Полигалогениды

Как построены полигалогенид-ионы Почему неизвестен ион Рз [c.512]

Классификация комплексных соединений. Комплексные соединения классифицируются по природе лигандов или по характеру комплексных ионов. По природе лиганда можно выделить следующие группы комплексных соединений аммиакаты и аминаты, аквакомплексы, ацидокомплексы, полигалогениды и др. [c.216]

Полигалогениды — соединения, в которых комплексообразователем является отрицательно заряженный ион галогена, а лигандами служат нейтральные молекулы галогенов. Примерами полигалогенидов могут быть следующие соединения КЩЬ)] Is[I(12)2] Rb[I(12)4]. [c.218]

В случае других восстановителей механизм не всегда представляет собой нуклеофильное замещение. Например, восстановление оловоорганическими гидридами обычно происходит [893] по свободнорадикальному механизму [894], так же как и восстановление пентакарбонилом железа [874]. Алкилгалогениды, включая фториды и полигалогениды, восстанавливаются действием магния и вторичного или третичного спирта (чаще всего изопропилового) [895]. Это пример осуществления приведенной ниже последовательности реакций в одну стадию [c.178]

Полигалогениды типа Ме [Г(Рг)] (комплексообразователь [c.372]

Полигалогениды — комплексообразователь в них ион галогена, а лиганды — молекулы галогена. Они образуются в результате присоединения атомов галогенов к галогениду. Например, [c.198]

В полигалогенидах, например четыреххлористом углероде, связь С—Hal легко подвергается гомолизу, так как неспаренный электрон [c.73]

Диальдегиды (см. Дикарбонильные соединения) Дигалогениды и полигалогениды [c.425]

Свободнорадикальное присоединение полигалогенидов к олефинам [c.425]

При этом атомы галогенов служат донорами почти исключительно в виде галогенид- или полигалогенид-ионов (Р , С1 , Вг , 1 , 1з и т. д.). Остальные атомы выступают в качестве донорных в разнообразных по характеру молекулах. В табл. 9 приведены примеры проявления донорных свойств атомом кислорода. [c.61]

Обычно - этот класс комплексных соединений относили тс полигалогенид-ным соединениям (полигалогенидам), что не совсем точно, поскольку к последним можно отнести и некоторые многоядерные соединения. [c.112]

При хлорировании и бромировании бензола в присутствии катализаторов (например, йода или галоидной соли железа) наряду с монохлор- или монобромбензолом образуются соответствуюш,ие дигалогениды и полигалогениды. Степень дигалоидирования и полигалоидирования возрастает с повышением температуры, поэтому, если желательно избежать образования дигалогенидов, следует охлаждать реакционную смесь. Степень галоидирования возрастает также с увеличением количества вводимого в реакцию галоида. [c.175]

Осторожно Со взрывом могут идти реакции с нитроалканами, органическими азидами, диазоэфирами, диазосоединениями и некоторыми алифатическими, полигалогенидами. Разложение и последующую обработку надо проводить за опущенным стеклом тяги и в защитных очках. [c.294]

При дальнейшем действии галоида образуется смесь изомерных дигалогенидов и полигалогенидов. [c.180]

Раств. в р-рах хлоридов металлов с образованием устойчивых полигалогенид-ионов [c.10]

При n= константа равновесия этой реакции в ССЦ равна 7,Ы0 2. В твердом состоянии известны полигалогенид-ионы с Большие по размерам ионы такого типа стабилизирз - [c.500]

С интергалогенами в близком родстве находятся полигалогенид-ионы. Многие из этих ионов образуют устойчивые соли с ионами щелочных металлов, например К1з, С81Вг2, КГСЦ и КВгр4. Некоторые из полигалогенид-ионов, особенно 1, , также устойчивы в водных растворах. [c.296]

I. Укажите типы связей углерод-галоген в молекуле фторо-тана. а. Вицинал]ьные галогенида б. Гем-полигалогениды в. Другие типы [c.84]

В литературе изополи- и гетерополикислоты и их соли часто объединяют под названием полисоединения. Этим же термином обозначают комплексы типа полигалогенидов, полисульфидов. Во избежание путаницы мы воздерживаемся от употребления названия полисоединения, пользуясь, однако, терминами изополисоединения и гетерополисоединения. [c.221]

Написать структурные формулы а) аминокомплекса б) кристаллогид рата в) карбонила г) полигалогенида д) полисульфида. [c.74]

Если свободный иод, присутствующий в растворе, расходуется в реакции, тринодид-ионы диссоциируют, образуя свободный иод. Раствор трииодида ведет себя поэтому как раствор свободного иода. Полигалогениды устойчивы у металлов с больщими катионами КЬ, НЫз и СзЬ существуют, а L Iз и Ыа1з — нет. [c.432]

Последняя реакция гораздо более удобна, чем первая, поскольку скорость ее выше и она дает меньше теломеров. Часто оба эти фактора позволяют получить высокие выходы в реакции присоединения трихлорметилбромида. Среди различных полигалогенидов, содержащих фтор, наиболее изучен, по-видимому, трифторметилиодид. В этом случае обычно рвется связь С—1 [c.416]

Спиропентан и пары хлора в отношении 10 1 медленно пропускают через спиральную трубку, которую освещают двумя лампами дневного света и нагревают одной тепловой лампой. Сжиженный продукт отделяют методом препаративной газовой хроматографии выход искомого продукта из 123 г спиропентана составляет 32%. Кроме него, получают полигалогениды и галогензамещенные производные продукты дециклизации [18]. [c.431]

ГАЛОГЕННДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар.—галиды), соединения галогенов с менее электроотрицат. элементами. См. Бромиды неорганические, Иодиды неоргаппчрские, Полигалогениды, Фториды неоргат/ческие, Хлориды неорганические. Об орг. галогенидах см., напр., Галогенан-i гидриды карбоновых кислот, Галогенопроизводные угле-i водородов. [c.118]

Перспективен метод извлечения Р. иопообмейной хроматографией на синтетич. смолах и неорг. ионитах (кли-ноптилолит, глауконит, фосфаты 2г), а также экстракцией производными фенола [4-в 1ор-бутил-2-(а-метилбензил)фе-нол, алкилфенолы С,—Сд и др.]. Для получения соединений Р. высокой чистоты используют его полигалогениды. [c.283]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.2 , c.69 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.69 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.459 ]

Интерпретация масс-спекторов органических соединений (1966) -- [ c.170 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.851 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.589 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.17 , c.21 , c.290 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.308 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.581 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.589 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.292 , c.568 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.151 , c.221 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.18 , c.19 , c.236 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.762 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология