Активный константа равновесия

Система Активность Константа равновесия [c.477]

С точки зрения термодинамики в идеальной системе (когда можно пренебречь коэффициентами активности) константа равновесия К определяется соотношением [c.67]

Свободная энергия и концентрация. Активность. Константа равновесия. [c.50]

Для сохранения постоянными констант равновесия при различных концентрациях ионов, вместо концентраций употребляются активности. Константа равновесия диссоциации сильного электролита записывается так [c.146]

Часто результаты исследования равновесия получают для относительно концентрированных растворов и не делают попыток по величинам концентрации найти активности. Константы равновесия, вычисленные с использованием концентраций, а не активностей, называют концентрационными константами, они количественно точны только для тех условий, при которых их определяли. Однако в большинстве случаев сравнение концентрационных констант, [c.149]

Не представляет секрета, что по разнообразию механизмов взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, а также их возмол(ных комбинаций, сольватационные явления вряд ли уступают той достаточно сложной картине, которая наблюдается в случае влияния строения реагирующих соединений на свободные энергии реакции и активации. С учетом сказанного в 2 гл. V, можно даже полагать, что нам придется встретиться здесь с более трудными проблемами, чем при количественном учете влияния заместителей. Этим можно объяснить, что несмотря на большое количество экспериментальных 5 работ, посвященных исследованию влияния растворителя на коэффициенты активности, константы равновесия и константы скорости, количественная интерпретация полученных данных является зачастую затруднительной, а те зависимости, которым X все же подчиняются экспериментально определенные величины, [c.280]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ РАСТВОРЕНИЯ (КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ, КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ И ДР.) [c.92]

Обычно принимают, что К равняется нулю, когда нет превращения, и становится бесконечной, когда равновесие достигается при полном превращении. В выражении для К величины [X]... являются, строго говоря, активностями однако активности часто заменяют концентрациями в тех или иных единицах (парциальные давления газов, мольные доли, моляльность, моляр-ность и т. д.) в том случае, когда концентрации можно считать приблизительно пропорциональными активностям. Константа равновесия зависит [c.42]

Более обстоятельное обсуждение влияния растворителя на силу кислот и оснований возможно при использовании коэффициентов активности. Константы равновесия, выраженные через концентрации, зависят от растворителя. Если заменить концентрации активностями, то получим не зависящие от растворителя так называемые термодинамические константы равновесия. Для равновесия НА №-1-А" термодинамическая константа равновесия Ка определяется уравнением [c.43]

По-возможности откорректированы также неточности, встречающиеся иногда в части аналитической литературы при использонании представлений физической и координационной химии, например, при описании выбора стандартного состояния, активности и коэффициентов активности, констант равновесия, электродных потенциалов, в номенклатуре комплексных соединений и т. д. [c.4]

Исходя из коэффидиентов активности, константа равновесия по закону действия масс может быть написана в следующем виде [c.61]