Моляр ность

При исследованиях химических свойств растворенных веществ удобно использовать такие единицы измерения концентрации, как моляр-ность, формальность или нормальность раствора. Определения этих единиц измерения концен- [c.203]

Ребиндер показал, что поверхностно-активным веществом по отношению к раствору соли является вода. Вследствие этого на поверхности раствора образуется мономолекулярный слой воды. Предполагая, что концентрация электролита постоянна во всем объеме вплоть до границы поверхностного слоя воды, и обозначая через Гг недостаток растворенного вещества в поверхностном слое на 1 см , через 6 — толщину этого слоя и через т — моляр-ность раствора, получим [c.31]

Легко установить также зависимость между моляр-ностью и нормальностью раствора. Произведения N3 и ММ представляют собой массу вещества в 1 л раствора, следовательно, [c.34]

На основе этого положения возникла теория Дебая и Хюккеля, о которой дальше мы будем говорить подробнее. Дебай объясняет различие между идеальными и реальными растворами ионов, основываясь на электростатическом взаимодействии между ними. В дальнейшем оказалось, что совпадение между экспериментальными данными и теорией Дебая имеет место только в очень разбавленных растворах. В концентрированных растворах теория Дебая и Хюккеля не дает результатов, совпадающих с экспериментом. Границей применения этой теории к водным растворам является 0,05— 0,1 н. раствор, а для неводных растворов эта граница понижается до одной сотой и даже до одной тысячной моляр-ности. Недаром о теории Дебая говорят, что это теория слегка запачканной воды, а не реальных растворов. [c.50]

При описании растворов существенно охарактеризовать состав раствора, т. е. описать, в каком соотношении входят в него составляющие вещества. Подробно этот вопрос будет рассмотрен в связи с описанием состояния растворов. Здесь лишь укажем, что мерой состава раствора является его концентрация, показывающая, какое количество (число молей) того или иного вещества, входящего в состав раствора, приходится на единицу объема, Чаще всего концентрацию выражают в молях на литр. Эту величину называют моляр-ностью раствора и обозначают моль/л = М, [c.121]

В учении о растворах постоянно пользуются понятиями моляр-ность (число молей растворенного вещества в 1 л раствора) и моляльность (число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя). [c.209]

Основные растворы проб должны быть такими, чтобы моляр-ность неизвестного вещества в них составляла примерно 0,005 М. Проведение анализа. Раствор пробы и холостой раствор следует анализировать одновременно. В каждую из двух покрытых краской колб, погруженных в баню с постоянной температурой, переносят по 160 мл буферного раствора. Затем обе колбы в течение 10 мин продувают азотом, добавляют в каждую по 6 мл основного раствора перйодата и вновь продувают в течение 5 мин. В одну из колб добавляют 0,5 мл основного раствора гликоля, замечают момент времени, когда было произведено это добавление, продувают колбу азотом и затем отклоняют струю азота так, чтобы раствор находился под его слоем. По завершении реакции порцию освобожденного от кислорода раствора реакционной смеси переносят [c.59]

Третичный амин Моляр- ность, М Фенол Моляр- ность, М Поглощение [c.287]

Квадратные скобки обозначают аналитическую концентрацию (моляр-ность, моляльность) ионов А и В а и й — абсолютные заряды ионов А и В соответственно. [c.98]

Для растворенного вещества в жидком растворе (не электролите) за стандартное состояние принимается идеальный раствор с моляр-ностью, равной единице. Таким образом, если раствор близок к идеальному и его летучесть пропорциональна молярности, то а — = т. Следовательно, и а < = и выражение для константы [c.34]

Относи- тельная плотность Моляр- ность раствора Содержание (г) на 100 г Относи- тельная плотность Мол Яр НОСТЬ раствора Содержание (г) на 100 г [c.230]

В химической практике концентрацию чаще всего выражают через моляр-ность. Молярностью раствора называется количество молей вещества, содержащееся в 1 л раствора. При расчетах, связанных с использованием закона эквивалентов (например, в аналитической химии при объемном анализе), удобно пользоваться эквивалентной или нормальной концентрацией. Нормальная конг-центрация раствора определяется количеством эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. При физико-химических исследованиях растворов, в [c.146]

Нитраты i, Моляр- ность Насыщенные растворы мольные отношения Я [c.550]

В уравнении (28) использованы следующие обозначения а — коэффициент Бунзена, (дм газа при нормальных условиях) (1 дм растворителя)" Г о - мольный объем газа при нормальных условиях, дм -моль М, 2 — молярные массы, кг-моль р -- шютность, кг дм т - моляльность, моль-(1 кг растворителя) М — моляр-ность (моль) (дм раствора) X - мольная доля индекс р — раствор. [c.103]

Имеется в виду неточный перенос пробы в колонку, изменение моляр-ности и pH буферов и нингидринового реагента, а также любая ремонтная операция, проводимая с анализатором после калибровочного анализа. — Прим. перев. [c.49]

Молярная концентрация. Молярностью раствора называется число молей растворенного вещества ъ i л раствора. Обозначается моляр-ность буквой М за числовым значением молярности, например I М, 0,05 М. Из определения молярности выводится зависимость [c.93]

Для электродиализа весьма важно влияние многовалентных ионов на доннановскую сорбционную характеристику ионитовых мембран. Указание на влияние таких ионов можно получить при применении уравнения (2.8) к равновесию между ионитом с моляр-ностью фиксированного иона X и раствором электролита Av+Bv-с молярностью с. (При этом считается, что коэффициенты активности внутри и вне ионита равны между собой.) Если хотя бы один из ионов одновалентный, то уравнение (2.8) для катионитовой мембраны будет иметь такой вид [c.55]

В ряде методик приведены химические уравнения, поскольку они имеют большое значение для анализа. Концентрацию растворов чаще выражают моляр-ностью (вместо нормальности), поэтому для расчета результатов возникла необходимость приводить полное уравнение реакции. В рекомендуемых методиках концентрации выражены в моль/л. [c.8]

Принимая во внимание большую поверхностную активность ПАВ (7Сз>1) и пропорциональность молярных долей моляр-ностям при малых концентрациях, получим, что адсорбция неионогенного ПАВ следует уравнению Ленгмюра. Учитывая так- [c.185]

У 4 коэффициенты активности серной кислоты, взятые из таблиц работы (18) и перечисленные иа моляр-ности кислоты, получим, что [c.34]

Молярная концентрация (моляр ность) выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквой М или С . [c.104]

Так как независимо от валентности катиона образование комплексоната происходит при взаимодействии 1 иона металла с 1 молекулой комплексона III, концентрацию титрованных растворов его следует выражать не в нормальности, а в моляр-ности (табл. 3). [c.55]

Средняя ионная моляльность т+ и средняя ионная молярность с являются средними геометрическими моляльностей и моляр-ностей соответствующих ионов электролита и характеризуют свойства раствора электролита в целом [c.135]

К способам выражения концентрации, основанным на постоянстве количества раствора, относятся также весовая доля (масса компонента в единице массы раствора), объемная доля (объем компонента в единице объема раствора) и мольность (число молей компонента в единице объема раствора) . Последний способ является выражением мольно-объемной концентрации. В том случае, когда единицей объема является 1 л, мольность называется моляр-ностью. Мольность (молярность) отвечает выражению концентрации при постоянном объеме раствора (к ним же относятся нормальность и титр). [c.225]

У исходных растворов концентрации выражены через нормальность, которая совпадает с молярностью (при решени подобных задач нормальность надо выражать через моляр-ность). [c.345]

Если констаята к выражена в зависящих от давления единицах моляр-ности (т. е. 1В моль-л ), то ее завиаимость от давления выражается уравнением [c.391]

Приготовление буферного pa mwpa. 60,5 г три(оксиметиламино-метана (трис), 6,0 г ЭДТА и 4,6 г борной кислоты растворяют в дистиллированной водей доводят до конечного объема 1000 мл. Моляр-ности растворенных веществ соответственно составляют 0,5 0,021 и [c.51]

Единицы измерения количеств растворенного вещества и растворителя зависят, естественно, от способа выражения концентрации масс, и об.%%, моляр-ность (число молей растворенного вещества в 1 л раствора) моляльность (число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя) мольные доли — т/(т + ) ж — число молей растворенного вещества, п — число молей растворителя). В аналитической практдае наиболее часто используют моляр.ность. [c.23]

Нитраты i, °с Моляр-ность Насыщенные растворы молшые отношения Я [c.549]

Концентрацию растворенного вещества часто выражают числом граммов на 100 г растворителя или числом граммов на 1 л раствора. Часто оказывается удобным указывать число грамм-молекул (молей) на 1 л раствора моляр-ность) или число эквивалентных весов на 1 л раствора нормальность). Иногда эти количества (моль и эквивалент) относят к 1000 г растворителя в этом случае первую концентращгю называют весовой молярностью (моляль-ностью), вторую — соответственно весовой нормальностью. [c.273]

Осадок между 40 и 90% насы-ш ения растворяли в небольшом количестве фосфатного буфера (pH 7 и пропускали через колонку сефадекса Ж-50 для отделения нжзкомолекулярных соедийений и снижения моляр-ности раствора. Последующее пропускание белка через колонку Ж-200 позволяет разделить полифенолоксидазу на две части (рис. 3). Однако при этом не происход ит существенного увеличения удельной активности ферментов. Поэтому в целях дальнейшей очистки белок вносится в колонку ДЭАЭ-целлю-лозы. [c.157]

Как следует из уравнения (1.5), оптическая плотность является величиной безразмерной. Длину кюветы обычно выражают в сантиметрах. Если концентрация раствора выражена в шкале моляр-ностей, то е называют молярным коэффициентом экстинкции (далее будет использоваться сокращение м. к. э.). Очевидно, что величина г имеет размерность л/(моль-см) и численно равна оптической плотности раствора с концентрацией 1 моль/л при длине кюветы 1 см. [c.5]

Особенностью молярных растворов является одинаков о е число растворенных частиц в равных объе-мах растворов равной молярное т иГ Если моляр-ность не одинакова, то надо ввести молярную концентрацию как мно- [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология