Различные концентрации ионов

Объяснение. Поскольку в концентрационных гальванических элементах электроды одинаковы, но с различной концентрацией ионов, то уравнение для вычисления э. д. с. таких элементов будет иметь следующий вид [c.133]

Таблица 4. Результаты измерения э. д. с. свинцово-медного гальванического элемента при различной концентрации ионов Pb

Изменение окраски отдельных индикаторов происходит при различных концентрациях ионов водорода, что важно для химического анализа, так как позволяет выбирать тот индикатор, который наиболее подходит при данных условиях. Например, изменение окраски лакмуса (красней — синий) наблюдается приблизительно прн pH — 7, метилового оранжевого (красный — желтый) — при pH = 4, фенолфталеина (бесцветный — малиновый) — при pH = 9- С помощью набора различных индикаторов можно определять pH среды весьма точно. [c.187]

В этих цепях ток получается вследствие выравнивания концентраций между различными частями цепи. Типичными можно считать два вида таких цепей 1) когда при одинаковом материале обоих электродов оии находятся в растворах одного и того же электролита различной концентрации (или вообще в растворах с различной концентрацией ионов, относительно которых обратим электрод) и 2) когда в один и тот же раствор опущены электроды из одного материала, но различающиеся по концентрации в них активного вещества (амальгамные и газовые электроды). Конечно, могут быть и такие цепи, в которых оба эти различия существуют одновременно. [c.437]

Гальваническая цепь, состоящая из двух одинаковых металлических электродов в растворах с различными концентрациями ионов металлов, называется. ... Для получения положительного значения э.д. с. концентрационной цепи (задание 3-42) следует вычесть из потенциала электрода в более концентрированном растворе потенциал электрода в менее концентрированном растворе. Выведите формулу для вычисления э.д. с. концентрационного элемента, в котором концентрации С1>Сг. [c.116]

Если два раствора с различными концентрациями ионов водорода разделены тонкой стеклянной мембраной, то между ее внутренней и внешней поверхностями возникает разность потенциалов, Электродный процесс сводится в этом случае к обмену ионами водорода между двумя фазами - раствором и стеклом [c.50]

Различают два типа концентрационных элементов — с переносом и без переноса ионов. Простейший концентрационный элемент с переносом ионов состоит из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в раствор с различными концентрациями ионов данного металла. Указанные растворы находятся в одном сосуде и разделены пористой перегородкой, проницаемой для ионов, или находятся в различных сосудах, соединенных между собой электролитическим ключом. Схема такого элемента представлена на рисунке 73. [c.336]

Остановимся еще на одном электродном явлении — возникновении ЭДС на границе контакта растворов с различной концентрацией ионов. Поскольку электродный потенциал металла зависит от концентрации раствора, то можно составить гальваническую цепь из одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы с различной концентрацией ионов этого металла. [c.336]

Концентрационные элементы являются источниками электрических потенциалов и токов между участками с различной концентрацией ионов в живых организмах, растениях, в земной коре, океанических водах и т. п. [c.273]

Пример 44. Методом гальваностатического включения получены значения адсорбционной емкости при различной концентрации ионов серебра в растворе [17]. Рассчитанные по уравнению (24) равновесные концентрации ад-атомов Сад (моль-см ) изменяющейся концентрации ионов серебра (моль-л ) следующие [c.101]

Для сохранения постоянными констант равновесия при различных концентрациях ионов, вместо концентраций употребляются активности. Константа равновесия диссоциации сильного электролита записывается так [c.146]

Вычислите электродные потенциалы цинка и меди в растворах с различными концентрациями ионов и заполните результатами вычислений табл. 3.1. [c.120]

До сих пор рассматривались гальванические элементы, состоящие из двух электродов, приготовленных из различных металлов и погруженных в растворы солей тех же металлов. Оказывается, что электрический ток можно получить также от элемента, оба электрода которого сделаны из одного и того же металла и погружены в растворы с различной концентрацией ионов этого же металла (С[ и Сг). Примером подобного гальванического элемента может служить цепь [c.298]

Для математической обработки таких систем, как правило, может делаться допущение, что в органической фазе имеются только незаряженные комплексы, в то время как водная фаза содержит наряду со свободными ионами металла все возможные типы комплексов. Наиболее простые соотношения получаются тогда, когда только в одной фазе, например водной, образуется один комплекс. В этом случае исследуют распределение лиганда при различных концентрациях ионов металла. Труднее анализировать систему, в которой в одной фазе имеется несколько комплексов, находящихся между собой в равновесии. Наиболее сложными становятся соотношения, когда в обеих фазах имеются комплексы нескольких типов и приходится считаться с гидролитическими процессами, а также с координацией молекул органического растворителя. [c.57]

Д. Рассчитайте э.д.с. реакции при различных концентрациях ионов [c.367]

Используя уравнение Нернста (13.11), можно рассчитывать значения Дф° любой окислительно-восстановительной реакции или гальванического элемента, вычитая из электродного потенциала окислителя электродный потенциал восстановителя. Согласно уравнению Нернста один и тот же электрод при различных концентрациях ионов имеет различное значение потенциала, поэтому возможны чисто концентрационные гальванические элементы. Например, гальванический элемент, составленный из двух медных полуэлементов [c.145]

Метод дифференциальной емкости позволяет экспериментально оценить толщину диффузной части двойного слоя в электролитах с различной концентрацией ионов. [c.39]

Измеритель pH со стеклянным электродом. Когда два раствора с различной концентрацией ионов водорода разделены тонкой мембраной из стекла, развивается разность электрических потенциалов, которую можно усилить и измерить. Измеритель pH содержит электрод в виде тонкостенной колбы из специального стекла, внутри которой помещены и изолированы подходящие электролит и электрод каломельный электрод сравнения средства усиления разности потенциалов между наружной жидкостью (буровым раствором) и стеклянным электродом и измерительный блок, дающий прямой отсчет в единицах pH. Предусмотрены тарировка прибора с помощью стандартных буферных растворов и компенсация изменений температуры. При измерении pH растворов с высокой концентрацией ионов натрия необходимо использовать специальный стеклянный электрод. [c.115]

Концентрация электролита в окислительновосстановительной реакции, протекающей в электрохимическом элементе, оказывает непосредственное влияние на его напряжение. Учитывая этот факт, можно создать элемент, электроды которого идентичны и погружены в одинаковый электролит, но с различной концентрацией ионов. На рис. 16.7 изображен подобный концентрационный гальванический элемент, имеющий состав Хп 0,01 М 1 М 2п 7п. Согласно уравнению Нернста, напряжение этого элемента описывается следующим выражением [c.292]

В предыдущей главе уже упоминалось об устройстве для измерения концентрации ионов водорода, которое называется рН-метром. Основная часть этого прибора—стеклянный электрод, вставленный в стеклянную мембрану, которая разделяет два полуэлемента с различными концентрациями ионов водорода. Стеклянная мембрана имеет особый состав, обеспечивающий сильную зависимость ее ионной проводимости [c.292]

В зависимости от назначения стеклянные электроды могут иметь разную форму и размер (от крошечных стерженьков для введения в отдельную клетку до прочных шариков размером 10-15 мм при измерениях в потоке). В любом случае главной частью электрода является рН-чувствительная стеклянная мембрана, разделяющая два раствора с различной концентрацией ионов водорода, один из которых является исследуемым. При этом на границе раздела раствор/стеклянная мембрана в результате ионного обмена между раствором и мембраной возникает разность потенциалов, которая является функцией отношения активностей ионов водорода в исследуемом растворе и в мембране. [c.184]

Данные по гидролизу ионов металлов в растворах обобщены в [37, 63]. Растворимость гидроксидов металлов (5, моль/л) для различной концентрации ионов водорода в растворе определяют по уравнению [c.57]

Исследование закономерностей коррозионного разрушения металла труб проводили в средах с различной концентрацией ионов кальция для образцов, изготов.пенных из сталей марок 10 и 17 ПС, химический состав которых приведен в таблице 2.2, [c.492]

На поверхности тонкой стеклянной мембраны, разделяющей два раствора с различными концентрациями ионов водорода, возникает потенциал. Стекло ведет себя как электрод, обратимый к ионам Н+. В растворе устанавливается сложное равновесие, связанное с взаимной диффузией ионов водорода из раствора в стекло и ионов натрия или лития из стекла в раствор. Для изготовления электродов, чувствительных к ионам Н+, применяют стекла с высоким содержанием щелочных металлов — натрия или лития. Изготовляют различные стеклянные мембраны, пригодные для прямого потенциометрического измерения активности ионов На+, К+, NH4+, РЬ +, Сз+, Ь1+, Ад+. [c.106]

Me H L = 1 1 и 1 2. Тартраты и малаты имеют состав Ме H L = 1 1 при [Н"] = М, а также 1 1 и 1 2 при [Н"] = 0,5—0,125 Ai. Следует отметить, что, несмотря на одинаковое отношение Ме H L при различных концентрациях ионов водорода, состав комплексов может быть различным, во-первых, вследствие того, что с уменьшением кислотности среды усиливается гидролиз циркония и гафния, приводящий к возникновению МеОН ", Ме (ОН) и др., и, во-вторых, за счет различного числа отщепляющихся от органической кислоты ионов водорода, как было показано на примере тартратного комплекса гафния. [c.300]

Цель работы. Определение окислительно-восстановительных потенциалов системы Р1/Ре +, Ре + при различных концентрациях ионов в растворе, нормального окислительно-восстановительного потенциала и константы равновесия реакции [c.298]

В этих цепях ток получается вследствие выравнивания концентраций между различными частями цепи. Типичными можно считать два вида таких цепей 1) когда при одинаковом материале обоих электродов они находятся в растворах одного и того же электролита различной концентрации (или вообще в растворах с различной концентрацией ионов, относительно которых обратим [c.431]

Первый вопрос, образуются или нет полиядерные комплексы, необходимо иметь в виду при определении любых констант устойчивости. В общем случае присутствие полиядерных частиц можно обнаружить, проведя серию измерений для двух различных концентраций иона металла (желательно, чтобы эти кон- [c.112]

Возбужденная молекула 2-нафтола является более сильной кислотой, чем невозбужденная, потому диссоциация возбужденной молекулы успещно конкурирует с флуоресценцией и безызлучательными процессами деградации энергии электронного возбуж-деиия. Это приводит к тому, что в спектре флуоресценции 2- аф-тола даже в кислых растворах отчетливо видны две полосы. Более коротковолновая полоса соответствует флуоресценции недиосо-циированного 2-нафтола, более длинноволновая — флуоресценции 2-нафтолят-аниона, образовавшегося при диссоциации возбужден-иой молекулы 2-нафтола. Увеличение концентрации ионов водорода в растворе подавляет диссоциацию возбужденного 2-нафтола. В спектрах флуоресценции это проявляется как увеличение интенсивности флуоресценции недиссоциированного 2-иафтола и уменьшении интенсивности флуоресценции 2-нафтолят-аниона. Количественная обработка таких спектров при различных концентрациях иона водорода в растворе позволяет вычислить константу равновесия протолитической диссоциации возбужденного [c.77]

Значения поверхностного натяжения на границе между битумом из венесуэльской нефти плотностью 0,996 г1см (А), тринидадским асфальтом плотностью 0,997 г см (Б) и дистиллированной водой с различной концентрацией ионов ОН приведены ниже [c.70]

Лей и Кёниг на основании измерения спектров поглощения водных растворов SO2 при различных концентрациях ионов водорода и растворенного оксида серы (IV) пришли к заключению [44], что доминирующей формой при so2 0,1 моль/л служит гидрат SOj HjO. С использованием величин констант диссоциации, приведенных Кольтгофом [111, 112], была рассчитана [44] концентрация SOj HjO подставив эти значения в уравнение закона Бугера-Ламберта-Бера, авторы нашли, что коэффициент молярного погашения при 277 нм является приблизительно постоянной величиной Ige = 2,26. [c.36]

Влияние концентрации электролита и валентности противо-лонов на взаимодействие частиц. При постоянных значениях Л и г зв-потенциала будем варьировать концентрацию I—1-валентного электролита. На рис. 17 представлена зависимость энергии взаимодействия от расстояния для Л = 5-10 >з эрг и =zz 100 мв при различных концентрациях ионов. С увеличением содержания электролита в системе высота энергетического барьера отталкивания становится ниже, и при определенной концентрации (концентрации коагуляции) он полностью исчезает. Частицы получают возможность беспрепятственно слипаться, объединяясь в крупные агрегаты. Для концентрации электролита, при которой энергетический максимум находится на оси абсцисс (рис. 17, кривая 5), одновременно выполняются два условия [c.48]

Рис. 4.3. Равновесные диаграммы в координатах потенциал Е — pH систем Т1 — Т10г—НгО <а) и ТШг — Т120а —ТЮг (б) при различной концентрации ионов титана (от 10 до 10" ) при 25 С

Казалось бы, что при большом числе постоянных в уравнении (59) не так уж трудно получить совпадение теоретических и экспериментальных кривых. Однако следует отметить, что подобранные нами константы имеют численные значения, соответствующие их физическому смыслу. Существенно также и то, что постоянные и а2, которые, по нашему предположению, не должны заметно изменяться при переходе от одного стекла к другому, действительно сохраняют,свои значения. Таким образом, практически одним уравнением описывается не одна кривая, а целая серия для стекол с переменным содержанием AI2O3. В этом уравнении изменяется только один параметр , которым учитывается различие в концентрациях сильно- и слабокислотных ионогенных групп в стеклах разного состава. Наконец, отметим, что при одних и тех же значениях постоянных уравнением (59) описываются, как это и требуется теорией, кривые независимых серий опытов при различных концентрациях ионов натрия в растворе (ОД и 3,0 и.) [c.318]

Для оксалатных комплексов были получены значения при двух различных концентрациях ионов водорода в растворе —2,0 и 4,0 М, хотя и при различной ионной силе. Если принять, что при комплексообразовании от молекулы Н2С2О4 отщепляются два иона водорода, то рассчитанные значения Крявн совпадают. Это является доказательством, что реакция происходит по уравнению [c.296]

Количественных исследований влияния комплексообразования на кинетику электродных процессов сравнительно немного. Геришер 27, проводивший исслед,ования с электродами из цинка и амальгамы кадмия, перечисляет возможные влияния. При добавлении к раствору кадмия избытка цианида обменный ток аначительно понижается, но это понижоше не идет ни в какое сравнение с уменьшением концентрации гидратированных иопов кадмия. Следовательно, переход электронов должен происходить между комплексом и электродом. Геришер на основании измерений скорости изменения обменного тока при различной концентрации ионов цианида пришел к выводу, что при низкой концентрации циаиид-иона восстановлению подвергаются в ос- [c.344]

Для выяснения механизма реакций этого простого окислительно-восстановительного электрода с участием двух электронов Феттер и Тимке получили экспериментально стационарные кривые ток — напряжение на платине в крепкой серной кислоте при различных концентрациях ионов ТР и ТХ" ", постоянной общей ионной концентрации и постоянной скорости перемешивания электролита. [c.513]

Рис. 276. Зависимость плотности тока от потенциала, полученная методом двойных импульсов на электроде Hg/Hg2 (0104)2 + 1 ЛГ НСЮ4 при 25° С и различных концентрациях ионов Hg пунктирные кривые — теоретически рассчитанные для чистого перенапряжения перехода при а = 0,70 и г = 2 (по Геришеру и Краузе < )

Рис. 339. Диаграмма потенциал—pH для системы Ре —НаО при25°С и различных концентрациях ионов железа (числа на кривых в моль-л ) (по

Справочник химика 21

Химия и химическая технология