Равновесие активность

В этом выражении величина Ка, постоянная для данной реакции при данной температуре, носит название термодинамической константы равновесия. Активности, входящие в ее выражение, безразмерны, поэтому Ка — величина безразмерная, что также видно нз уравнения (П. 38), если записать его в форме Ка — ехр (—AG°/RT). [c.38]

Влияние содержания примесей в среде и сплаве имеет общий характер и становится ощутимым после установления равновесия между растворением металла и осаждением примесей при таком равновесии активности присутствующих веществ будут соответствовать величине электродного потенциала,. вычисленного по уравнению Нернста. Следовательно, достаточно низкий уровень содержания примесей будет создавать ощутимые эффекты только через достаточно длительные периоды времени. Даже чистый цинк (фиг. 49) со- [c.97]

Теоретически этот потенциал для железа можно рассчитать, исходя из предположения, что при равновесии активность ионов Ре " , в соответствии с приведенными выше результатами обсуждения состава оксидных пленок на железе в водных средах (см. [c.225]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

При установившемся равновесии активности ионов Н+ и Ма+ в растворе и стекле соответственно равны ац+, аыа+, ан+, N3 - Константа обмена будет [c.485]

Важной характеристикой адсорбентов является их активность, под которой понимают массу адсорбированного вещества на единицу массы адсорбента в условиях равновесия. Активность адсорбента [c.316]

При продвижении исходной смеси через определенный слой адсорбента рассмотренный выше процесс протекает послойно в направлении движения исходной разделяемой смеси. Абсорбционное разделение в данном слое адсорбента будет завершено, когда в потоке, выходящем из слоя адсорбента, появится компонент, подлежащий извлечению из исходной смеси, т.е. когда в соответствии с состоянием равновесия активная поверхность адсорбента заполнится извлекаемым компонентом и произойдет проскок этого компонента с уходящим потоком. [c.275]

По описанному способу можно рассчитать увв для ряда последовательных значений Хве, а затем получить Яве- Подобным образом определяются также активности Явл как функции Хвв- Эти зависимости можно представить в виде двух кривых на диаграмме (рис. V-123). Так как в состоянии равновесия активности одинаковы, [c.465]

В состоянии равновесия активность ионов Ре " в растворе больше активности оставшихся в нем ионов Си + в 10 раза, и, следовательно, процесс практически протекает полностью [c.130]

Из уравнения (XIII.4.3) следует, что после установления мембранного равновесия активность (концентрация) ионов по обе стороны мембраны неодинакова. Если в оба растворителя погрузить хлор-серебряные или каломельные электроды, то между ними возникнет разность потенциалов. Образуется концентрационный элемент, ЭДС которого определяется отношением активностей. Эта ЭДС получила название потенциала Доннана. [c.407]

Величина Ка указывает, что при 25° С в гетерогенной системе, составленной из цинка, никеля и водных растворов 2пА, Ы1А, при равновесии активность ионов 2п2+ в 8 -10 раз превышает актив- [c.130]

У аллостерических ферментов, состоящих из нескольких субъединиц (213 — 215], кривая зависимости скорости реакции от концентрации субстрата имеет характерный сигмоидный вид. Такой фермент независимо от наличия субстрата имеет две различные конформащ1И, находящиеся в равновесии. Активность этого фермента контролируется аллостерическими эффекторами (обычно несложными органическими веществами). Связывание эффектора происходит на одной из субъединиц в аллостерическом центре, пространственно отделенном от места связывания субстрата, и вызывает конформационные изменения других субъединиц. Фермент активируется, если эффектор является активатором, и ингибируется, если с алло-стерическим центром связывается ингибитор. Аллостерические ферменты обычно участвуют в контроле первых ступеней мультиферментных цепей. [c.399]

В качестве характеристики концентрации растворов, не подчиняющихся условиям идеальности (2.16), в учении о химическом равновесии активность компонентов раствора а. определяют следующим образом [c.36]

Изучение химического равновесия. Активности малолетучих веществ, например углерода, практически невозможно определять из измерений давления пара. В таких случаях целесообразно изучать химическую реакцию, в которой участвует этот компонент и образуется газообразный продукт. Так, для раствора углерода в V Fe (аустенит) можно воспользоваться реакцией [c.120]

При равновесии активность вещества в твердой фазе равна его активности в жидкой фазе. Чем ниже температура превращения, тем ниже активность твердой фазы. Твердая фаза воды (лед) находится в равновесии с чистой водой при температуре О °С. Если лед граничит с раствором, в котором активность растворителя меньше, то равновесие в этом случае наступит при какой-то более низкой температуре. При температуре замерзания чистого растворителя из этого раствора не выпадает твердая фаза она выпадает при более низкой температуре, соответствующей более низкой активности твердой фазы. Вот почему температура выпадения твердой фазы может быть мерилом активности жидкой воды в растворе. [c.42]

Изучение химического равновесия. Активности малолетучих веществ, например углерода, практически невозможно определять из измерений давления пара. В таких случаях целесообразно изучать химическую реакцию, в которой участвует этот компонент и образуются газообразные продукты. [c.146]

В состоянии равновесия активность i-ro компонента в паровой и жидкой фазах одинакова [c.124]

При анодной поляризации постоянный ток выходит из пор. Поэтому можно принять, что для внешней области ДСК-электрода, через которую проходит большая часть переменного тока, а также для активного слоя нашего гипотетического гладкого электрода устанавливается соответствующее поляризации равновесие активностей при этом справедливо [ср. гл. П1, уравнение (3.98)] выражение [c.257]

В теории Тенфорда и Пиза принимается, что продукты реакции образуются в зоне горения в результате взаимодействия диффундирующих сюда из области термодинамического равновесия активных центров с молекулами исходных веществ Обозначив концентрацию горючего 15 пламени через с и для простоты расчетов принимая во внимание только взаимодействие активных центров с молекулами горючего, получим, что суммарная скорость реакции горения равна [c.624]

Определение тория может быть выполнено также измерением числа а-частиц, испускаемых твердыми образцами [264, 265]. Одна из разновидностей радиометрических методов определения тория по а-излучению заключается в измерении количества а-ча-Стиц с максимальным пробегом, испускаемых Th (Po ). При этом все а-частицы с более коротким пробегом должны задерживаться соответствующими фильтрами и не попадать в счетчик. При наличии векового равновесия -активность Th прямо пропорциональна содержанию Th в руде. [c.146]

Если за стандартное состояние электрона принять его состояние в металле, то при равновесии активность электронов в металле равна активности электронов в растворе. Положив приближенно активность электронов в растворе равной их концентрации (ig=[e]) и активность ионов водорода также равной концентрации ( j +— [Н" ]), для ионных реакций сможем записать уравнение стационарности процесса (с использованием уравнений (I), (IV) —(VII) в следующем виде [c.173]

Последний факт можно истолковать как указание на то, что вещества не могут взаимодействовать независимо друг от друга, поскольку каждое из иих находится под влиянием других растворенных веществ. Следовательно, их эффективная концентрация уменьшается. Однако в дальнейшем в выражениях констант равновесия активность часто будет заменена на концентрацию. Нужно учесть, что такая замена влечет за собой предположение о равенстве коэффициента активности единице, что будет точно соблюдаться только в очень разбавленных растворах. [c.132]

Молекулы воды, образующие гидратную оболочку иона металла в водном растворе, иногда опускают при написании уравнений реакций, так как часто число координированных молекул воды неизвестно. Больше того, воду, участвующую в реакции, никогда не включают в константу равновесия. Активность чистой воды по условию принята за единицу (несмотря на то, что ее концентрация равна 55,6 М) из этого следует, что в разбавленных растворах активность воды близка к 1. [c.133]

Вообще, для любой системы в состоянии векового равновесия активности всех членов цепочки равны [c.35]

Каждая точка графика получена определением активности раствора после встряхивания различных количеств осадка с одним и тем же объемом воды в течение 6 час. Начальное увеличение активности раствора происходит у ненасыщенных растворов. После достижения равновесия активность раствора падает, так как 1. В точке пересечения двух ветвей кривых и = 1, и растворимость соли рассчитывается по уравнению [c.231]

При радиоактивном равновесии активности UX и UXj равны. Препарат азотнокислого уранила имел -активность со скоростью счета z = = 12 768 имп/мин. При некотором упрощении можно приписать обеим фракциям (UXj и иХз) скорость счета по 6384 имп/мин, отсюда AJB = I и коэффициенты разделения равны [c.238]

Для определения эффективности разделения в аликвотной части 6, после установления равновесия, активные ионы теллура (IV) были выделены по описанной выше методике. После восстановления оставшихся в растворе ионов теллура (VI) солянокислым гидразином их осаждали и измеряли активность. [c.310]

Приводимые ниже выражения упрощены во избежание сложных записей. Строго говоря, в общем виде стехиометрические коэффициенты при red н ох не равны единице. Поэтому и в выражение константы равновесия активности могут входить с соответственными показателями степени, отличными от единицы. Поскольку мы рассматриваем окислительно-восстановительные реакции, постольку стехиометрические коэффициенты должны быть связаны с изменением валентности г. [c.245]

Фильтр для поглощения конверсионного излучения. Активность, рассчитанная по приведенному коэффициенту, является активностью Се при условии равновесия. Активность Се равна активности Рг Фильтр для пог-лощепия конверсионного излучения. Активность, рассчитанная по приведенному коэффициенту, является суммарной активностью и [c.255]

Как показано в гл. 1, при равновесии активности компонента в сосуществующих фазах одинаковых Xi yi = х,ругр. Отсюда следует [c.569]

Зависимость состава пара от состава жидкости для некоторых таких смесей представлена иа рис. 7. Учитывая, что в случае равновесия активность компонентов в различных фазах должна быть одинакова, ее можно выразить через коэффин нент активности в виде [c.24]

Однако возникает более тонкий вопрос что именно неравновесно — только лишь активные центры или вся решетка кристалла Неравновёс-ность активных центров является основой теории активных ансамблей. В наших работах рассмотрены условия равновесия активных центров типа ансамблей с кристаллическими решетками произвольного типа, т. е. с самими по себе неравновесными кристаллами. Опытным обоснованием такой трактовки катализаторов могут, например, служить эксперименты по спеканию катализаторов. В ряде случаев найдено, что удель-йая каталитическая активность растет (или проходит через максимум) с увеличением температуры прокаливания катализатора. Это можно ясно объяснить тем, что концентрация актив йых центров зависит как от свойств решетки, так и от температуры. Пока не меняется решетка, повышение температуры приводит к возрастанию активности. Однако рост температуры прокаливания приводит к изменению решетки и это снижает активность поэтому удельная активность проходит через максимум. Следовательно, большинство данных по спеканию указывает на наличие равновесия между самой по себе неравновесной решеткой и активными центрами. [c.124]

Все измерения концентрации ионов, производимые потенциометрическим способом, имеют реальный смысл только в том случае, если измеряемые значения потенциалов являются равновесными значениями, характеризующими систему в равновесии. С другой стороны, после работ Льюиса [12] и ряда других авторов нет никакого сомнения, что непосредственно потеициометрически определяемая величина представляет собою не истинную концентрацию, а активность. Для системы, находящейся в равновесии, активность всех ее частей должна быть одинакова. Поэтому если бы мы представили себе два микроэлектрода , из которых один был бы погружен в интермицеллярную жидкость, а другой — непосредственно в двойной слой около коллоидной частицы, характеризуе- [c.92]

При равновесии активности реагентов принимают определен, ные при данной температуре значения аг,равнов> аА2р, т =0, Поэтому [c.39]

Потенциометрические и спектрофотометрические методы включают определение одного из компонентов, участвующих в равновесии активности (концентрации) других компонентов выводят, исходя из стехиометрии реакции, а также из расчета констант диссоциации но уравнению (2). Потенциометрические измерения дают активности протонированных продуктов уравнение (9) является модификацией уравнения (2), иногда его называют уравнением Гендерсона — Хассельбаха. Оно удобно при потенциометрических определениях [c.371]

Активное твердое вещество по сравнению с идеальным кристаллом обладает активностью А, которая может влиягь на реакционную способность, а значит, и на положение равновесия. Активность Ат при темпера- [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология