Железа дигалогениды

В дополнение к сказанному необходимо рассмотреть еще один тип реакций, а именно транспорт железа, кобальта и никеля с помощью дигалогенидов [10], подвергающихся равновесной термической диссоциации [c.48]

Галогениды железа, кобальта и никеля сравнительно немногочисленны и отвечают наиболее характерным степеням окисления +2 и +3. Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления -ЬЗ в ряду Ре—Со—N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду Р—С1—Вг—I. Так, для железа известны галогениды РеГз и РеГз с фотором, хлором и бромом. Взаимодействие с иодом приводит к образованию РеТа. При непосредственном взаимодействии образуются РеРз, РеС1з и РеВгд. Дигалогениды получают лишь косвенным путем — растворением металла (или его оксида) в соответствующей галогеноводородной кислоте. [c.405]

Все дигалогениды металлов триады железа являются типичными солеобразными соединениями с заметным ионным вкладом в химическую связь. Об этом свидетельствуют сравнительно высокие температуры плавления, а также закономерное понижение температур плавления в ряду 3F. —ЭС —ЭВгг—ЭТа. Дифториды в кристаллическом состоянии имеют структуру рутила TiOo. Остальные дигалогениды образуют более сложную ромбоэдрическую решетку. Все соединения ЭР малорастворимы в воде. Остальные же хорошо растворяются. [c.406]

При высокой температуре галогены окисляют железо до тригало-генидов (например, РеС1з), а кобальт и никель — до дигалогенидов [c.424]

При хлорировании и бромировании бензола в присутствии катализаторов (например, йода или галоидной соли железа) наряду с монохлор- или монобромбензолом образуются соответствуюш,ие дигалогениды и полигалогениды. Степень дигалоидирования и полигалоидирования возрастает с повышением температуры, поэтому, если желательно избежать образования дигалогенидов, следует охлаждать реакционную смесь. Степень галоидирования возрастает также с увеличением количества вводимого в реакцию галоида. [c.175]

Третьим тииом слоя, обнаруженного в структурах этой группы соединений, является слой dlj так построены структуры гидроксидов двухвалентных магния, кальция, марганца, железа, кобальта, никеля и кадмия. (Помимо простой структуры db некоторые из этих соединений имеют другие структуры с различной последовательностью слоев, как в случае некоторых дигалогенидов.) Каждый ион ОН образует три связи с атомами металла своего собственного слоя и три связи с тремя ионами ОН соседнего слоя. Окружение иона ОН в соединениях LiOH и Mg(0H)2 показывает, что в этих структурах пет водородпых связей. [c.358]

Оловоорганические марганец-, железо- и кобальткарбонилы описаны и другими авторами [88—94. Так, при взаимодействии хлористого триметил-, триэтил- или три-н-бутилолова в инертной атмосфере с водным раствором Ре(С0)4 получены [89] соединения состава Pe( O)4(SnRg)2. В тех же условиях из дигалогенидов диалкилолова образуются димеры состава [Pe( O)4(SnR2)2]2- Синтез соответствующих соединений ароматического ряда осуществлен обменом гидроокиси трифенилолова или двухлористого дифенилолова с Са[НРе(СО)4]2 [90]. [c.507]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология