получения в процессе кристаллизации крупных кристаллов необходимо, чтобы число зародышей, образующихся в начальной стадии охлаждения, было невелико, так как дальнейшая кристаллизация прс исходит на этих центрах. При большом числе зародышей образуется мелкокристаллическая структура. [c.158]

При проведении кристаллизации из растворов при медленном снижении температуры выделяются большие кристаллы. Однако такие кристаллы могут содержать растворитель в виде включений. Поэтому лучше всего проводить кристаллизацию так, чтобы образовались одинаковые кристаллы средних размеров. Часто, несмотря на пересыщение раствора, кристаллизации вещества не происходит. В таких случаях кристаллизацию можно вызвать только введением затравки или потиранием стенок сосуда стеклянной палочкой. Для получения индивидуальных больших кристаллов необходимо в качестве зародышей вводить кристаллики соответствующего соединения. Если их подвесить в растворе на нити из перлона, то они быстро растут, образуя хорошо сформированные кристаллы (например, октаэдры в случае квасцов). По окончании процесса кристаллы небольшим количеством растворителя смывают на воронку для удаления с их поверхности маточного раствора, а затем высушивают. [c.488]

Растворением твердого тела в жидкости называют разрушение кристаллической структуры под действием растворителя с образованием раствора — гомогенной системы, состоящей из растворителя и перешедших в него молекул, ионов. Таким образом, растворение — это гетерогенная химическая реакция. Оно сопровождается сольватацией (если растворитель вода — гидратацией), т. е. образованием в растворе более или менее устойчивых соединений растворенных частиц с молекулами растворителя, часто переменного состава (см. разд. 4.3.1). Можно, однако, ввести следующ,ее разграничение. В случаях, которые мы будем называть физическим растворением, возможна обратная кристаллизация растворившегося вещества из раствора. Когда же растворитель или содержащийся в нем активный реагент так взаимодействуют с растворяемым веществом, что выделить растворившееся вещество из полученного раствора кристаллизацией невозможно, мы будем называть его химическим растворением. Такое деление условно, формально, но пользоваться им удобно. [c.213]

Выпаривание — это метод химико-технологической обработки для выделения растворителя из раствора, концентрирования раствора, кристаллизации растворенных веществ. Испарение растворителя может происходить в результате парообразования на поверхности теплообмена или контакта с теплоносителем, а также за счет теплоты упариваемой системы (адиабатно). [c.226]

Особенно склонны к гидратации (соединению с водой) ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы (см. 5.4) поэтому, например, в растворе ион меди (II) голубой, в безводном сульфате меди он бесцветный. Многие из таких соединений непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде, однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора кристаллизацией. При этом выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.105]

Десорбцию антибиотиков осуществляют после избирательного вытеснения примесей действием водных растворов кислот, промывки колонны с сорбированным тетрациклином раствором аммония хлорида с pH 6—6,5, элюированием буферным раствором аммиака или борной кислоты. Полученные препараты очищают переосаждением, осветлением концентрата углем, дальнейшей кристаллизацией и перекристаллизацией основания из водного раствора, кристаллизацией в виде гидрохлорида или хроматографией в виде оснований, хлоргидратов, металлических солей или других производных, а также иротивоточным распределением в системе кислый буфер — н. бутиловый спирт. [c.693]

Наиболее часто кристаллизацию проводят в специальных кристаллизаторах при охлаждении или нагревании растворов. Кристаллизацию с охлаждением растворов применяют чаще, так как растворимость большинства солей уменьшается с понижением температуры. [c.138]

К ним относятся реакторы, барабанные вакуум-фильтры, установки для выпаривания растворов, кристаллизации и фуговки витаминных продуктов, ректификационные аппараты, сушильные, диффузионные, моечные и др. Перечисленные аппараты работают на отдельных витаминных заводах. [c.338]

Установка для выпаривания растворов, кристаллизации и фуговки [c.342]

Кристаллизация представляет собой процесс выделения твердой фазы при затвердевании веществ, находящихся в жидком состоянии (из расплава), или процесс выделения твердого растворенного вещества из раствора. Кристаллизация является одним из важнейших способов получения твердых веществ в чистом виде. [c.637]

Процессы производства минеральных солей разнообразны соответственно огромному ассортименту солей. Однако технологические схемы производства почти всех солей включают типовые процессы, общие для солевой технологии. Типовые процессы солевой технологии измельчение твердых материалов (сырья, спека), обогащение сырья, сушка, обжиг, спекаиие, растворение, выщелачивание, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов, кристаллизация. Эти процессы характерны для любого солевого производства. В технологии солей часто применяются также процессы абсорбции и десорбции. Большинство типовых процессов основано на физических методах переработки, особенно на стадиях подготовки сырья и окончательной доработки продукта. Образование же минеральных солей происходит в результате процессов, основанных на химических реакциях при обжиге, спекании, выщелачивании, абсорбции. Выщелачивание природного сырья (или спеков) сопровождается реакциями обменного разложения. При обжиге идут окислительно-восста-новительные реакции. Хемосорбционные процессы, лежащие в основе синтеза солей из полупродуктов химической промышленности, сопровождаются реакциями нейтрализации. [c.141]

Сахароза хорошо растворяется в воде, при повышении температуры ее растворимость возрастает. В растворах сахароза является сильным дегидратором. Она легко образует пересыщенные растворы, кристаллизация в которых начинается только при наличии центров кристаллизации. Скорость этого процесса зависит от температуры, вязкости раствора и коэффициента пересыщения. [c.59]

Оптимальные условия проведения реакций (температуры и концентрации) определяются по соответствующим диаграммам растворимости. Во всех приведенных реакциях из образующейся пары солей хлористый аммоний остается в растворе, а вторая соль выделяется в осадок. После ее отделения хлористый аммонии можно извлечь из раствора кристаллизацией при охлаждении или выпариванием. Аппаратуру для переработки растворов, содержащих хлористый аммонии, изготовляют из углеродистой стали и футеруют кислотоупорными плитками. Сушку хлористого аммония ведут не выше 60—70° во избежание его диссоциации. [c.509]

Таким образом, выпаривание применяют как для повышения концентрации разбавленных растворов, так и для выделения из них твердого вешества путем кристаллизации. В данной главе рассматриваются вопросы концентрирования растворов кристаллизации (в том числе с использованием выпаривания растворителя) посвящена гл. 16. [c.668]

Стакан с отфильтрованным раствором поместите в чашку или кристаллизатор с холодной водопроводной водой, причем уровень воды в чашке не должен быть выше уровня охлаждаемого раствора в стакане. Раствор энергично перемешивайте обычно при этом начинается кристаллизация вещества. В случае образования пересыщенного раствора кристаллизацию можно вызвать, внося маленький кристаллик вещества — затравку или путем трения внутренней стенки стакана стеклянной палочкой. При этом отрываются мельчайшие крупинки стекла, которые служат центрами кристаллизации. [c.70]

Схема такого процесса в общем виде приведена на рис. 155. Отработанный раствор подают в обжиговую печь I и полученный расплав, состоящий в основном из карбоната и сульфида натрия, растворяют в аппарате 2, получая зеленый раствор. Сточные воды со стадии отбеливания по линии 20 подаются в аппарат 2. Зеленый раствор осветляют в отстойнике 3 и подают в сепаратор для карбоната натрия 4. Карбонат натрия выделяют из зеленого раствора 10 путем кристаллизации, которая проводится таким образом, что хлориды остаются в маточном растворе. Кристаллизацию лучше всего проводить путем охлаждения, поскольку в этом случае карбонат осаждается в виде декагидрата, что позволяет снизить количество выпариваемой воды. [c.352]

Один из способов стимулирования крис таллизации — введение затравки , т. е. внесение в охлаждаемый насыщенный раствор нескольких чистых кристаллов подвергаемого перекристаллизации вещества. Такие кристаллы иногда удается получить, испарив на часовом стекле несколько капель данного раствора. Кристаллизацию вызывает также интенсивное потирание стеклянной палочкой о внутренние стенки кристаллизатора. До начала кристал- лизации сосуд тщательно изолируют, чтобы не допу стить преждевременного охлаждения раствора. [c.118]

Главной особенностью полимеризации в растворе является ее проведение при температурах 110—150°С. Это делается для того, чтобы обеспечить растворение полимера. Остаток катализатора можно удалить фильтрацией горячего раствора полимера. При этом исключаются затраты, связанные со стадией обез-золивания, и получается очень чистый полипропилен. Полимер выделяют из раствора кристаллизацией и центрифугированием. Для сокращения времени пребывания в реакторе и повышения [c.202]

Л. Г. Гурвич наблюдал в нефтяных продуктах, сравнительно бедных парафином и богатых смолистыми веществами, что парафин, расплавившись при нагревании, не выкристаллизовывается при последующем охлаждении, но остается в виде пересыщенного раствора кристаллизация его задерживается смолистыми веществами подобно кристаллизации сахара в патоке. В нефтяных продуктах, богатых парафинами, но менее смолистых, под микроскопом после подогрева и охлаждения обнаруживаются многочисленные мелкие кристаллы парафина [32]. 1 сокая степень дисперсности парафина в нефтепродуктах в присутствии смол отмечена также А. О. Юрковым [33]. [c.98]

Растворимость веществ. Если достаточное количество вещества А привести в соприкосновение с определенным количеством жидкости Б, то через больший или меньший промежуток времени в системе наступит динамическое равновесие между нерастворив-шимся остатком вещества А и раствором. Если температура не будет изменяться, то это равновесие сохранится как угодно долго. При этом прибавление новых количеств вещества А не увеличит концентрацию раствора. В такой системе одновременно протекают два взаимно противоположных процесса растворение вещества А и выпадение его из раствора (кристаллизация). При наступлении равновесия скорость обоих процессов станет равной [c.163]

Растворение кристаллических веществ в воде - процесс обратимый, протекаюпшй одновременно в двух противоположных направлениях переход вещества из твердой фазы в раствор (растворение) и выделение частиц растворенного вещества из раствора (кристаллизация). С течением времени скорости обоих процессов выравниваются и, при данной температуре, устанавливается динамическое равновесие осадок раствор. При изменении температуры равновесие нар тиаегсй, т.к. растворимость веществ зависит от те.мпературы (в большинстве случаев увеличивается с ростом гемпературы) [c.42]

Растворение представляет собой самопроизвольный процесс. Переход вещества в раствор сопровождается постепенным увеличением его концентрации. Однако имеет место и обратный процесс — выделение вещества из раствора (кристаллизация). Вначале преобладает процесс растворения, но со временем скорости этих процессов выравниваются и na iynaer динамическое равновесие концентрация растворяемого вещества остается постоянной, неизменной. Такое состояние может продолжаться неопределешю долго, если пе изменяются условия, при которых [c.109]

Большое накопление металлов первой группы в электролите может существенно расстроить ход электролиза. Значительные количества сульфатов железа, никеля, кобальта и цинка в растворе снижают растворимость сульфата меди, вследствие чего электролит может оказаться пересыщенным по основному металлу, и сульфат меди станет выпадать в осадок. Вначале это произойдет у анода, где концентрация растворяющихся металлов выше, чем в толще раствора. Кристаллизация солей в приано дном пространстве ведет к частичной солевой пассивации анода, что создает неравномер,-ность в его растворении и обусловливает возрастание поляризации. [c.13]

Месторождения полезных ископаемых создавались в результате протекавших в природе процессов, таких, как плавление и взаимодействие в расплаве, растворение и превращение в растворе, кристаллизация из расплавов и растворов и т. п. Распределение веществ на Земле (скопления в одних местах и отсутствие в других) основано на конкретных химических реакциях, на закономерностях протекания химических процессов, на следствиях, вытекающих из периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева. В геохимических процессах, протекающих в глубине нашей планеты, наиболее важное значение имеют расплавы, а в литосфере — водные растворы. Можно сказать, что вода на планете играет роль, которую выполняет кровь в живом организме, В соответствии с законами физики и химии вода растворяет вещества в одном месте и переносит их на другие. Она доставляет в виде растворов питательные вещества растениям и выводит из живых организмов отходы их жизнедеятельрюсти. [c.516]

Растворитель пригоден, если при охлажден.чи. горячего раствора кристаллизация происходит. Тогда, определив приблизительно количество выделившихся кристаллов, а также количество использованного растворителя, оставля- [c.126]

Фирмы Эймко , Гослин-Бирмингем , а возможно п другие недавно начали выпускать напорные вращающиеся фильтры, помещенные в резервуаре под давлением. Эти фильтры работают под избыточным давлением 3,5—7 ати вместо вакуума. Фильтрация под давлением заслуживает предпочтения в тех случаях, когда а) давление пара подаваемой пульпы слишком велико для эффективного использования вакуума (что возможно при процессах аддуктивной кристаллизации с мочевиной) б) скорости фильтрации настолько малы, что необходима движущая сила, превышающая 1 ат в) необходимо фильтровать горячие растворы, кристаллизация из которых с понижением температуры резко ускоряется. Стоимость фильтров, работающих под давлением, быстро растет с повышением давления. Фильтр фирмы Эймко для работы под давлением с механизмом для непрерывной выгрузки твердого Продукта показан на рис. 17. [c.88]

Для максимального сокрашения объема илов, пульп после коагуляции и регенерационных растворов предназначалось специальное отделение дополнительной переработки. В этом отделении производились следую-шие операции нейтрализация растворов и осаждение солей кальция и магния отделение осадков после нейтрализации упаривание нейтрализованного раствора кристаллизация упаренного раствора отделение кристаллов NaNOa на центрифуге цементирование жидких и твердых остатков для захоронения. [c.216]

Рост кристаллов и гранул происходит путем массообмена с жидкой фазой — раствором (кристаллизация) и агломерации (сростания) уже имеющихся кристаллов и гранул. Общую скорость линейного роста (увеличения линейного размера) кристаллов и г нию [13 [c.332]

Растворение гидроокиси алюминия производят в предварительно нагретой до 90—95 плавиковой кислоте. Массу перемешивают при этой температуре в реакторе с мешалкой в течение часа. Вследствие склонности фторида алюминия образовывать пересыщенные растворы кристаллизацию ведут также из горячих растворов при 90°, когда степень пересыщения >1инимальная. Продолжительность кристаллизации около 2,5 ч. Фторид алюминия выделяется в виде AlFs SHoO. Так как растворимость его больше, чем криолита, то Он кристаллизуется относительно медленнее, и кристаллы получаются крупнее. Для получения более крупных, быстрее осаждающихся кристаллов реакционную смесь нагревают и вводят в нее затравку — небольшое количество кристаллов (суспензии), полученных в предыдущей операции. Иногда затравку получают так в реакционную смесь вводят струю холодной воды (небольшое количество) резкое охлаждение части раствора вызывает выделение некоторого количества мелких кристаллов, которые и служат затравкой. [c.336]

Если исходное состояние раствора изобразить фигуративной точкой Ь, то при охлаждении раствора кристаллизация начнется в точке Ь, причем выпадает кубическая модификация КН4]МОз. При дальнейшем охлаждении раствора фигуративная точка будет двигаться по кривой вниз до точки 2. В этой точке система инвариантна, так как в равновесии находятся три фазы (две твердых и раствор). При снижении теплосодержания системы температура остается постоянной, пока кубическая модификация не перейдет в тригональную. После исчезновения кубической фазы продолжается кристаллизация триго-нальной модификации, фигуративная точка перемещается вниз по кривой растворимости. Следующие остановки происходят при 84° С (переход тригональной модификации в а-ром-бическую) и при 32° С, когда а-ромбическая модификация переходит в Р-ромбическую. При — 18° С процесс заканчивается кристаллизацией эвтектической смеси (3-модификации КН4КОз со льдом. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология